NEW
Font size
WorksheetsΘερμοχημεια
Total questions: 7
Worksheet time: 4mins
Με βάση τη θερμοχημική εξίσωση Η2 + Cl2 - > 2HCl ΔΗ = - 185 kJ συμπεραίνουμε ότι για να
σχηματισθεί 1 mol HCl απαιτούνται 185 kJ
σχηματισθεί 1 mol HCl απαιτούνται 92,5 kJ
διασπασθούν 0,1 mol HCl απαιτούνται 9,25 kJ
διασπασθούν 0,1 mol HCl ελευθερώνονται 9,25 kJ
Μείγμα O2 και Η2 διοχετεύεται σε δοχείο που περιέχει περίσσεια C σε σκόνη. Το μείγμα θερμαίνεται σε κατάλληλες συνθήκες και σχηματίζει CO2 και C2H2 σύμφωνα με τις θερμοχημικές εξισώσεις:
C + O2 -> CO2, ΔΗ = - 394 kJ
2C + H2 -> C2Hs ΔΗ = + 197 kJ
Τα συστατικά του μείγματος αντέδρασαν, χωρίς θερμική μεταβολή. Αυτό έγινε γιατί
τα mol του Ο2 ηταν ισα με τα mol του H2
τα mol του H2 ήταν τριπλάσια από τα mol του Ο2
τα mol του Ο2 ηταν περισσότερα από τα mol του Η2
τα mol του Η2 ήταν διπλάσια από τα mol του Ο2
Η πρότυπη κατάσταση μιας καθαρής ουσίας είναι η πιο σταθερή μορφή της σε
θερμοκρασία 273 K και συγκέντρωση 1 M
θερμοκρασία 298 K και συγκέντρωση 1 M
θερμοκρασία 273 K και πίεση 1 atm
θερμοκρασία 298 K και πίεση 1 atm
Η συμπύκνωση των υδρατμών περιγράφεται σωστά με τη θερμοχημική εξίσωση:
H2O (l) -> H2O (g) - 24 kJ
H2O (g) -> H2O (l) + 24 kJ
H2O (l) -> H2O (g) +24 kJ
H2O (g) -> H2O - 24 kJ
Η τιμή της πρότυπης ενθαλπίας σχηματισμού του Η2...
Είναι ίση με μηδέν
Είναι θετική
Είναι αρνητική
Εξαρτάται από τις συνθήκες στις οποίες αναφέρεται
Η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης εκφράζει τη θερμότητα που εκλύεται κατά την εξουδετέρωση σε καθορισμένες συνθήκες
Ενός mol οξέος από ένα mol βάσης
Ενός mol ιόντων Η+ από ένα mol ιόντων ΟΗ-
Ενός ιόντος Η+ κι ένα ιον ΟΗ-
Οξέος αφοι βάση προς το σχηματισμό ενός mol άλατος
Η αντίστροφη της θερμοχημικής εξίσωσης με ταυτόχρονη αλλαγή του προσήμου της τιμής της ενθαλπίας αποτελεί μια έκφραση
Της αρχής διατήρησης του φορτίου
Του νόμου του Hess
Του νόμου Lavoisier - Laplace
Του νόμου διατήρησης της ύλης
