Free Printable termokimia

Worksheets

termokimia

Total questions: 24

Worksheet time: 17mins

Name

Class

Date

Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....

Ca_(s) + O_(g) + H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca²⁺_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca_(s) + 2O_2(g) + 2H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

2Ca_(s) + O_2(g) + H_2(g) ------> 2Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Diketahui :

C_(s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ΔH = -393 kJ

2CO_(s) + O_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)} ΔH = -568 kJ

Berdasarkan data tersebut ΔH_f⁰ CO adalah....

-786 kJ

-568 kJ

-393 kJ

-284 kJ

-109 kJ

Berikut ini pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jika diketahui reaksi berikut :

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)} ΔH= -92 kJ

Berdasarkan reaksi tersebut harga entalpi penguraian (ΔH_d) NH₃ adalah....

+184 kJ

+92 kJ

+46 kJ

-92 kJ

-46 kJ

Diketahui:

ΔH_f⁰H₂O_(g) = -242 kJ/mol

ΔH_f⁰CO₂O_(g) = -394 kJ/mol

ΔH_f⁰CH_4(g) = -84 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi berikut

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}+ 2 H₂O_(g)

adalah....

-720 kJ

-887 kJ

-84 kJ

-397 kJ

-794 kJ

Diketahui :

ΔH_f⁰ CaH_{2 (s)} = -189 kJ/mol

ΔH_f⁰ H₂O_(l) = -285 kJ/mol

ΔH_f⁰ Ca(OH)_{2 (s)}= -197 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi :

CaH_{2 (s)} + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_{2 (s)} + 2H_{2 (g)} adalah….

-1.766 kJ

-474 kJ

-228 kJ

+228 kJ

+562 kJ

Jika energi ikatan H-H : 431 kJ, O=O : 489 kJ dan H-O : 460 kJ.

Entalpi reaksi : H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → H₂O_(g) adalah….

-920 kJ

-460 kJ

-244,50 kJ

-122,25 kJ

-61,13 kJ

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

Urea

Air

Urea dan Air

Urea, air dan tabung reaksi

Tangan dan tabung reaksi

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi bertambah

10.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

11.

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

endoterm, 56 kJ

endoterm, 112 kJ

eksoterm, 56 kJ

eksoterm, 112 kJ

eksoterm, 224 kJ

12.

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

1/2 p

1/4 p

2/3 p

3/4 p

13.

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

+ 138,85 KJ

– 277,70 KJ

+ 277,70 KJ

-555,40 KJ

+ 555,40 KJ

14.

Diketahui:
CS2(l) + 3O2 (g) $\rightarrow$ CO2(g) + 2SO2(g)        ∆H= -1077 kJ
H2(g) + O2 (g)       $\rightarrow$ H2O2(l)                      ∆H = -188 kJ
H2(g) + ½ O2 (g) $\rightarrow$ H2O(l)                          ∆H = -286 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi
CS2(l) + 6H2O2(l)à CO2(g) + 6H2O(l) + 2SO2(g) adalah ........

+1.665 kJ

-1.665 kJ

+ 603 kJ

- 603 kJ

15.

1. Diketahui :

H_2(g)+ F_2(g)→ 2HF_(g)∆H = - 517 kJ

C_(s) + 2F_2(g) → CF_4(g)∆H = - 680 kJ

2C_(s) + 2H_2(g)→ C₂H_4(g) ∆H = - 52,3 kJ

Tentukan entalpi reaksi : C₂H_4(g) +6 F_2(g) 2CF_4(g)+ 4HF_(g)

+2241,7 kJ

-2341,7 kJ

-2441,7 kJ

-1249,3 kJ

+1249,3 kJ

16.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

17.

perhatikan reaksi berikut ini

H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

18.

Alkohol 95% jika dioleskan pada kulit akan terasa dingin
Batu kapur (CaO) jika ditambah dengan air akan menjadi panas
Pupuk urea dilarutkan dalam air , larutan terasa dingin
Kristal Ba(OH)2 dicampur dengan NH4Cl ditambah sedikit air, jika tempatnya dipegang akan terasa dingin
Jika menghidupkan kendaraan bermotor beberpa saat maka mesinnya akan terasa panas

Yang tergolong reaksi endoterm adalah nomor....

1, 2, 3

1, 2, 4

1, 3, 4

2 dan 5

3 dan 5

19.

Jika diketahui: N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g) ∆H = - 92 kJ maka perubahan entalpi untuk penguraian 1 mol gas NH₃ menjadi unsur-unsurnya adalah....

-92 kJ/mol

-46 kJ/mol

+46 kJ/mol

+92 kJ/mol

+184 kJ/mol

20.

Diantara reaksi berikut yang menunjukkan persamaan reaksi pembakaran standar adalah ... .

2SO₃(g) → 2S(s) +3O₂(g) ∆H =- 396 kJ

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)→ CH₃COOH(l) ∆H = - 488 kJ

2NO(g)→N₂(g)+O₂(g) ∆H = - 180 kJ

SiH₄(g) + 2O₂(g) → SiO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = - 1520 kJ

2Na₂O(s) → 4Na(s) + O₂(g) ∆H=- 96 kJ

21.

Apabila larutan asam klorida dicampur dengan larutan NaOH dalam beaker glass tanpa tutup apapun, maka sistem tersebut termasuk dalam ... .

sistem bebas

sistem tertutup

sistem terisolasi

sistem terbuka

sistem tersekat

22.

Perhatikan reaksi pembakaran etana berikut.

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O ∆H = - 3.084 kJ

Pada pembakaran 12 gram etana, C₂H₆ akan dihasilkan kalor sebanyak ... . (Ar C =12; H = 1)

-308,4 kJ

-616,8 kJ

-771 kJ

-1.542 kJ

-3.084 kJ

23.

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

(a + b) kJ

(a – 2b) kJ

(a + 2b) kJ

(2a + b) kJ

(-a + 2b) kJ

24.

Jika 4 mol karbon direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen terbentuk 2 mol gas etena (C₂H₄) dan kalor yang dibutuhkan sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….

4C_(s) + 4H_2(g) --> 2C₂H_4(g) ∆H = +209,2 kJ

4C_(s) + 4H_2(g) --> 2C₂H_4(g) ∆H = +104,6 kJ

4C_(s) + 4H_2(g) --> 2C₂H_4(g) ∆H = -104,6 kJ

2C_(s) + 2H_2(g) --> C₂H_4(g) ∆H = -52,3 kJ

2C_(s) + 2H_2(g) --> C₂H_4(g) ∆H = +52,3 kJ

Reset

termokimia

Total questions: 24

Worksheet time: 17mins

Similar Resources on Wayground