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WorksheetsExamen II Parcial Química I
Total questions: 24
Worksheet time: 16mins
Propusieron el termino átomo, que significa indivisible, a la partícula más pequeña que ya no puede dividirse.
Eugen Goldstein
John Dalton
Leucipo, Demócrito y Epicuro
Su modelo atómico era conocido como el pudín de pasas
John Dalton
Eugen Goldstein
Joseph John Thomson
El modelo atómico de Niels Bohr, era conocido como
Modelo del sistema solar
Pudín de pasas
La teoría atómica acepta que el átomo está formado por una estructura interna, por tres tipos de partículas pequeñas, llamadas partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.
Falso
Verdadero
El número atómico indica el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento
Falso
Verdadero
La letra para representar el número atómico es:
e-
p+
n
Z
El número de masa es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento.
Falso
Verdadero
La letra para representar el número de masa es:
e-
p+
A
Z
Es la ubicación y distribución de los e- en las orbitas de los diferentes niveles y subniveles de energía.
Configuración electrónica algebraica
Configuración electrónica puntual
Configuración electrónica gráfica
Son representaciones adecuadas y sencillas que facilitan el recuento exacto de e- constituye una base para predecir estabilidades relativas. Se utilizan puntos y taches para representar los e-
Configuración electrónica algebraica
Configuración electrónica puntual
Configuración electrónica gráfica
Nos permite observar de manera clara y precisa la distribución electrónica en cada uno de los átomos. Los electrones se representan con flechas y se anotan sobre una línea que representa a cada uno de los orbitales en cada subnivel
Configuración electrónica algebraica
Configuración electrónica puntual
Configuración electrónica gráfica
Cual de las siguientes configuraciones electrónicas es incorrecta:
Configuración electrónica algebraica
Configuración electrónica puntual
Configuración electrónica gráfica
¿Qué son los isótopos?
Átomos de un mismo elemento con igual número atómico (Z) y diferente número de masa (A) debido a diferente número de neutrones.
La masa promedio de los átomos de un elemento en relación con la masa del átomo de carbono-12, tomada como 12 uma (unidad de masa atómica), exactamente.
Cuál es la fórmula para calcular la masa atómica:
[ (% abundancia del isótopo 1) (masa del isótopo 1) + (% abundancia del isótopo 2) (masa del isótopo 2) + (% abundancia del isótopo 3) (masa del isótopo 3) + … ] ÷ 100
Número de protones + número de neutrones
Son columnas verticales que van del 1 al 18 en la tabla periódica
Periodos
Bloques
Grupos o familias
Son los renglones horizontales de la tabla periódica, son 7 debido a los niveles de energía del átomo
Periodos
Bloques
Grupos o familias
Están ubicados en la tabla periódica de acuerdo al subnivel de energía que tienen los elementos químicos en su configuración electrónica, son 4; s, p, d y f.
Periodos
Bloques
Grupos o familias
La oración “Al formarse un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable, similar a la de un gas noble” hace referencia a:
Ley de la gravitación
Regla del Octeto
Teoría atómica
Los átomos que tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia tienden a perderlos para convertirse en iones de carga positiva
Verdadero
Falso
Los átomos con 5, 6 o 7 electrones de valencia tienden a ganar electrones y convertirse en iones con carga negativa
Verdadero
Falso
Los elementos con cuatro electrones de valencia, son los más aptos para compartir tal tipo de electrones.
Verdadero
Falso
Cuando el átomo contiene más de 8 e- se dice que su capa de valencia esta:
Deficiente de e-
Expandida
Cuando el átomo contiene menos de 8 e- se dice que su capa de valencia esta:
Deficiente de e-
Expandida
Dos de las moléculas son correctas en su estructura puntual, ¿Cuáles son?
H2S y PCl3
H2S y NaCl
PCl3 y H2O
NaCl y PCl3
