wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

PAS KIMIA GASAL X IPS 3 & 4

Total questions: 40

Worksheet time: 2hrs 0mins

Name
Class
Date
1.

Langkah-langkah kerja berikut diperlukan ilmuwan dalam mengembangkan ilmu kimia

  1. Merumuskan masalah
  2. Melakukan eksperimen
  3. Mengolah data
  4. Menemukan masalah
  5. Menyusun kerangka teori
  6. Membuat laporan
  7. Menarik kesimpulan
  8. Merumuskan Hipotesis

Urutan langkah kerja yang sesuai dengan metode ilmiah, yaitu ....

a)

4-1-5-8-2-3-7-6

b)

1-4-2-3-5-6-7-8

c)

2-7-4-6-5-3-1-8

d)

5-1-3-8-7-2-4-6

e)

1-2-3-4-5-6-7-8

2.

Salah satu penerapan ilmu kimia dalam bidang geologi adalah ....

a)

mempelajari kandungan material bumi, logam, dan minyak bumi

b)

mencari informasi tentang penaganan limbah atau sampah

c)

membuat pupuk dan menanggulangi hama

d)

menemukan vaksin untuk penyakit menular

e)

membuat mesin- mesin industri

3.

Beberapa hal berikut yang perlu Anda perhatikan sebelum bekerja di Laboratorium, kecuali ....

a)

menggunakan jas praktikum dan menyiapkan kertas kerja

b)

memahami materi yang akan dipraktikkan

c)

tertib selama berada di laboratorium

d)

mengetahui sifat bahan kimia dan cara penangganannya

e)

membawa makanan dan minuman ke dalam laboratorium

4.

Alat yang berfungsi untuk menampung dan mencampur bahan kimia adalah ....

a)
b)
c)
d)
e)
5.

Lambang tersebut mengandung maksud bahwa zat kimia bersifat ....

a)

Beracun

b)

Berbahaya

c)

Mematikan

d)

Mudah terbakar

e)

Membahayakan lingkungan

6.

Perhatikan beberapa peristiwa berikut.

1. Garam dilarutkan dalam air

2. Singkong menjadi tape

3. Beras ditumbuk menjadi tepung

4. Soda kue dimasukkan dalam cuka

Peristiwa yang tergolong perubahan kimia adalah ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

2 dan 4

e)

3 dan 4

7.

Hasil pengamatan terhadap logam besi adalah sebagai berikut.

1. Berwarna hitam mengkilap

2. Berwujud padat

3. Mudah berkarat di udara lembap

4. Dapat menghantarakan arus listrik

Sifat fisis logam besi ditunjukkan oleh nomor…

a)

1 dan 2

b)

1, 2, dan 3

c)

1, 2, dan 4

d)

1, 3, dan 4

e)

2, 3, dan 4

8.

Kelemahan teori atom rutherford adalah tidak adanya penjelasan . . . . .

a)

Partikel penyusun inti atom

b)

Massa atom yang berpusat pada inti

c)

Elektron yang bergerak mengitari inti pada jarak tertentu

d)

Inti atom bermuatan positif

e)

elektron yang memiliki energi yang tetap

9.

Perhatikan pernyataan - pernyataan berikut :

1) Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti

2) Tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom-atom yang memiliki banyak elektron

3) Hanya dapat menjelaskan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti hidrogen

4) Tidak dapat menjelaskan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik

5) Belum dapat menjelaskan bagaimana susunan muatan positif dan jumlah elektron dalam bola

Pernyataan yang sesuai dengan kekurangan teori atom Niels Bohr adalah ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

e)

4 dan 5

10.

Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85. Atom tersebut mengandung

a)

48 proton, 37 netron, dan 48 elektron

b)

37 proton, 37 netron, dan 48 elektron

c)

37 proton, 48 netron, dan 37 elektron

d)

37 proton, 85 netron, dan 37 elektron

e)

48 proton, 37 elektron, dan 37 netron

11.

Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S-2adalah ....

a)

14

b)

15

c)

16

d)

17

e)

18

12.

Bromine degan nomor atom 35 memiliki konfigurasi electron . . . .

a)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

b)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p5

c)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p6

d)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

e)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

13.

Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut: 11P23, 12Q24, 17R35

Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

a)

[Ne] 3s1

b)

[Ne] 4s1

c)

[Ar] 3s1

d)

[Ar] 4s1

e)

[Ar] 4s2 3d3

14.

Electron terakhir dari atom X memiliki empat bilangan kuantum sebagai berikut :

n = 4, l = 0, m = 0 , s = + ½

Nomor atom X adalah . . . .

a)

19

b)

20

c)

21

d)

22

e)

23

15.

konfigurasi electron Se = [Ar] 4s2 3d104p4 ,tentukan golongan dan periode dari atom Se

a)

Golongan VIII B ,periode 4

b)

Golongan IV A ,Periode 4

c)

Golongan VIA ,Periode 4

d)

Golongan II B ,Periode 4

e)

Golongan VIIIB ,Periode 4

16.

perhatikan Notasi atom pospor pada gambar disamping , maka konfigurasi yang benar adalah ….

a)

1s22s22p63s23p64s23d104p1

b)

1s22s22p63s23p64s23d10

c)

1s22s22p63s23p3

d)

1s22s22p63s23p4

e)

1s22s22p63s23p64s2

17.

unsur yang memiliki konfigurasi

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

memilki jumlah kulit sebanyak ....

a)

Tiga

b)

Empat

c)

lima

d)

Enam

e)

Tujuh

18.

Unsur vanadium memilki nomor atom 23, maka vanadium dalam system periodic unsur terletak pada periode …..

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

19.

Agar Na yang bernomor atom 11 stabil maka, atom Na harus...

a)

Melepas 5 elektron

b)

Melepas 4 elektron

c)

Melepas 3 elektron

d)

Melepas 2 elektron

e)

Melepas 1 elektron

20.

Unsur A yg bernomor atom 11 dan unsur B yang bernomor atom 16 dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan tipe ikatan...

a)

AB, ionik

b)

AB, kovalen

c)

A2​B, ionik

d)

A2B, Kovalen

e)

A2​B2, ionik

21.

Salah satu sifat, jika senyawa berikatan ion adalah...

a)

titik didih dan titik leburnya rendah

b)

dalam keadaan cair tidak menghantar listrik

c)

mengkilap seperti logam

d)

jika dilarutkan dalam air dapat menghantarkan listrik

e)

umumnya merupakan gas-gas biomolekuler

22.

Yang berikatan koordinasi adalah ....

a)

J

b)

K

c)

Q

d)

R

e)

T

23.

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :

P : 2

S : 2 8

Q : 2 8 2

T : 2 4

R : 2 7

Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan ….

a)

P dengan R

b)

R dengan S

c)

R dengan T

d)

S dengan T

e)

P dengan T

24.

Struktur Lewis berikut adalah struktur Lewis 6 C, 7 N, 8 O, 10Ne, dan 9 F. Struktur yang salah adalah . . . .

a)
b)
c)
d)
e)
25.

Senyawa yang terbentuk akibat ikatan ion adalah . . .

a)

H2O dan NaCl

b)

KCl dan CH4

c)

MgCl2 dan KF

d)

CaF2 dan HCl

e)

NaBr dan SO2

26.

Pasangan senyawa yang mempunyai ikatan kovalen adalah . . . .

a)

CH4 dan H2 O

b)

CH4 dan NaCl

c)

NH3 dan KI

d)

KCl dan CCl4

e)

H2O dan NaCl

27.

Ikatan rangkap dapat terjadi pada senyawa kovalen berikut kecuali pada . . . .

a)

O2

b)

C2H2

c)

N2

d)

CO2

e)

CH4

28.

Sifat-sifat senyawa ion dapat menghantarkan listrik yang benar adalah . . . .

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

e)

E

29.

1. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah...(nomor atom Ar = 18)

a)

. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1

b)

Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1

c)

Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2

d)

Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2

e)

Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2

30.

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah...

a)

n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

b)

n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

c)

n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

d)

n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

e)

n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

31.

Untuk soal nomor 31 dan 32. Dua unsur memiliki diagram orbital sebagai berikut :

Nomor atom dari unsur X adalah...

a)

17

b)

18

c)

21

d)

26

e)

30

32.

Untuk soal nomor 31 dan 32. Dua unsur memiliki diagram orbital sebagai berikut :

Unsur Y dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan...

a)

IIIA, 3

b)

IIIB, 4

c)

VA, 3

d)

VIIA, 3

e)

VIIB, 4

33.

1. Di antara unsur-unsur 12P, 16Q, 19R, 34S, dan 53T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah...

a)

P dan Q

b)

P dan R

c)

S dan T

d)

Q dan S

e)

R dan T

34.

Diketahui unsur X dengan nomor atom 26, jumlah elektron maksimum pada orbital d adalah . . . .

a)

3

b)

4

c)

5

d)

6

e)

7

35.

Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….

a)

C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)

b)

N (Z = 7) dan H (Z = 1)

c)

C (Z = 6) dan O (Z = 8)

d)

Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)

e)

P (Z = 15) dan O (Z = 8)

36.

Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY3.

Kemungkinan nomor atom X dan Y adalah ….

a)

3 dan 5

b)

3 dan 9

c)

5 dan 7

d)

5 dan 9

e)

7 dan 13

37.

Jenis ikatan pada senyawa diatas, berturut-turut dari no 1 s.d 5 adalah ....

a)

ion, ion, ion, kovalen, kovalen

b)

kovalen, kovalen, kovalen, ion, ion

c)

kovalen tunggal, kovalen koordinat, kovalen tunggal, kovalen tunggal, kovalen tunggal

d)

semua ion

e)

semua kovalen koordinat

38.

Jika diketahui konfigurasi elektron atom X 1s22s22p63s23p64s23d104p4. Nomor atom X adalah….

a)

34

b)

35

c)

36

d)

38

e)

40

39.

Lambang suatu unsur adalah 16X30 , maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat …

a)

16 proton, 14 elektron, 14 netron

b)

16 proton, 14 elektron, 30 netron

c)

30 proton, 30 elektron, 16 netron

d)

16 proton, 16 elektron, 14 netron

e)

16 proton, 16 elektron, 30 netron

40.

ion diatas.

Memiliki jumlah proton, neutron,elektron berturut-turut ....

a)

45, 45, 58

b)

45, 103, 58

c)

45, 58, 48

d)

45, 58, 42

e)

45, 58, 45

Similar Resources on Wayground

Unit 4 Test Review

45 questions

Unit 4 Test Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Ionic/Covalent Test

45 questions

Ionic/Covalent Test

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Electron Configuration

38 questions

Electron Configuration

quiz

Worksheet

•

10th Grade

CHEMISTRY EOC

37 questions

CHEMISTRY EOC

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Bonding and Chemical Calculations

35 questions

Bonding and Chemical Calculations

quiz

Worksheet

•

8th - 10th Grade

Fundamental Particles

40 questions

Fundamental Particles

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Properties of metals and Chemical Bonds

36 questions

Properties of metals and Chemical Bonds

quiz

Worksheet

•

8th - 10th Grade

Yr 10- Chem - Balancing Equations

40 questions

Yr 10- Chem - Balancing Equations

quiz

Worksheet

•

10th Grade