Free Printable PENILAIAN AKHIR SEMESTER GASAL KIMIA 11

Worksheets

PENILAIAN AKHIR SEMESTER GASAL KIMIA 11

Total questions: 40

Worksheet time: 2hrs 0mins

Name

Class

Date

Pengertian dari senyawa hidrokarbon adalah ...

A. Senyawa yang terdiri dari atom karbon

B. Senyawa yang terdiri dari atom hidrogen

C. Senyawa yang terdiri dari atom nitrogen

D. Senyawa yang terdiri dari atom karbon dan hidrogen

E. Senyawa yang terdiri dari atom oksigen dan hidrogen

1. Contoh sifat-sifat senyawa organik dan anorganik berikut.

1) Stabil terhadap pemanasan

2) Sukar larut dalam air

3) Zat hasil pembakarannya dapat mengeruhkan air kapur

4) Titik didih dan titik lebur tinggi

5) Di alam ditemukan sebagai garam mineral

Sifat senyawa organik ditunjukkan oleh angka …

A. 1) dan 3)

B. 2) dan 3)

C. 4) dan 5)

D. 3) dan 5)

A. 2) dan 4)

Berdasarkan pengelompokkan senyawa hidrokarbon, struktur tersebut termasuk ke dalam senyawa hidrokarbon...

A. Homosiklik

B. Heterosiklik

C. Alifatik jenuh

D. Alifatik tak jenuh

E. Alifatik bercabang

Senyawa yang termasuk ke dalam alkana adalah

A. C₆H₁₂

B. C₇H₁₂

C. C₈H₁₈

D. C₁₀H₂₀

E. C₁₁H₂₀

Penamaan senyawa berikut yang sesuai dengan aturan tata nama IUPAC adalah ....

A. 1,3-dimetilpentana

B. 2,3,3-trimetilbutana

C. 2,3,3-trimetilpentana

D. 3-etil-2-metilbutana

E. 2-etil-3-metilheksana

Nama yang tepat untuk senyawa dengan struktur berikut adalah …

A. 4-tersierbutil-2-oktuna

B. 4-butil-2-oktuna

C. 4-isobutil-2-oktuna

D. 4-isobutil-6-oktuna

E. 4-sekunderbutil-2-oktuna

Senyawa alkena berikut yang tidak mempunyai isomer geometri adalah …

1Ketukan (knocking) yang terjadi di dalam mesin dapat dikurangi dengan menambahkan zat aditif. Diantara zat aditif berikut yang tidak menimbulkan kerusakan lingkungan adalah …

A. TEL

B. MTBE

C. etanol

D. metanol

E. n-heptana

Jika senyawa 1,4-pentadiena direaksikan dengan gas hidrogen dengan bantuan suatu katalisator, akan menghasilkan …

A. 1-pentana

B. 1-pentena

C. 1-pentuna

D. Etana dan propana

E. Butana dan metana

10.

Fraksi yang pertama keluar dari alat destilasi adalah fraksi yang memiliki titik didih sebesar…

kurang dari 20 C

30 C s.d 90 C

180 C s.d 250 C

270 C s.d 350

11.

Suatu jenis bensin memiliki bilangan oktan 90, berarti…

Tersusun dari 10% isooktana dan 90% n-heptana

Tersusun dari 90% isooktana dan 10% n-heptana

Mutu bensin tersebut lebih baik dari mutu bensin yang memiliki bilangan oktan 88 (premium)

Mutu bensin setara dengan mutu campuran 90% n-heptana dan 10% isooktana

12.

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

endoterm

eksoterm

isoterm

redoks

13.

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...

kalor pembentukan

kalor reaksi

kalor penguraian

kalor ionisasi

14.

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

15.

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

-225 kJ

+105 kJ

-135 kJ

+225 kJ

-105 kJ

16.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

17.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

18.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

- 95 kJ/mol

- 47,5 kJ/mol

95 kJ/mol

47,5 kJ/mol

50 kJ/mol

19.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

20.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

21.

Reaksi : $P\left(g\right)\ +\ Q\left(g\right)\ \rightarrow\ R\left(g\right)\ +\ S\left(g\right)\ +\ T\left(g\right)$ pernyataan berikut yang tidak benar tentang laju reaksi tersebut adalah ...

kecepatan berkurangnya konsentrasi P per satuan waktu

kecepatan berkurangnya konsentrasi Q per satuan waktu

kecepatan berkurangnya konsentrasi R per satuan waktu

kecepatan bertambahnya konsentrasi S per sataun waktu

kecepatan bertambahnya konsentrasi T per satuan waktu

22.

faktor berikut yang tidak mempengahi laju reaksi adalah ...

suhu

luas permukaan

katalisator

konsentrasi pereaksi

konsentrasi hasil reaksi

23.

reaksi : $2NO\left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\rightarrow\ 2NOBr\left(g\right)$ mempunyai rumus laju reaksi berikut. $r\ =\ k\left[NO\right]^2\left[Br_2\right]$ reaksi tersebut adalah reaksi tingkat ...

24.

$CaCO_3\left(s\right)\ +\ 2HCl\left(aq\right)\ \rightarrow\ CaCl_2\left(s\right)+\ H_2O\left(l\right)\ +\ CO_2\left(g\right)$ diketahui reaksi berikut.
pada pemanasan diketahui bahwa gas $CO_2$ dihasilkan lebih cepat jika $CaCO_3$ dalam bentuk serbuk. berdasarkan hal tersebut, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

penambahaan HCl yang terus-menerus

penambahan HCl sebagai katalis

luas permukaan dari $CaCO_3$

kondisi tekanan percobaan

kondisi suhu percobaan

25.

pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

konsentrasi

sifat zat

suhu

luas permukaan

katalis

26.

penambahan katalisator akan mempercepat laju reaksi. hal ini disebabkan ...

konsentrasi zat bertambah

energi aktivasi berkurang

energi aktivasi bertambah

energi kinetik pereaksi berkurang

energi kinetik pereaksi bertambah

27.

Suatureaksimelibatkanzat A dan B, sehinggamenghasilkanreaksidenganpersamaanA(g) + 2 B(g) –> C(g). Konsentrasiawalzat A adalah 0,8mol/liter. Setelah 10 detikternyatadidapatkan 0,2mol/liter zat C. Ungkapanlajureaksi yang tepatbagireaksitersebutadalah …

vA = 0,5/10 molar.detik-1

. vA = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik-1

vB = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik-1

vA = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik-1

vC = 0,2/10 molar.detik-1

28.

Bila laju penguraian N₂O₅ menjadi NO₂ dan O₂ pada suhu tertentu adalah 2,5 x 10^-6 mol.L^-1.det^-1 dengan reaksi :

N₂O₅ ---> 2NO₂ + ¹/₂O₂, maka laju pembentukan NO₂ adalah ....

1,3 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

2,5 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

3,9 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

5,0 x 10^-6 mol^-1.L^-1.det^-1

6,2 x 10^-4 mol^-1.L^-1.det^-1

29.

Data diatas merupakan data dari reaksi:

NO_(g) + Br_2(g) ---> 2NOBr_(g),

Dari data tersebut, reaksi tersebut mempunyai rumus persamaan laju ....

V = k . [NO]² . [Br₂]

V = k . [NO] . [Br₂]²

V = k [NO]^1/2 . [Br₂]

V = k [NO] . [Br₂]

V = k [NO]^1/2 . [Br₂]^1/3

30.

Grafik diatas merupakan pengaruh konsentrasi awal pereaksi A dan B₂. Pada reaksi 2A + B₂ ---> 2AB, memiliki orde reaksi sebesar ....

1,5

negatif

31.

Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .

reaksi reversibel

terjadi dalam ruang tertutup

laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan

reaksinya tidak dapat balik

tidak terjadi perubahan makroskopis

32.

Suatu reaksi kesetimbangan:

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g) ΔH = –x kJ/mol

Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .

pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah

pada suhu tetap, volume diturunkan

pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan

pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah

suhu diturunkan

33.

Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.

C₂H₅COOCH₃(aq) + H₂O(l) ⇄ CH₃OH(aq) + CH₃COOH(aq)

Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .

penambahan CH₃OH dapat menambah C₂H₅COOCH₃

pengambilan CH₃OH dapat menambah CH₃COOH

pengambilan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH

penambahan air menyebabkan C₂H₅OH bertambah

penambahan C₂H₅COOCH₃ dapat menambah CH₃OH

34.

Dalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:

H₂(g) + Cl₂(g) ⇄ 2 HCl(g) ΔH = –92 kJ/mol

Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah … .

kiri, harga K bertambah

kiri, harga K berkurang

kiri, harga K tetap

kanan, harga K bertambah

kanan, harga K tetap

35.

Diketahui beberapa reaksi:

1) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)

2) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄2 NH₃(g)

3) PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇄ PCl₅(g)

4) N₂O₄(g) ⇄ 2 NO₂(g)

5) 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)

Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .

1, 3, dan 4

2, 4, dan 5

2, 3, dan 4

2, 3, dan 5

1, 2, dan 5

36.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g) adalah … .

K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]².

K =[SO₃]² / [SO₂]² [O₂]

K =[SO₃ ]² / [SO₂][O₂]

K =[SO₂]² [O₂ ] / [SO ]

K =[SO₂]² [O₂] / [SO₃]²

37.

Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .

38.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

adalah …

K = [CO₂ ][CaO] / [CaCO₃]

K =[CO₂]² [CaO]²/ [CaCO₃ ]³

K = [CaCO₃] / [CO₂ ][CaO]

K =[CaCO₃ ]² / [CO₂ ]² [CaO]²

K = [CO₂]

39.

Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:

2 HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)

Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .

0,25

0,50

0,60

0,75

0,80

40.

Suatu reaksi kesetimbangan : A_(g) + B_(g) ↔ 2C_(g)

Jika tekanan total ruangan = 2 atm, P_A = 0,8 atm, dan P_B = 0,4 atm, maka harga Kp adalah ….

2,00

2,50

4,00

5,00

6,25

Reset

PENILAIAN AKHIR SEMESTER GASAL KIMIA 11

Total questions: 40

Worksheet time: 2hrs 0mins

Similar Resources on Wayground