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1.

Cuanto equivales 2.5 moles de oxigeno en átomos de oxigeno?

a)

1.50x10(24)

b)

2.50x10(23)

c)

1.50x10(22)

d)

6.3x10(24)

2.

Cual es la formula empirica de Sodio 32.4%, Azufre 22.6% y Oxigeno 45.1%?

a)

Na1-S1-O4

b)

Na2-S1-O4

c)

Na4-S1-O3

d)

Na3-S1-O2

3.

Es la suma de las masas atómicas de todos los elementos que componen una molécula. Se expresa en unidades de masa atómica, (uma).

a)

Peso Molecular

b)

Peso Formula

c)

Masa Molecular

d)

Numero de avogadro

4.

Tipo de enlace en el que se comparten electrones

a)

Iónico

b)

Polar

c)

Covalente

d)

Apolar

5.

Encuentra la carga formal del ion

a)

-1

b)

0

c)

1

d)

-2

6.

La fórmula química del Trióxido de Dihierro es...

a)

Fe₂O₃

b)

Fe₃O₂

c)

Fe₂O

d)

FeO₂

7.

Por hidratacion de un oxido ácido se produce

a)

una base

b)

un oxacido

c)

un hidracido

d)

un hidróxido

8.

La formula $HIO_4$ corresponde al acido

a)

Yohidrico

b)

Peryodico

c)

Yodico

d)

Hipoyodoso

9.

La formula que corresponde al hipoclorito de calcio es:

a)

$Ca\left(ClO_2\right)_2$

b)

$Ca\left(ClO_3\right)_3$

c)

$Ca\left(ClO\right)_3$

d)

$Ca\left(ClO\right)_2$

10.

La estequiometria relaciona

a)

cantidad de masas involucradas en reacciones

b)

numero de moles de reactivos y productos

c)

la energia que se consume en una reaccion

d)

no relaciona masas sino moles

11.

En una mol de amoníaco (NH₃) hay

a)

6.02 x10²³ átomos de hidrógeno.

b)

6.02 x10²³ átomos de nitrógeno

c)

1 mol de hidrógeno.

d)

17 moléculas de NH₃

12.

Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?

a)

32g de O₂

b)

16g de O₂

c)

256g de O₂

d)

278g de O₂

13.

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

a)

a=1 , b=5 , c=3 , d=4

b)

a=1 , b=4 , c=3 , d=4

c)

a=1 , b=5 , c=3 , d=3

d)

a=2 , b=5 , c=3 , d=4

14.

Complete el siguiente enunciado:

Las reacciones exotérmicas ____________________ energía, mientras que las endotérmicas _________________energía.

a)

extraen / expelen

b)

desprenden / absorben

c)

cambian la / balancean la

d)

desplazan / igualan la

15.

Los coeficientes de balanceo para los reactivos y productos de la siguiente reacción química $C_{12}H_{22}0_{11}\ +\ O_{2\ }\rightarrow\ CO_2\ +\ H_2O$ son

a)

12 1 12 12

b)

1 1 1 3

c)

12 1 12 1

d)

1 12 12 11

16.

$yoduro\ de\ sodio\ +\ cloro\ \rightarrow\ cloruro\ de\ sodio\ +\ \ yodo\$ Escriba la formula quimica de la anterior reaccion quimica:

a)

$NaI_2\ +\ Cl\ \rightarrow\ NaCl\ +\ I_2$

b)

$NaI\ +\ Cl\ \rightarrow\ 2NaCl\ +\ I$

c)

$NaI\ +Cl_{2\ }\rightarrow\ NaCl\ +\ I_2$

d)

$NaCl\ +\ I_{2\ }\rightarrow\ NaI\ +\ Cl_2$

17.

$Ni\ _2\ \left(SO_4\right)_3$ se denomina:

a)

sulfato niqueloso

b)

sulfato de niquelico

c)

sulfato de niquel

d)

ninguno

18.

Una reacción química es un fenómeno en el que:

a)

Los productos se transforman en los reactivos

b)

Los reactivos se transforman en los productos

c)

No cambian ni los reactivos ni los productos

d)

Los reactivos no conservan su masa

19.

¿Cuál es el coeficiente de H₂O en la ecuación balanceada?

C₂H₆ + O₂ -> CO₂ + H₂O

a)

2

b)

3

c)

4

d)

6

20.

Para la ecuación: AB + CD —– > AD + CB, el tipo de reacción que ha ocurrido se denomina:

a)

De doble sustitución

b)

De síntesis o adición

c)

De desplazamiento

d)

De descomposición

21.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es

CH₄ +___ Cl₂ ==> CCl₄ + 4HCl

a)

2

b)

4

c)

8

d)

6

22.

El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es

TiCl₄ + 2H₂O ==> TiO₂ + ____HCl

a)

2

b)

4

c)

3

d)

6

23.

Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

C₇H₈O₂ + ___O₂ ==> 7CO₂ + ___H₂O

a)

8 y 4

b)

4 y 8

c)

2 y 3

d)

6 y 4

24.

La ecuacion balanceada correcta para la siguiente reacción es:

Al₄C₃ + H₂O ==>Al(OH)₃ + CH₄

a)

Al₄C₃ + 12H₂O ==>4Al(OH)₃ + 3CH₄

b)

Al₄C₃ +10 H₂O ==>3Al(OH)₃ + 4CH₄

c)

Al₄C₃ +10 H₂O ==>3Al(OH)₃ +3CH₄

d)

Al₄C₃ + 12H₂O ==>4Al(OH)₃ +4CH₄

25.

¿Qué tipo de reacción es la siguiente? $Zn\ +\ H_2SO_4\ \rightarrow\ ZnSO_4\ +\ H_2$

a)

Síntesis

b)

Doble sustitución

c)

Descomposición

d)

Sustitución

26.

. Para la ecuación: AB + CD —– > AD + CB, el tipo de reacción que ha ocurrido se denomina:

a)

De doble sustitución

b)

De desplazamiento

c)

De síntesis o adición

d)

De descomposición

27.

Los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química son:

P₂O₅+ __H₂O ---> ___H₃PO₄

a)

6 Y 3

b)

3 Y 2

c)

2 Y 2

d)

9 Y 6

28.

¿Cuál tipo de reacción química necesita absorber energía para llevarse a cabo?

a)

De neutralización

b)

Exotérmica

c)

Isotérmica

d)

Endotérmica

29.

Los tres espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos

__N₂H₄ + N₂O₄ ==> __H₂O + __N₂

a)

3 , 4 y 3

b)

3, 3 y 2

c)

4, 2 y 3

d)

2, 4 y 3

30.

Selecciona el balanceo correcto de la siguiente ecuación química:

HCl + MnO2 -------- MnCl2 + Cl2 + H2O

a)

HCl + 3MnO2 -------- 2MnCl2 + Cl2 + H2O

b)

8HCl + MnO2 -------- 2MnCl2 + Cl2 + 2H2O

c)

4HCl + MnO2 -------- MnCl2 + Cl2 + 2H2O

31.

Los coeficientes que balancean la ecuación:

_NH3 + _O2 = _NO2 + _H2O

a)

4, 7, 4 y 6

b)

2,3, 8 y 4

c)

3, 6, 9 y 8

d)

5, 3, 4 y 2

32.

Cual es el numero de moles que hay en 550g de CaCO₃

a)

55

b)

105

c)

5,5

d)

10,5

e)

9,5

33.

Cuantas moléculas hay en 30 gr trióxido de Azufre ( SO₃)

a)

2 x10²³ moléculas de Trióxido de Azufre

b)

3 x10²³ moléculas de Trióxido de Azufre

c)

2.25 x10²³ moléculas de Trióxido de Azufre

d)

2.025 x10²³ moléculas de Trióxido de Azufre

34.

¿Cuál es la fórmula empírica de la sustancia C₁₂H₁₅O₃?

a)

C₄H₅O

b)

C₁₂H₁₅O₃

c)

C₃HO

35.

Un compuesto con fórmula empírica C₄H₇O₂ tiene una masa molecular de 174.20 uma. Diga cuál es su fórmula verdadera:

a)

C₄H₇O₂

b)

C₈H₁₄O₄

c)

C₁₂H₂₁O₆

36.

Fórmula empírica de una sustancia compuesta de 7.537% de H, 66.278% de Cl y 26.185% de N:

a)

NH₄Cl

b)

H₃Cl₂N

c)

ClH₅N₂

37.

¿Cuántas moléculas de propano, C₃H₈ hay en 100 g de dicho gas? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica H= 1 g/mol

a)

1,3 x10^-24

b)

1,36 x10²⁴

c)

6,022 x 10^-23

d)

6,022 x 10²³

38.

Mi abuela tiene un collar de plata pura cuya masa es de 54 gramos. Calcula el número de moles. M_a Ag= 108 g/mol

a)

1 mol Ag

b)

0,5 moles Ag

c)

0,25 moles Ag

d)

108 moles Ag

39.

Estime el peso por mol del Nitrato de bario cuya formula molecular es $Ba(NO_3)_2$

a)

261.337 g/mol

b)

199.336 g/mol

c)

137.338 g/mol

d)

95.99 g/mol

40.

Calcula la masa molecular del Dicromato de Potasio $K_2Cr_2O_7$

a)

290.258 g/mol

b)

292 g/mol

c)

294.185 g/mol

d)

296 g/mol

41.

Cuantos moles hay en 132 gramos de agua.

a)

3,11 moles

b)

0,3 moles

c)

7,3 moles

d)

56 moles

42.

La masa molecular de Fe(ClO₄)₂ es

a)

244 gramos/mol

b)

254 gramos /mol

c)

284 gramos /mol

d)

145 gramos/mol

43.

Identifica el planteamiento correcto. Se cuenta 0.2 mol de BaO2, ¿Cuántos gramos de BaO se producirán?

2 BaO₂ => 2 BaO + O₂

Masas molares:

BaO2=169 g/mol ; BaO=153 g/mol; O2= 32 g/mol

a)

$\frac{0.2\ mol\ BaO2}{1}\cdot\frac{306\ g\ BaO}{2\ mol\ BaO2}$

b)

$\frac{0.2\ mol\ \ BaO2}{1}\cdot\frac{306\ g\ BaO}{338\ g\ BaO2}$

c)

$\frac{0.2\ mol\ \ BaO2}{1}\cdot\frac{2\ mol\ BaO}{2\ mol\ BaO2}$

44.

Identifica el planteamiento correcto si cuenta 20 gramos de agua ¿Cuántos gramos de HCl se producirán?

PCl₅ + 4 H₂O => H₃PO₄ + 5 HCl

Masas Molares:

PCl₅= 206 g/mol ; H₂O= 18 g/mol ; H₃PO₄= 98 g/mol ; HCl= 36 g/mol

a)

$\frac{20\ g\ H2O}{1}\cdot\frac{180\ g\ HCl}{72\ g\ H2O}$

b)

$\frac{20\ g\ H2O}{1}\cdot\frac{36\ g\ HCl}{18\ g\ H2O}$

c)

$\frac{20\ g\ H2O}{1}\cdot\frac{5\ mol\ HCl}{4\ mol\ \ H2O}$

45.

Identifica el planteamiento correcto si cuenta 0.44 mol de agua ¿Cuántos mol de HCl se producirán?

PCl₅ + 4 H₂O => H₃PO₄ + 5 HCl

Masas Molares:

PCl₅= 206 g/mol ; H₂O= 18 g/mol ; H₃PO₄= 98 g/mol ; HCl= 36 g/mol

a)

$\frac{0.44\ mol\ \ H2O}{1}\cdot\frac{180\ g\ HCl}{4\ mol\ \ g\ H2O}$

b)

$\frac{0.44\ mol\ \ H2O}{1}\cdot\frac{180\ g\ \ HCl}{72\ g\ H2O}$

c)

$\frac{0.44\ mol\ \ H2O}{1}\cdot\frac{5\ mol\ HCl}{4\ mol\ \ H2O}$

46.

Identifica el planteamiento correcto si se produjeron 15 gramos de acido fosfórico ¿Cuántos gramos de PCl5 reacionarón?

PCl₅ + 4 H₂O => H₃PO₄ + 5 HCl

Masas Molares:

PCl₅= 206 g/mol ; H₂O= 18 g/mol ; H₃PO₄= 98 g/mol ; HCl= 36 g/mol

a)

$\frac{15\ g\ \ H3PO\text{4}}{1}\cdot\frac{206\ g\ PCl5}{98\ g\ H3PO4}$

b)

$\frac{15\ g\ \ H3PO\text{4}}{1}\cdot\frac{1\ mol\ \ PCl5}{98\ g\ H3PO4}$

c)

$\frac{15\ g\ \ H3PO\text{4}}{1}\cdot\frac{206\ g\ PCl5}{1\ mol\ H3PO4}$

47.

Calcula cuantos moles de permanganato de potasio (KMnO₄) contiene una muestra de 480 gramos

Las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol

a)

5 g/mol

b)

4.36 gr

c)

3.03 gr

d)

1.58 gr

48.

En la formula molecular ZnSO₄, el porcentaje de la masa del Oxigeno es de...

a)

39.64%

b)

40.49%

c)

19.86%

d)

66.67%

49.

En la formula molecular KHCO₃, el porcentaje de la masa del Carbono es de...

a)

11.99%

b)

30.05%

c)

1.01%

d)

47.94%

50.

Estime el peso por mol del Carbonato de amonio cuya formula molecular es (NH₄)₂CO₃ ...

a)

96.09 g/mol

b)

15.99 g/mol

c)

14.01 g/mol

d)

29.15 g/mol

51.

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂= 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

a)

22,6 g

b)

34,6 g

c)

175,6 g

d)

165,6 g

52.

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

a)

a=1 , b=5 , c=3 , d=4

b)

a=1 , b=4 , c=3 , d=4

c)

a=1 , b=5 , c=3 , d=3

d)

a=2 , b=5 , c=3 , d=4

53.

En la molécula de Sr₃(PO₄)_2,la cantidad de átomos es

a)

3 átomos de estroncio, 1 átomo de fosforo, 4 átomos de oxígeno

b)

3 átomos de estroncio, 2 átomos de fosforo, 2 átomos de oxígeno

c)

3 átomos de estroncio, 1 átomos de fosforo, 6 átomos de oxígeno

d)

3 átomos de estroncio, 2 átomos de fosforo, 8 átomos de oxígeno

54.

Estime el peso por mol del Carbonato de amonio cuya formula molecular es (NH₄)₂CO₃ ...

a)

96.09 g/mol

b)

15.99 g/mol

c)

14.01 g/mol

d)

29.15 g/mol

FINAL DE QUIMICA

Total questions: 54

Worksheet time: 1hrs 10mins

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