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WorksheetsLigações, geometria, polaridade, interações intermoleculares
Total questions: 15
Worksheet time: 12mins
(Fuvest-sp) - Considere as substâncias: metano, sulfeto de hidrogênio, cloreto de hidrogênio e dióxido de carbono. Quais dessas substâncias são polares?
(UFES) - A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é apolar. Isto se deve à (ao):
tamanho dos átomos ligados ao flúor.
Geometria molecular.
grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
ENEM 2015 - Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem. A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)
presença de hidroxilas nas cadeias.
baixa polaridade (serem apolares).
ocorrência de halogênios.
tamanho pequeno das moléculas.
Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCL4
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na água.
Sobre polaridade, indique a afirmativa VERDADEIRA.
Toda molécula polar apresenta ligações polares.
Toda molécula apolar apresenta ligações apolares.
A molécula de CO2 apresenta ligações polares, sendo então polar.
As moléculas tetraédricas são sempre apolares.
Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, PCl3, BF3 e CCl4. Dentre as moléculas apresentadas a que possui geometria piramidal é:
Indique qual das moléculas a seguir (O3, PCl3, H2CO, CCl4) é covalente polar.
Cloro é mais eletronegativo do que o bromo.
Sendo assim, moléculas desses elementos podem ser
representadas por:
Cl – Br – Cl, que é apolar.
Br – Br, que é polar.
Cl – Cl, que é polar.
o Cl – Br, que é polar.
O dióxido de carbono (CO2) solidificado, o gelo-seco, é usado como agente refrigerante para
temperaturas da ordem de -78°C. Qual o estado físico do dióxido de carbono a 25°C e 1 atm?
Fusão.
Líquido.
Ebulição.
Gasoso.
Óleo de soja praticamente não se dissolve em água. A partir dessa informação, qual das deduções é mais
cabível?
As moléculas de óleo são menores do que as de água.
Óleo de soja possui moléculas extremamente polares.
Os elementos químicos presentes nas moléculas de óleo são totalmente diferentes dos presentes nas de
água.
As moléculas do óleo de soja devem ser apolares.
(FCCBA) Considere a aparelhagem desenhada ao lado, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste deu positivo (a lâmpada acendeu) com qual dos líquidos?
Gasolina (mistura de hidrocarbonetos)
Oxigênio liquefeito
Nitrogênio liquefeito
Água do mar
(UFC – adaptado) Uma pesquisa publicada na revista Nature (Ano: 2000, vol.405, pg. 681,) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo que a parede é recoberta por um material apolar e encontra‐se seca, assinale a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente:
íon – dipolo permanente.
dipolo permanente – dipolo induzido.
Por Ligação de Hidrogênio
dipolo induzido – dipolo induzido.
(UFPE) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCl e HBr, pode-se afirmar que:
todos os três são compostos iônicos.
a molécula mais polar é HCl.
a molécula mais polar é HF.
somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo.
Observe a seguinte tabela com o ponto de ebulição (em graus Celsius) de alguns ácidos inorgânicos. O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque entre suas moléculas ocorrem:
ligações covalentes apolares.
interações por dipolo permanente.
interações denominadas ligações de hidrogênio.
interações dipolo-induzido.
Quantas ligações dativas se fazem presente no composto sulfato (SO42-), representado pela figura:
2
3
4
6
