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Solutions, concentrations massique et molaire

Total questions: 31

Worksheet time: 16mins

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1.

"Lorsque l'on met du sel dans l'eau et que l'on remue avec une cuillère, il y a ......... du sel.

a)

Solvant

b)

Soluté

c)

Dilution

d)

Dissolution

2.

"L'eau salée est une solution dans laquelle l'eau est ...."

a)

le soluté

b)

le solvant

c)

la solution

3.

"L'eau salée est une solution dans laquelle le sel est ......"

a)

le soluté

b)

le solvant

c)

la solution

4.

" Lorsque l'on verse de l'eau dans du sirop de grenadine, il y a ...... du sirop"

a)

Dissolution

b)

Dilution

c)

Solution

5.
10 mL équivalent à :
a)
0,01L
b)
0,001L
c)
0,1L
d)
1L
6.
250g équivalent à
a)
250 000 mg
b)
0,0250 kg
c)
2,5 kg
d)
25 000 mg
7.
Cm désigne :
a)
La concentration massique
b)
La concentration molaire
8.
C désigne:
a)
La concentration massique
b)
La concentration molaire
9.

L'eau de mer contient 38g de sel (NaCl) par litre.

Quelle est la concentration massique en NaCl de l'eau de mer?

a)

38 g/L

b)

38 g/mol

c)

38 mol/L

d)

38 mol

10.

La relation entre la concentration molaire d'un soluté, sa quantité de matière et le volume de solution est :

a)

C=n×VC=n\times V

b)

n=CVn=\frac{C}{V}

c)

C=mVC=\frac{m}{V}

d)

C=nVC=\frac{n}{V}

11.

La relation entre la concentration massique d'un soluté, sa masse et le volume de solution est :

a)

Cm=m×VC_m=m\times V

b)

m=CmVm=\frac{C_m}{V}

c)

Cm=mVC_m=\frac{m}{V}

d)

Cm=nVC_m=\frac{n}{V}

12.
L'unité mol/L est l'unité de 
a)
la masse molaire
b)
la concentration massique
c)
la quantité de matière
d)
la concentration molaire
13.
L'unité g/L est l'unité de 
a)
la masse molaire
b)
la concentration massique
c)
la quantité de matière
d)
la concentration molaire
14.

Convertir 50 mL en L

a)

50 x 103 L

b)

50 x 10-3 L

c)

0,50 L

d)

50 000 L

15.
Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ? 
a)
50
b)
100
c)
6, 02 x 1023
d)
23, 02 x 106
16.

6,02 x 1023 s'appelle la constante...

a)

d'Avada Kedavra

b)

d'Agrovado

c)

d'Avogadro

d)

d'Abracadabra

17.

La masse molaire du carbone est de 12 g/mol.

Indiquer la masse de deux moles de carbone :

a)

6 g

b)

12 g

c)

24 g

18.

Sachant qu'une mole d'or pèse 197 grammes,

combien y a-t-il de mole dans 19, 7 grammes d'or ?

a)

1

b)

10

c)

0,1

d)

0, 5

19.
Dans un café court de 100 mL, on met deux sucres de 5 grammes. Quelle est la concentration massique en sucre dans ce café ?
a)
100 g.L-1
b)
10 g.L-1
c)
1 g.L-1
d)
5 g.L-1
20.

Dans une solution aqueuse de glucose

a)

le soluté est l'eau

b)

le soluté est le glucose

c)

le solvant est l'eau

d)

le solvant est le glucose

21.

Lorsqu'une solution aqueuse est saturée en sulfate de cuivre cela signifie que :

a)

L'eau ne peut plus dissoudre le sulfate de cuivre solide.

b)

Le sulfate de cuivre solide est entièrement dissous dans l'eau.

c)

Il y a autant de sulfate de cuivre que d'eau.

d)

Le sulfate de cuivre solide n'est pas soluble dans l'eau.

22.

Sur une étiquette d'eau minérale, on peut lire : Calcium 468 mg.L-1. Cette valeur est :

a)

la concentration massique en ions calcium.

b)

la concentration molaire en ions calcium.

c)

la masse molaire de l'élément calcium.

d)

la masse volumique du calcium.

23.

Pour préparer 100 mL d'une solution aqueuse de concentration 1,80 g.L-1 en saccharose, il faut peser :

a)

180 g de saccharose.

b)

18,0 g de saccharose.

c)

1,80 g de saccharose.

d)

0,180 g de saccharose.

24.

Une solution aqueuse de volume 200 mL contient 0,50 mol de glucose. La concentration molaire en glucose est :

a)

0,0025 mol.L-1

b)

0,025 mol.L-1

c)

0,25 mol.L-1

d)

2,5 mol.L-1

25.

Les deux solutions de diiode ci-dessous ont même teinte.

a)

elles ont la même concentration molaire en soluté

b)

elles contiennent la même quantité de soluté

c)

elles contiennent la même masse de soluté dissous

d)

elles ont la même concentration massique en soluté

26.

Quel est le symbole de la quantité de matière ?

a)

q

b)

Cm

c)

n

d)

m

27.

La quantité de matière est aussi appelée :

a)

nombre de moles

b)

quantité de moles

c)

concentration

d)

nombre d'Avogadro

28.

Si on connaît la masse, on peut calculer la quantité de matière avec la formule :

a)

n=m×Mn=m\times M

b)

n=Mmn=\frac{M}{m}

c)

n=mMn=\frac{m}{M}

d)

n=m+Mn=m+M

29.

Si l'on connaît la quantité de matière, on peut calculer la masse avec la formule :

a)

m=nMm=\frac{n}{M}

b)

m=n+Mm=n+M

c)

m=n−Mm=n-M

d)

m=M−nm=M-n

e)

m=n×Mm=n\times M

30.

Que signifie le symbole M ?

a)

La masse d'une substance

b)

le nombre de moles

c)

la masse molaire

d)

la concentration

31.

La masse molaire moléculaire peut se calculer avec :

a)

un ordinateur

b)

une calculatrice

c)

le tableau périodique des éléments

d)

ne peut pas se calculer si on ne connaît pas la masse

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