Font size
Worksheetstipos de enlaces
Total questions: 18
Worksheet time: 6mins
Los elementos al combinarse unos aceptan electrones, mientras que otros ceden, con el propósito de tener 8 electrones en su nivel mas externo, ¿Como conocemos esta característica o propiedad?
Enlace químico
Fórmula Química
Regla del octeto
Regla de Hund
Tipo de enlace, formado por un metal y un no metal:
Iónico
Covalente
Metálico
No polar
¿Enlace formado por elementos no metálicos?
Iónico
Covalente
Metálico
No polar
Enlace donde se requieren la participación de dos átomos no metálicos iguales, Cl2, O2, N2, nos referimos al tipo:
Iónico
Covalente
No polar
Polar
¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?
Covalente
Metálico
Iónico
Ninguno de los anteriores
¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?
Covalente
Iónico
Metálico
Ninguno de los anteriores
El cloro molecular (Cl2) tiene un enlace:
Covalente polar
Covalente no polar
Iónico
Metálico
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
Un cation
tiene doble enlaces
gana electrones
pierde electrones
comparte electrones
EL ENLACE IONICO SE DA ENTRE UN :
METAL + METAL
NO METAL + METAL
GAS NOBLE + NO METAL
LOS GASES NOBLES NO SE UNEN A OTROS ELEMENTOS PORQUE:
TIENEN COMPLETOS SU ULTIMO NIVEL CON 8 e-
SON DEMASIADO SIMPLES E INESTABLES
SON MUY VOLATILES
SON MUY REACTIVOS Y PELIGROSOS
Este elemento forma parte de los gases nobles, donde también encontramos al He, Ne:
Ar, Xe
F, Cl
O, S
C, Si
Numero de periodos que encontramos en la tabla periódica:
2 (IA, IIB)
7 (1-7)
18 (IA-VIIA, IB-VIIIB)
IA, IIB
Cual es la ubicación del Fe en la tabla periódica, puedes recordar lo abordado en el bloque anterior:
3-5
3-6
4-8
6-5
En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son:
los electrones que hay en el núcleo
los protones del último nivel de energía
los neutrones de los orbitales enlazados
los electrones de valencia
Existen tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados, así:
Simple, complejos
Iónico, covalente, metálico
Sencillo, doble, triple
Dependiendo del número de enlaces compartidos, los enlaces covalentes pueden ser:
sencillos, dobles o triples
iónicos, dobles o simples
compartidos, iónico, simple
Dependiendo de la electronegatividad de cada átomo, los enlaces covalentes pueden diferenciarse en:
covalente simple y doble
metálico
covalente polar y covalente apolar
