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WorksheetsMezclas y disoluciones. Ver.2019
Total questions: 36
Worksheet time: 2hrs 41mins
El tamaño de las partículas en las mezclas groseras es
mayor a 10-7 cm
mayor a 10-4 cm
menor a 10-7 cm
menor a 10-4 cm
El tamaño de las partículas en un coloide se encuentra entre
entre 10-8 cm y 10-10 cm
entre 10-3 cm y 10-5 cm
entre 10-4 cm y 10-6 cm
entre 10-4 cm y 10-7 cm
Respecto a las emulsiones cuál de las siguientes afirmaciones es falsa
Se mantienen estables a través del tiempo
La fase dispersa se rodea de una capa que le impide unirse nuevamente
Es un tipo de coloide
La espuma del jabón es un ejemplo de ellas
Respecto a los coloides, cuál de las siguientes afirmaciones es falsa
Sus partículas son capaces de conducir cargas eléctricas
Sus partículas poseen la propiedad de absorción
Sus partículas se encuentran en movimiento constante
Sus partículas resultan indetectables
El efecto Tyndall se puede observar
Al alumbrar una mezcla de aceite y agua
Al entrar la luz al cuarto por la mañana e iluminar el polvo del aire
Al dar la luz sobre un poco de aceite derramado en la calle
Al alumbrar con un foco un fresco de chan
Cuál de las siguientes características no la encontramos en una mezcla
Sus propiedades son una mezcla de las de sus componentes
Sus componentes se encuentran en proporciones variables
Puede separarse por medios físicos
Existe una relación química entre sus componentes
Un ejemplo de coloide en el que la fase dispersa se encuentra en estado sólido y la fase dispersante en estado líquido lo encontramos en
Los malvaviscos
La pintura
La mantequilla
La leche
La diferenciación entre los tipos de mezclas se hace de acuerdo a
El tamaño de las partículas
Las propiedades de sus componentes
La reactividad mutua que presentan
La dificultad necesaria para separar sus componentes
Respecto a las disoluciones cuál de las siguientes afirmaciones es falsa
Son homogéneas
Se mantienen estables al pasar el tiempo
Sus componentes pueden separarse mediante filtración
Sus propiedades son una combinación de las de sus componentes
El término solvatación se refiere a
Aquellos solutos de tipo iónico
El solvente no es agua
El soluto es no polar
El solvente es iónico
Las micelas corresponden a
El soluto de una disolución
La fase dispersa de un coloide
La fase dispersante de un coloide
El componente menos abundante de una disolución
Respecto a los coloides hidrófilos es falso que
Corresponden a las emulsiones
La fase dispersa y la dispersante tienen poca afinidad
Presenta alta viscosidad de la fase dispersante
Precipitan en disoluciones de electrolitos
La solubilidad de una cierta sustancia en agua es de 140 g/L
Si en medio litro de agua mezclamos 75 g de esa sustancia la disolución resultante estará
Saturada
Sobresaturada
Insaturada
Diluida
Podremos obtener una disolución sobresaturada si
Agregamos más soluto del que se disuelve a temperatura ambiente
Saturamos a temperatura ambiente y dejamos enfriar lentamente
Saturamos la mezcla a temperatura ambiente, calentamos y dejamos enfriar lentamente
Calentamos la mezcla y la dejamos enfriar lentamente
Para que se considere que una sustancia es insoluble en un solvente, la cantidad de soluto disuelta debe ser
Menor a 1 g de soluto por Kg de solvente
Menor a 0,1 g de soluto por Kg de solvente
Menor a 0,01 g de soluto por Kg de solvente
Menor a 0,3 g de soluto por Kg de solvente
Cuál de los siguientes ejemplos se refiere correctamente a la solubilidad de una sustancia
20 g de soluto en 50 mL de agua a 25 °C
40 g de soluto en 100 mL de agua
50 g de soluto en un vaso de agua a 40 °C
Una cucharadita de soluto en 500 mL de agua a 100 °C
Cuando mezclamos un soluto sólido en agua, cuál de los siguientes factores no tiene efecto en la velocidad de disolución
Realizar la mezcla a nivel del mar o en el mirador del volcán Irazú
Enfriar la disolución
Agitar vigorosamente con una cuchara
Pulverizar el soluto
Cuando un buzo se sumerge muy profundo luego no debe subir muy de prisa debido a
La variación en su presión sanguínea
La variación en la solubilidad del nitrógeno
El cambio en la presión atmosférica
Que atraen a los tiburones
En una olla a presión, los alimentos duran menos en cocinarse debido a que
La olla no deja salir la presión interna
El vapor cocina más rápido los alimentos
La temperatura de ebullición del agua en la olla aumenta
La presión interna supera la presión atmosférica
En el diagrama de fases adjunto, el segmento B-D corresponde a
Puntos de ebullición
Temperatura de fusión
Puntos de fusión
Temperatura de ebullición
Las propiedades coligativas tienen que ver con
El tipo de soluto disuelto
La cantidad de partículas disueltas
El tipo de solvente
La temperatura de la disolución
Cuál de las siguientes sustancias tendrá un punto de congelación más bajo
CaCl2
CsF
Rb2S
BBr3
Cuando agregamos NaCl al agua, cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta
Aumenta el punto de ebullición
Disminuye la presión de vapor
Disminuye la presión osmótica
Disminuye el punto de congelación
Si colocamos algunas células de renacuajo en agua destilada (agua purificada) sucederá lo siguiente
El agua fluirá en ambos sentidos de la pared celular
El agua entrará a las células hinchándolas y podrían reventar
El agua saldrá de las células
Solamente el soluto pasará a través de la membrana celular
De acuerdo al gráfico adjunto, la sustancia Ce2(SO4)3
Es muy soluble en agua
Es un gas a temperatura ambiente
Al aumentar la temperatura aumenta su solubilidad
Se disuelven 20 g a 20 °C
Una muestra de un líquido tiene una concentración de H+ de 0,000001 mol/L. De acuerdo a lo anterior
La sustancia es ácida
La sustancia es neutra
La sustancia es básica
La concentración de OH-1 es baja
Se toman varias muestras de agua de un río que nace en las montañas de Talamanca a los 3000 m y desemboca en el océno Atlántico. En donde contendrá mayor cantidad de oxígeno
En una laguna a 1000 m de altitud
A un km de la desembocadura.
A los 2500 m de altura
Cuando se acerque al nivel del mar
En 100 mL de disolución de bicarbonato al 13 % m/v es correcto que existen
13 g de bicarbonato por 87 mL de agua
13 de bicarbonato y una cantidad desconocida de agua
13 de bicarbonato y 87 g de agua
87 de bicarbonato y 13 mL de agua
Si se mezclan 40 g de KBr en 375 mL de agua, la concentración resultante será
0,34 mol/L
0,91 mol/L
106,67 mol/L
0,11 mol/L
A partir de 125 g de suero en polvo, cuanto suero oral se puede preparar, si la concentración final debe ser 12 % m/m
1041 mL
10,41 L
10,41 mL
104,1 L
Una muestra de agua de 425 mL contiene 0,06 g de arsénico. Cuál es la concentracion en ppm?
141
14100
0,14
14,11
Si se tienen 1250 mL de disolución de fructosa con una concentración de 2,2 mol/. Cuánta agua debo agregar para que la concentración llegue a 0,6 mol/l
4,58 L
2,36 L
45,8 L
23,6 L
Un pez en salmuera no se pudre debido a que
Se encuentra en un medio hipotónico y las bacterias no sobreviven
El medio hipertónico no permite la vida de microorganismos
El medio isotónico impide el proceso de descomposición
El medio catatónico es estérill
De acuerdo al gráfico adjunto. Si mezclamos 50 g de KCl a 20 °C tendremos una disolución
Saturada
Sobresaturada
Insaturada
Hipertónica
Un frasco contiene 450 mL de disolución de glucosa al 20 % m/m. Respecto a dicha disolución podemos afirmar que contiene
20 g de agua por cada 80 g de glucosa
20 g de glucosa y el resto de agua
20 g de glucosa por cada 100 g de agua
20 g de glucosa por cada 80 g de agua
Al mezclar 250 mL de té con 200 mL de leche caliente podemos decir con certeza que
La leche es el soluto y el té el solvente
La mezcla que se forma está diluida
El té es el soluto y la leche es el solvente
No se puede determinar cual de los dos es el soluto
