β. Σε 10 mL του διαλύματος προσθέτουμε 990 mL Η₂Ο και παίρνουμε 1000 ml διαλύματος . Ποιο είναι το pH του αραιωμένου διαλύματος ;

(a)  

γ. Ποιος είναι ο λόγος των βαθμών ιοντισμού α₁:α₂ του οξέος στα δύο διαλύματα;

(a)  

Το pH διαλύματος ΝΗ₃ είναι 11. Ποια είναι η w/v περιεκτικότητα του διαλύματος της ΝΗ₃ .Δίνεται η σταθερά ιοντισμού της ΝΗ₃: K_b = 10^-5 και K_w = 10^-14.

(a)  

Πόσα λίτρα νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 3 L διαλύματος οξέος ΗΑ 0,1 Μ για να μεταβληθεί το pH του αρχικού διαλύματος κατά 1 μονάδα; Δίνεται K_a = 10^-7.

(a)  

Πόσα mL διαλύματος CH₃COOH 0,1 M περιέχουν την ίδια ποσότητα κατιόντων Η₃Ο⁺ με αυτή που περιέχουν 10 mL διαλύματος ΗCl 0,05 Μ; Δίνεται: K_{a CH3COOH} = 10^-5

(a)  

Θέλουμε να παρασκευάσουμε διάλυμα HCOOH του οποίου το pH να είναι μεγαλύτερο του 2. Ποια είναι η μεγαλύτερη δυνατή μάζα HCOOH που μπορούμε να προσθέσουμε σε 200 mL νερού θεωρώντας ότι με την προσθήκη του HCOOH δε μεταβάλλεται ο όγκος του διαλύματος; Δίνεται K_a = 10^-4.

(a)