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WorksheetsENLACE QUÍMICO (I)
Total questions: 26
Worksheet time: 20mins
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
Ocurre por compartición de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
La representación simbólica en donde los electrones de valencia se muestran como puntos se conoce como
estructuras de Bohr
diagramas de Lewis
principio de exclusión de Pauli
teoría de Schrodinger
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
Señale un compuesto con las siguientes características: sólido, frágil, alta dureza, en estado sólido mal conductor eléctrico, alto punto de fusión
C2H12O11
KI
SO2
H2S
La tendencia que tienen los átomos a completar ocho electrones en su último nivel para adquirir la configuración del gas noble más cercano se denomina:
Estructura de Lewis
Electronegatividad
Regla del octeto
Electrones de Valencia
Las representaciones de los electrones de valencia con puntos o cruces alrededor del símbolo del elemento se denominan:
Estructuras de Lewis
Electronegatividad
Regla del octeto
Electrones de valencia
Los electrones que presenta un elemento en el último nivel de energía, que participan en la formación del enlace se denominan;
Estructuras de Lewis
Electronegatividad
Regla del octeto
Electrones de valencia
Cuando se comparte dos pares de electrones el enlace que se forma es:
Covalente Doble
Covalente Sencillo
Covalente Triple
Covalente Coordinado
Cuando se comparten tres pares de electrones entre los átomos el enlace formado es:
Covalente Sencillo
Covalente Doble
Covalente Triple
Covalente Coordinado
Si un elemento presenta la distribución electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p4 el número de electrones de valencia es:
4
6
10
14
Si el Magnesio presenta dos electrones de valencia y el oxígeno seis electrones de valencia, para formarse el enlace...
Magnesio pierde dos electrones y el oxígeno los gana
Se forman los iones Mg+2 y O-2
Se forme enlace iónico
Todas las anteriores
El enlace que se forma entre los metales se denomina:
Metálico
Iónico
Covalente
Polar
La fuerza que mantiene unidos los átomos y les brinda estabilidad se denomina
Electronegatividad
Enlace químico
Estructura de Lewis
Regla del octeto
El enlace iónico se forma por la unión de...
Metales
Metal y no metal
No metal y no metal
¿Cómo se forman los enlaces iónicos?
Se forman cuando se combinan metales entre sí
Se forman cuando uno o mas electrones se transfieren de un átomo a otro
Se forman cuando un átomo donador dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a él a un átomo electronegativo
¿Qué tipo de fuerza caracteriza los enlaces iónicos?
La fuerza de Van Der Woals
Fuerza de atracción de carácter electrostático
Fuerza entre el agua y los compuestos llamados hidrofobos
Fuerza de atracción intramolecular
En el átomo los responsables del enlace son las siguientes partículas subatómicas
Protones
Neutrones
Electrones
Quark up
¿Cuales son las características de las sustancias que presentan enlaces iónicos?
Son fuertes, poseen una estructura cristalina
Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten
Están constituido por elemento no metálicos
¿Como se forman los enlaces iónicos?
Se forman cuando se combinan metales entre si
Se forman cuando uno o mas electrones se transfieren de un átomo a otro
Se forman cuando un átomo donador dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a el a un átomo electronegativo
El diagrama de Lewis del S (Z = 16) es:
De acuerdo con la regla del octeto, indica el número de electrones que tiende a captar un átomo de un elemento situado en el grupo 16 de la tabla periódica.
tres electrones
un electrón
dos electrones
cuatro electrones
¿Qué imagen se corresponde con el diagrama de Lewis del fósforo?
identifique el tipo de enlace
Enlace covalente simple
Enlace covalente doble
Enlace covalente Polar
Enlace covalente triple
