wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

podsumowanie wiadomości - I półrocze

Total questions: 48

Worksheet time: 33mins

Name
Class
Date
1.

Atom w jądrze zawiera:

a)

protony i elektrony

b)

elektrony i neutrony

c)

protony i neutrony

d)

tylko protony

2.

Korzystając z układu okresowego, można stwierdzić, że atom tlenu zawiera w jądrze atomowym między innymi:

a)

6 elektronów

b)

16 protonów

c)

8 elektronów

d)

8 protonów

3.

Atom zawierający 13 protonów w jądrze atomowym to atom:

a)

węgla

b)

glinu

c)

azotu

d)

boru

4.
Elektrony walencyjne to:
a)
Elektrony ostatniej powłoki elektronowej.
b)
Elektrony przedostatniej powłoki elektronowej.
c)
Wszystkie elektrony.
d)
Elektrony dwóch powłok elektronowych.
5.

Wybierz zestaw pierwiastków, posiadających taką samą liczbą elektronów walencyjnych:

a)

A. K, Ca, Se, Br

b)

B. Li, Na, Ca, Si

c)

N, P, As,Sb, Bi

d)

D. Cl, Br, Na, K

6.

liczba powłok elektronowych atomu berylu

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

7.

Jeżeli azot ma liczbę masową 14, a liczbę atomową 7, to ile wynosi suma protonów i neutronów?

a)

7

b)

21

c)

14

d)

5

8.

Co wchodzi w skład nukleonu:

a)

Protony

b)

Neutony

c)

Protony i neutrony

d)

Proforma i neurony

9.

Obojętne elektrycznie sa:

a)

Protony

b)

Neutony

c)

Elektrony

d)

Asteroidy

10.
Liczba okresów decyduje o:
a)
Liczbie powłok elektronowych
b)
Liczbie cząstek elementarnych
c)
Liczbie Bohrów w pierwiastku
d)
Liczbie Molów w okresie
11.

Jaka jest główna liczba kwantowa (n) dla orbitalu 4s?

a)

n=0

b)

n=1

c)

n=3

d)

n=4

12.

Konfigurację jakiego gazu szlachetnego przyjmować będzie atom niklu (Ni) ?

a)

Ar

b)

Kr

c)

Ne

d)

Xe

13.

Jaka jest konfiguracja pełna atomu magnezu?

a)

1s22s22p63s1

b)

1s22s22p63s2

c)

1s22s22p63s23p1

d)

1s22s22p63s23p2

14.

Jaki pierwiastek posiada tą konfigurację 1s22s22p63s23p64s23d104p4?

a)

Se

b)

As

c)

Br

d)

Cl

15.

Konfiguracja skrócona jakiego atomu przyjmuje postać: [Ar]4s23d4 ?

a)

Cr

b)

Mn

c)

V

d)

Sc

16.

Jaka jest konfiguracja jonu Cl- ?

a)

1s22s22p63s23p6

b)

1s22s22p63s23p5

c)

1s22s22p63s23p4

d)

1s22s22p63s23p64s1

17.

Powyższa konfiguracja przedstawia atom

a)

potasu

b)

tlenu

c)

krzemu

d)

neonu

18.

Konfiguracja atomu sodu została przedstawiona w punkcie

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

19.

Wartości liczb kwantowych: n=1, l=0, m=0, ms=-½ przedstawiają stan elektronu:

a)

sparowanego

b)

niesparowanego

20.

Skrócony zapis konfiguracji elektronowej dotyczy atomu

a)

chromu

b)

manganu

c)

żelaza

d)

krzemu

21.

Co to jest hybrydyzacja ?

a)

Faktyczne mieszanie się orbitali z tego samego poziomu energetycznego

b)

Faktyczne mieszanie się orbitali z różnych poziomów energetycznych

c)

Operacja matematyczna wyjaśniająca kształty cząstek

d)

Proces, w którym obniża się energia orbitali

22.

Cząsteczki liniowe mają hybrydyzację sp

a)

prawda

b)

fałsz

23.

Amoniak (NH3) ma hybrydyzację:

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

24.

Konfiguracja elektronowa atomu węgla w stanie podstawowym ma postać 1s2 2s2 2p2. Wzbudzeniu atomu węgla towarzyszy:

a)

promocja elektronu z 1s na 2s

b)

promocja elektronu z 1s na 2p

c)

promocja elektronu z 2s na 2p

d)

promocja elektronu z 2p na 3s

25.

Kąty 120o między wiązaniami są charakterystyczne dla cząsteczek z hybrydyzacją :

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

d2sp3

26.

Określ typ hybrydyzacji dla atomu centralnego

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

dsp3

27.

Jaki kształt ma cząsteczka wody?

a)

kątowy

b)

liniowy

c)

tetraedryczny

d)

trójkąta równobocznego

28.

Wiązanie jonowe polega na:

a)

Uwspólnieniu pary elektronowej.

b)

tym, że atom metalu oddaje elektron/y (donor) atom niemetalu przyjmuje elektron/y (akceptor).

c)

tym, że atom metalu przyjmuje elektron/y (akceptor) atom niemetalu oddaje elektron/y (donor).

d)

uwspólnieniu pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów.

29.

Wiązanie jonowe tworzy się najczęściej pomiędzy:

a)

metalem i niemetalem

b)

metalem i metalem

c)

niemetalem i niemetalem

30.

Zaznacz odpowiedzi prawidłowe, dotyczące związków jonowych.

a)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza niż 1,7

b)

Metal oddaje elektron i staje się kationem, niemetal przyjmuje elektron i staje się anionem

c)

Kationy i aniony w związku jonowym utrzymują się za pomocą oddziaływań elektrostatycznych

d)

Tworzą sieci krystaliczne

e)

Zazwyczaj są cieczami i mają niskie temperatury wrzenia

31.

Wybierz cząsteczki w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

a)

Br2

b)

CH4

c)

HCl

d)

NaCl

e)

NaH

32.

Co to jest elektroujemność?

a)

odległość od jądra do powłoki walencyjnej

b)

Zdolność do oddawania elektronów

c)

Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego

d)

Zdolność do przyciągania elektronów

33.

ile jest wiązań typu "sigma" i "pi" w podanym związku

a)

13 sigma i 0 pi

b)

11 sigma i 2 pi

c)

10 sigma i 3 pi

d)

brak prawidłowej odpowiedzi

34.

Zaznacz nazwy związków w których nie występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

a)

bromowodór

b)

brom

c)

bromek sodu

d)

siarczek wapnia

e)

kwas ortofosforowy(V)

35.

K2SO3 to wzór

a)

siarczku potasu

b)

siarczanu(IV) potasu

c)

siarczanu(VI) potasu

d)

siarczanu(V) potasu

36.

Wskaż wzór fosforanu(V) wapnia

a)

CaPO4

b)

Ca2(PO4)3

c)

Ca3PO4

d)

Ca3(PO4)2

37.

Tlenek potasu to związek o charakterze

a)

zasadowym

b)

kwasowym

c)

obojętnym

d)

amfoterycznym

38.

Amfoteryczny charakter wodorotlenku żelaza(III) można potwierdzić, przeprowadzając reakcję tego

wodorotlenku z

a)

zasadą

b)

mocnym kwasem tlenowym i beztlenowym

c)

zasadą i mocnym kwasem.

d)

kwasem

39.

Zaznacz produkt/produkty reakcji roztwarzania sodu w wodzie.

a)

wodorotlenek sodu i wodór

b)

tlenek sodu i wodór

c)

wodorotlenek sodu

d)

tlenek sodu

40.

Zaznacz zestaw kwasów uporządkowanych według zwiększającej się mocy.

a)

HI < HBr < HCl < HF

b)

HF < HCl < HBr < HI

c)

HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO

d)

H2SO4 < H2SO3 < HNO3 < HClO

41.

W pokazanym doświadczeniu fenoloftaleina zabarwiła się na malinowo w probówce:

a)

1 i 3

b)

2 i 4

c)

3 i 4

d)

1 i 2

42.

Zaznacz nazwę systematyczną hydratu o wzorze sumarycznym FeCl3 ∙ 6 H2O.

a)

chlorek żelaza(II)–woda(1/6)

b)

chlorek żelaza(III)–woda(1/6)

c)

chlorek żelaza(II)–woda(6/1)

d)

chlorek żelaza(III)–woda(6/1)

43.

Zaznacz nazwę odczynnika chemicznego, za pomocą którego można odróżnić skałę wapienną

od innych skał i minerałów

a)

roztwór fenoloftaleiny

b)

kwas chlorowodorowy

c)

roztwór zasady sodowej

d)

woda destylowana

44.

Przemijającą twardość wody powodują

a)

węglany wapnia i magnezu.

b)

siarczany(VI) wapnia i magnezu

c)

chlorki wapnia i magnezu.

d)

wodorowęglany wapnia i magnezu.

45.

W reakcji SiO2+ LiOH, produktami są:

a)

LiSiO2 i woda

b)

Li2SiO2 i woda

c)

Li2SiO3 i woda

d)

Li2SiO2

46.

W reakcji H3PO4 + NaOH --> Na3PO4 + H2O, współczynnikami stechiometrycznymi są liczby:

a)

1,3,1,3,

b)

3,1,3,1,

c)

1,1,3,3,

d)

3,3,1,1,

47.

W reakcji K2O + N2O5 --> produktem jest

a)

KNO2

b)

K2NO3

c)

K2NO2

d)

KNO3

48.

Zawartość procentowa siarki w tlenku siarki (VI) wynosi

a)

35%

b)

30%

c)

40%

d)

50%

Similar Resources on Wayground

Latihan Soal Struktur Atom

45 questions

Latihan Soal Struktur Atom

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Chemistry Regent Exam-June 2010

50 questions

Chemistry Regent Exam-June 2010

quiz

Worksheet

•

KG - University

Repaso comipems

43 questions

Repaso comipems

quiz

Worksheet

•

1st - 3rd Grade

Enzimas

51 questions

Enzimas

quiz

Worksheet

•

1st - 3rd Grade

Protmūšis "Sveikatos superherojai"

50 questions

Protmūšis "Sveikatos superherojai"

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Hoá 10

51 questions

Hoá 10

quiz

Worksheet

•

1st - 2nd Grade

Unit 3 Review: Periodic Table

47 questions

Unit 3 Review: Periodic Table

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

hoa 10 đề kiểm tra học kỳ 1

50 questions

hoa 10 đề kiểm tra học kỳ 1

quiz

Worksheet

•

1st - 9th Grade