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WorksheetsEstructura de La Materia
Total questions: 52
Worksheet time: 27mins
¿La referencia más antigua de la que se tiene constancia sobre la estructura de la materia?
Es de los Griegos
Es de los Egipcios
Es de los Rusos
Es de los Atenienses
Según los Griegos, toda materia se podía describir como
una combinación de estos cuatro elementos básicos:
Tierra, agua, aire y fuego.
Húmedo, seco, caliente y frío
Espíritu, Alma, corazón y sentimientos
Hidrogeno, oxigeno, helio y carbono
Según los Griegos, los cuatro elementos básicos que conforman la estructura de la materia se combinan en en varias proporciones, modificadas por estas cuatro esencias básicas:
Tierra, agua, aire y
fuego
Húmedo, seco, caliente y frío
Alma, espíritu, cuerpo y mente
Carbono, oxigeno, helio e hidrogeno
Representación simbólica de las sustancias y esencias
de la materia tal y como la veían los antiguos griegos
Los griegos utilizaron el término átomo, que significa:
In-Des-Truc-Tible: Indestructible
a [no] + temon [cortar]: Indivisible
a-tomos: No Cortar
Es la partícula más pequeña de materia que conserva las
propiedades de un elemento:
El electrón
El protón
El núcleo
El Átomo
El quark
Consta de numerosas partículas mucho más pequeñas; se denominan partículas subatómicas
El núcleo
El protón
Los nucleones
El Átomo
La descripción griega de la estructura de la materia persistió durante cientos de años. De hecho, fue la base teórica de los vanos intentos de los alquimistas medievales de transformar el plomo en oro. No fue hasta el siglo xix que se asentaron las bases de la teoría atómica moderna.
En 1808 un maestro inglés, publicó un libro resumiendo sus experimentos, que mostraba que los elementos se pueden clasificar de acuerdo a valores íntegros de masa atómica. ¿Quién fue?
Un erudito ruso, mostró que si los elementos se
disponían por orden creciente de su masa atómica se observaba una repetición periódica de similares propiedades químicas.
En aquel tiempo se habían identificado alrededor de
65 elementos. Del trabajo de este científico resultó la primera tabla periódica de los elementos.
¿Quién es el científico?
A finales de la década de 1890, mientras investigaba las
propiedades físicas de los rayos catódicos (electrones), este científico llegó a la conclusión de que los electrones eran parte integrante de todos los átomos.
En 1913, este científico mejoró la descripción del átomo hecha por Rutherford. El que presentó era un sistema solar en miniatura en el que los electrones giraban alrededor del núcleo en determinadas órbitas o niveles de energía.
Mediante una serie de ingeniosos experimentos, en 1911 Este científico refutó el modelo del átomo propuesto por Thomson. Introdujo el modelo nuclear, que describe el átomo con un centro pequeño, denso, cargado positivamente y rodeado de una nube negativa de electrones.
Llamó al centro del átomo el núcleo.
Representación simbólica del átomo de Bohr
Representación simbólica del átomo de Dalton
Representación simbólica del átomo de Thompson
¿Qué son los nucleones?
Varios núcleos
Protones y neutrones por que están en el núcleo atómico
Los quarks
Las partículas fundamentales son:
Varios núcleos
Protones y neutrones por que están en el núcleo atómico
Los quarks
Nucleones y electrones
¿Se puede ionizar un átomo añadiendo o quitando protones en el núcleo?
Si
No
¿Se puede ionizar un átomo añadiendo o quitando electrones en los orbitales?
Si
No
¿En su estado normal, los átomos son eléctricamente?
Neutros
Positivos
Negativos
¿Se puede ionizar un átomo añadiendo o quitando neutrones en el núcle?
Si
No
¿Cuál de las siguientes fórmulas es la que calcula el máximo número de electrones por capa?
¿Cuál es el máximo número de electrones si n=4?
8
16
32
64
La fuerza de unión de un electrón al núcleo se llama:
Energía potencial
Energía de enlace electrónico (Eb)
Fuerza centrípeta
El número de protones más el número de neutrones del
núcleo de un átomo se llama
Número atómico Z
Número másico A
Numero de isótopos I
El número de protones del átomo se llama
Número atómico Z
Número másico A
Numero de isótopos I
El número másico (A ) de un átomo es un número entero igual al:
Número atómico Z
Número de nucleones en el átomo
Numero de electrones más protones
Son átomos con diferentes números atómicos y distintos números másicos
Isótopo
Isóbaro
Isótono
Isómero
Son átomos que tienen diferentes números de protones y distintos números de neutrones pero el mismo número total de nucleones
Isótopo
Isóbaro
Isótono
Isómero
Los átomos que tienen el mismo número atómico pero
diferentes números másicos son
Isótopo
Isóbaro
Isótono
Isómero
Los átomos que tienen el mismo número atómico y el
mismo número másico
Isótopo
Isóbaro
Isótono
Isómero
Se produce cuando el núcleo del átomo emite partículas y energía con el fin de alcanzar la estabilidad.
Ionización
Radiactividad
Radioisótopos
La partícula más pequeña de un compuesto es:
El Átomo
La Molécula
El Electrón
El protón
Da como resultado la emisión de partículas alfa, partículas beta y, a menudo, rayos gamma
La radiación
La desintegración radiactiva
Es el tiempo requerido para que una cantidad de radiactividad se reduzca a la mitad de su valor inicial.
Velocidad de desintegración radiactiva
Semivida
¿De que parte del átomo podrían originarse las partículas alfa?
Del Núcleo
De la Nube electrónica
Del equipo de rayos x
¿De que parte del átomo podrían originarse los rayos x?
Del Núcleo
De la Nube electrónica
Del equipo de rayos x
Es la clasificación general de la radiación ionizante
Por rayos x y Microondas
De partículas y Electromagnética
La radiación de partículas puede ser
Radiación Alfa y Radiación Beta
Rayos Gamma y Rayos X
La radiación electromagnética puede ser
Radiación Alfa y Radiación Beta
Rayos Gamma y Rayos X
Es la carga de una partícula Alfa
-1
+2
+1
0
Número másico de una partícula Beta
-1
+2
+1
0
Número másico de la radiación gamma y Rayos x
-1
+2
+1
0
Número másico de una partícula Alfa
-1
4
+1
0
¿Cómo se le llama a este proceso que se ilustra en la siguiente figura?
Ionización
Par de átomos
Átomos
Ninguna es correcta
En la siguiente figura se muestran dos gráficos tipo pastel en los que se muestran los resultados de un estudio científico sobre La Contribución de varias fuentes al porcentaje de la dosis
de radiación media de la población de Estados Unidos en el año 1990 y en el año 2006:
¿Para el año 2006 cuál es la fuente de mayor contribución?
Cósmica
Radón
Médica
Terrestre
Interna
En la siguiente figura se muestran dos gráficos tipo pastel en los que se muestran los resultados de un estudio científico sobre La Contribución de varias fuentes al porcentaje de la dosis
de radiación media de la población de Estados Unidos en el año 1990 y en el año 2006:
¿Para el año 1990 cuál es la fuente de mayor contribución?
Cósmica
Radón
Médica
Terrestre
Interna
¿Cuál es la importancia Histórica de la imagen radiográfica que se muestra?
Es la primera Radiografía Realizada
No tiene ninguna importancia
Es la mano del Wilhelm Roentgen el que descubrió los Rayos x
Es la mano de Thomas Alba Edison que inventó los Rayos x
¿Cuál es la importancia de esta imagen?
Por que aparece Thomas Alba Edison inventor del Fluoroscopio
Por que aparece Clarence Daly la primera victima de muerte norteamericana originada
por la exposición a la radiación
No tiene ninguna relecancia
Fecha en la que se descubrieron los Rayos X
08 de noviembre de 1895 por
Wilhelm Conrad Roentgen
08 de noviembre de 1895 por
Thomas Alba Edison
08 de noviembre de 1895 por
Nicola Tesla
Selecciones de la siguiente lista algunos de los sistemas de protección
principal de la radiación
Filtración
Colimación
Intensificador de Imágenes
Anteojos
Selecciones de la siguiente lista algunos de los sistemas de protección
principal de la radiación
Escudo o blindaje gonadal
Barreras protectoras
Casco
