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WorksheetsLegami chimici
Total questions: 19
Worksheet time: 28mins
Per legame chimico s’intende:
la forza di attrazione che tiene insieme gli atomi in
una molecola
l’attrazione di natura elettrostatica
l’attrazione tra due atomi che hanno in comune
una o più coppie di elettroni
l’attrazione tra gli ioni in un reticolo cristallino
Per elettroni di valenza s’intendono:
gli elettroni che servono per completare l’ottetto di
un atomo
gli elettroni accoppiati di un atomo
gli elettroni del livello più esterno di un atomo che
sono in grado di formare legami chimici
gli elettroni di un gas inerte
In un cristallo di CaF2 ogni atomo di fluoro
(fare il disegno sulla jamboard)
cede un elettrone a un atomo di calcio
acquista due elettroni da un atomo di calcio
cede due elettroni a un atomo di calcio
acquista un elettrone da un atomo di calcio
Ha l'ottetto completo
(fare il disegno sulla jamboard)
N3-
O2+
N3+
He
Rappresenta graficamente il composto ionico MgCl2.
Da quanti ioni è composto?
(fare il disegno sulla jamboard)
(a)
il legame covalente è
un legame primario
un legame atomico
un legame molecolare
un esempio di interazione dipolo-dipolo
in NaCl si stabilisce sempre un legame
Covalente puro
Ionico
Covalente polare
Ponte idrogeno
Il berillio tende a
(fare il disegno sulla jamboard)
cedere un elettrone per raggiungere la configurazione elettronica dell'He
cedere due elettroni per raggiungere la configurazione elettronica dell’He
acquistare un neutrone per raggiungere il numero di massa del Boro
acquistare un elettrone raggiungere la configurazione elettronica del Ne
Il legame ionico è l'attrazione
elettrica che si esercita quando due ioni di carica opposta sono molto vicini
elettrostatica che si esercita tra ioni di carica opposta in un reticolo cristallino
tra cationi
tra ioni monovalenti positivi e negativi
La conducibilità elettrica dei metalli
è dovuta al fatto che sono tutti solidi eccetto il mercurio
è dovuta all'elevata mobilità degli elettroni di valenza all'interno del cristallo
è dovuta alla separazione di carica tra i nuclei
diminuisce scendendo in un gruppo della tavola periodica
Il legame metallico non permette agli ioni dei metalli di organizzarsi in una struttura cristallina
vero
falso
I metalli conducono corrente elettrica a causa del movimento degli ioni
vero
falso
Nel legame metallico gli elettroni di valenza
sono fortemente attratti dagli ioni positivi del metallo
vengono respinti dagli ioni del metallo carichi negativamente
tendono a respingersi tra loro e a sistemarsi il più lontano possibile
formano una nube elettronica che mantiene uniti gli ioni del metallo carichi positivamente
Il Sodio e il magnesio hanno la stessa valenza
(fare il disegno sulla jamboard)
vero
falso
perchè gli atomi si legano?
per stabilizzarsi devono unirsi ad altri atomi, con i quali condividere, cedere o acquistare elettroni di valenza e raggiungere così l'ottetto.
per stabilizzarsi si uniscono ad altri atomi scambiando i protoni di valenza e raggiungere così l'ottetto
per stabilizzarsi si uniscono ad altri atomi scambiando i neutroni di valenza e raggiungono così la configurazione elettronica esterna dei gas nobili
per stabilizzarsi devono unirsi ad altre molecole con le quali scambiano protoni, neutroni ed elettroni
Gli elettroni di valenza
Sono i più interni
Sono i più esterni
sono sempre due
Sono sempre tre nel terzo periodo
Per raggiungere l'ottetto, il bromo:
(fare il disegno sulla jamboard)
Deve cedere un elettrone
Deve acquistare un elettrone
Deve cedere sette elettroni
Non cede ne' acquista elettroni perché è già stabile
Nello zolfo (Z=16) gli elettroni si dispongono nei livelli energetici, dal più interno al più esterno, secondo questi numeri:
8, 8
2, 6, 8
2,8,8
2, 8, 6
Gli elementi di uno stesso gruppo hanno:
Stesso numero di elettroni
Stesso numero di elettroni di valenza
Stesso valore di elettronegatività
Stesso numero di protoni
