Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ОВР

Total questions: 28

Worksheet time: 19mins

Name
Class
Date
1.

Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от -1 до +4:

a)

H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

b)

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

c)

H2S + O2 → SO2 + H2O

d)

KHS + HCl → KCl + H2S

2.

Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:

a)

H20 + 2ē = 2H-1

b)

H20 - 2ē = 2H+1

c)

N+4 + 2ē = N+2

d)

2N-3 - 6ē = N20

3.

Укажите схемы реакций, в которых вода является окислителем:

a)

Cl2 + H2O → HCl + HClO3

b)

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

c)

CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2

d)

NaH + H2O → NaOH + H2

4.

Процесс принятия электронов атомами называется

a)

Окисление

b)

Благотворительность

c)

Восстановление

d)

Восстановитель

5.

Из приведенного ниже списка выберите вещества, при электролизе водного раствора которых на аноде выделяется кислород.

a)

CuSO4

b)

KCl

c)

NaI

d)

K2S

e)

Na2SiO3

6.

Укажите окислительно-восстановительные реакции:

a)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

b)

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑

c)

Ca + Cl2 = CaCl2

d)

CaCO3 = CaO + CO2↑

7.

Укажите правильные утверждения:

a)

реакции с участием простых веществ всегда являются окислительно-восстановительными

b)

атомы серы в степени окисления +6 могут быть окислителями в окислительно-восстановительных реакциях

c)

атомы хлора в степени окисления +7 могут быть восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях

d)

реакции металлов с кислотами являются окислительно-восстановительными

8.

При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) меняют степени окисления атомы:

a)

железа

b)

меди

c)

серы

d)

кислорода

9.

Укажите схемы реакций, в которых атомы окислителя и восстановителя находятся в составе одного и того же вещества:

a)

KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

b)

KClO3 → KCl + O2

c)

NH4NO3 → N2O + H2O

d)

FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

10.

Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:

a)

H20 + 2ē = 2H-1

b)

H20 - 2ē = 2H+1

c)

N+4 + 2ē = N+2

d)

2N-3 - 6ē = N20

11.

Элемент, который повышает свою степень окисления в ходе окислительно-восстановительного процесса - это

a)

Восстановитель

b)

Окислитель

c)

Неон

d)

Сера

12.

Процесс принятия электронов атомами называется

a)

Окисление

b)

Благотворительность

c)

Восстановление

d)

Восстановитель

13.

Выберите схемы окислительно-восстановительных уравнений

a)

Mg + H2O =MgO + H2

b)

Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2О

c)

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + H2O

d)

Al + O2 = Al2O3

14.

При окислении степень окисления атома элемента

a)

понижается

b)

возрастает

c)

остается без изменения

d)

может как повышаться, так и понижаться

15.

В процессе превращения N-3=>N+2 атомы азота

a)

отдают электроны, окисляются

b)

отдают электроны, восстанавливаются

c)

принимают электроны, окисляются

d)

принимают электроны, восстанавливаются

16.

Укажите электронные уравнения процессов восстановления

a)

C0 - 4 e- = C+4

b)

N+5 +2e- = N+3

c)

N20 +6e- = 2N-3

d)

2S-1 - 10e- = 2S+4

17.

Кто сформулировал законы электролиза?

a)

Нернст

b)

Фарадей

c)

Вольт

d)

Гальвани

18.

Из приведенного ниже списка выберите вещества, при электролизе водного раствора которых на катоде выделяется только водород.

a)

HgCl2

b)

AgF

c)

Cu(NO3)2

d)

CsCl

e)

MgSO4

19.

Из приведенного ниже списка выберите вещества, при электролизе водного раствора которых на катоде выделяется только металл.

a)

CaCl2

b)

CuSO4

c)

AgNO3

d)

ZnCl2

e)

MnCl2

20.

Что такое ионы?

a)

Заряженные частицы на которые распадаются вещества при растворении в воде

b)

Частицы входящие в состав ядра, помимо протонов и электронов

c)

Не заряженные частицы из которых состоят вещества

d)

Частицы в которых количество протонов равно количеству электронов

21.

Из приведенного ниже списка выберите вещества, при электролизе водного раствора которых на аноде выделяется кислород.

a)

CuSO4

b)

KCl

c)

NaI

d)

K2S

e)

Na2SiO3

22.

Из приведенного ниже списка выберите вещества, при электролизе водного раствора которых на катоде выделяется только металл.

a)

CaCl2

b)

CuSO4

c)

AgNO3

d)

ZnCl2

e)

MnCl2

23.

Из приведенного списка выберите металлы, которые нельзя получить электролизом водного раствора их солей.

a)

Cs

b)

Rb

c)

Au

d)

Ag

e)

Hg

24.

Определите ЭДС цинк-платинового гальванического элемента при стандартных условиях (CPt+2=CZn+2=1 моль/л).

a)

+0,440

b)

–0,440

c)

+1,960

d)

–1,960

e)

+0,220

25.

Какие продукты образуются при электролизе раствора Na2SO4?

a)

Na; S

b)

Н2; О2

c)

SО2; NaОН

d)

H2SO4

e)

Н2; О2; Na2SO4

26.

Вычислите электродный потенциал никеля в 0,01М растворе соли NiCl2.

a)

–1,158

b)

–0,308

c)

+1,042

d)

–1,071

e)

+1,158

27.

Какие продукты образуются при электролизе раствора CuSO4?

a)

Cu; S; О2

b)

Cu; Н2

c)

Н2O; SО2

d)

H2S; CuО; О2

e)

Cu; О2; H2SO4

28.

Какое из предложенных покрытий является анодным?

a)

Zn/Fe

b)

Cu/Zn

c)

Ag/Ni

d)

Ni/Mn

e)

Cu/Fe

Similar Resources on Wayground

Study Guide: Chemical and Physical Properties of Matter

24 questions

Study Guide: Chemical and Physical Properties of Matter

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

GC1 FINALS GRADED REVIEWER

25 questions

GC1 FINALS GRADED REVIEWER

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Lewis Structures and Chemical Bonding Quiz

23 questions

Lewis Structures and Chemical Bonding Quiz

quiz

Worksheet

•

University

Bài kiểm tra củng cố kiến thức về xác định acid- COD

23 questions

Bài kiểm tra củng cố kiến thức về xác định acid- COD

quiz

Worksheet

•

University

Chemical tests - IGCSE Chemistry

24 questions

Chemical tests - IGCSE Chemistry

quiz

Worksheet

•

9th Grade - Professio...

KIMIA UNSUR 4 (PEMBUATAN DAN MANFAAT UNSUR)

25 questions

KIMIA UNSUR 4 (PEMBUATAN DAN MANFAAT UNSUR)

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Equilibrium

25 questions

Equilibrium

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

Organic 1 exam 4 MSUM

24 questions

Organic 1 exam 4 MSUM

quiz

Worksheet

•

University