WorksheetsTermochimica & Soluzioni
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Worksheet time: 42mins
In un sistema isolato avviene una reazione chimica che provoca un aumento dell’energia potenziale totale del sistema. Quale tra le affermazioni seguenti è vera?
Il calore proviene dall’intorno del sistema
Il calore è stato rilasciato dal sistema verso l’ambiente
La temperatura del sistema è aumentata
La temperatura del sistema è diminuita
L’energia totale del sistema è aumentata
Individua quale delle equazioni seguenti descrive l’energia interna di un sistema chimico:
Esistema = (energia cinetica) sistema + (energia potenziale) sistema
Esistema = (energia cinetica) sistema – (energia potenziale) sistema
Esistema = (energia potenziale) sistema – (energia cinetica) sistema
Esistema = (energia cinetica) sistema
Esistema = (energia potenziale) sistema
Una reazione esotermica avviene in un sistema isolato. Quale tra le seguenti affermazioni è vera?
Il calore dell’ambiente viene assorbito dal sistema
Il calore viene emesso dal sistema all’ambiente
L’energia potenziale del sistema aumenta
L’energia potenziale del sistema diminuisce
L’energia totale del sistema aumenta
Durante una reazione chimica esotermica:
il sistema si riscalda, e le sostanze chimiche vanno incontro a un aumento di energia potenziale
il sistema si riscalda, e le sostanze chimiche vanno incontro a una diminuzione di energia potenziale
il sistema si raffredda, e le sostanze chimiche vanno incontro a un aumento di energia potenziale
il sistema si raffredda, e le sostanze chimiche vanno incontro a una diminuzione di energia potenziale
il sistema si riscalda, e il calore guadagnato in più proviene dall’ambiente
Quale tra le seguenti affermazioni su una reazione che avviene a pressione costante è falsa?
ΔE = Efinale – Einiziale
ΔE = Eprodotti – Ereagenti
ΔE = q + w
ΔE = energia cinetica – energia potenziale
ΔE = ΔH – PΔV
Una reazione avviene in un recipiente cilindrico di capacità 6 l chiuso con un pistone. Nel tempo necessario perché la reazione sia completa, il sistema va incontro a una variazione di volume da 0,400 l a 3,20 l. Quale tra le seguenti affermazioni è vera senza alcun dubbio e senza alcuna condizione?
Il lavoro è stato compiuto sul sistema
Il lavoro è stato compiuto dal sistema
L’energia interna del sistema è aumentata
L’energia interna del sistema è diminuita
L’energia interna del sistema è rimasta invariata
La reazione A2(g) + 2BX(g) → B2(s) + 2AX(g) avviene in un sistema isolato: l’entalpia dei prodotti è minore di quella dei reagenti. Quale tra le seguenti affermazioni è vera?
L’energia cinetica del sistema diminuisce via via che i reagenti si trasformano in prodotti
L’energia potenziale del sistema diminuisce via via che i reagenti si trasformano in prodotti
L’energia potenziale del sistema aumenta via via che i reagenti si trasformano in prodotti
La massa totale del sistema diminuisce via via che i reagenti si trasformano in prodotti
La temperatura del sistema diminuisce via via che i reagenti si trasformano in prodotti
Considera la reazione 4B + 3A → 4C + 7D e i seguenti valori di entalpie standard di formazione, ΔH°f = +15,7 kJ mol–1; –86,4 kJ mol–1; –52,7 kJ mol–1; –71,6 kJ mol–1
Determina l’entalpia standard di reazione per la reazione data, espressa in kilojoule.
–53,6 kJ
–413,5 kJ
–515,6 kJ
–853,6 kJ
–908 kJ
L’equazione termochimica associata a ΔH°f (entalpia standard di formazione) di HCl(g) è:
H(g) + Cl(g) → HCl(g)
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) → HCl(g)
H2(g) + Cl2(l) → 2HCl(g)
1/2H2(g) + 1/2Cl2(l) → HCl(g)
Determina l’entalpia standard, ΔH°, per la reazione: Sb2O3(s) + O2(g) → Sb2O5(s), utilizzando le seguenti reazioni ed entalpie standard:
2SbO(s) + 1/2O2(g) → Sb2O3(s) –128,9 kJ
SbO(s) + O2(g) → SbO2(s) –380,0 kJ
2SbO(s) + O2(g) → Sb2O5(s) –344,5 kJ
(a)
Spiega cosa significa bilanciare una reazione e descrivi un metodo semplice per bilanciarla.
Qual è la differenza fra uno schema di reazione ed un'equazione chimica.
Il ... ... di una sostanza è la quantità di calore che occorre fornire a 1 g della sostanza per aumentarne la sua temperatura di 1°C o di 1 K.
(a)
