wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Kemijsko vezivanje

Total questions: 24

Worksheet time: 13mins

Name
Class
Date
1.

Kemijsko je vezivanje:

a)

proces u kojemu se dvije tvari ili više njih međusobno povezuju u jednu

b)

pojava da se čestice istih i različitih tvari međusobno povezuju

c)

termin koji opisuje fizičke veze između atoma u molekulama i iona u ionskim spojevima

d)

fenomen ukupnoga međudjelovanja atoma u molekulama elementarne tvari, odnosno atoma ili iona u kemijskome spoju

2.

Dva atoma zajedno s privlačnim i odbojnim silama kojima djeluju jedan na drugoga čine sustav. Taj će sustav biti stabilniji:

a)

što je potencijalna energija sustava manja

b)

što je duljina veze između atoma veća

c)

što su atomi bliže jedan drugomu

d)

što je kinetička energija atoma veća

3.

Pri nastanku kemijske veze energija se:

a)

oslobađa

b)

veže

c)

ne mijenja

d)

troši

4.

Kovalentno vezivanje jest:

a)

model kojim se opisuju elektrostatske interakcije atoma u molekulama i u velikim umreženim atomskim sustavima

b)

model povezivanja iona u ionskim spojevima i atoma metala u kovinama

c)

pojava povezivanja čestica s pozitivnom valencijom

d)

stvarna pojava povezivanja elektrona u parove

5.

Vezni elektronski par jest:

a)

neznanstvena izmišljotina jer su elektroni čestice istoimenoga naboja, stoga se i odbijaju

b)

par elektrona koje atom daje za ostvarivanje kovalentne veze

c)

sustav dvaju elektrona koji, prema modelu kovalentnoga vezivanja, jednako pripadaju dvama atomima u vezi

d)

par elektrona unutarnje ljuske koji osigurava stabilnost atoma

6.

Dvostruke su kovalentne veze:

a)

dulje od trostrukih i dulje od jednostrukih

b)

dulje od jednostrukih

c)

kraće od trostrukih

d)

kraće od jednostrukih, a dulje od trostrukih

7.

Pravilo okteta jest:

a)

predložak koji olakšava prepoznavanje stabilnih molekulskih struktura u kojima svakomu atomu pripada po 8 elektrona

b)

znanstvena činjenica koja objašnjava nastajanje molekula, a koja rezultira snižavanjem potencijalne energije molekulskoga sustava na najnižu vrijednost

c)

zakonitost zbog koje nastaju molekule s po 8 elektrona u vanjskim ljuskama atoma

d)

razlog zbog kojega nastaju molekule

8.

Lewisove strukture su:

a)

strukturni prikazi građe molekula i složenih iona

b)

oblici molekula

c)

zajednički naziv za alotropske modifikacije prijelaznih elemenata

d)

simboli atoma kemijskih elemenata s točkastim oznakama valentnih elektrona

9.

Koji je središnji atom u Lewisovoj strukturi molekule bromdiklormetana, CHCl2Br?

a)

atom klora

b)

atom vodika

c)

atom ugljika

d)

atom broma

10.

Koliko veznih elektronskih parova dijeli jedan atom klora u Lewisovoj strukturi molekule tetraklorsilicija?

a)

2

b)

1

c)

3

d)

4

11.

Od četiri atoma kisika u sulfatnome ionu:

a)

Dva dijele jednostruku vezu s atomom sumpora, a dva dvostruku.

b)

Jedan dijeli jednostruku vezu s atomom sumpora, a tri dvostruku.

c)

Svaki ostvaruje po jednu dvostruku vezu s atomom sumpora.

d)

Svaki ostvaruje po jednu jednostruku vezu s atomom sumpora.

12.

Koji od navedenih atoma nikada nisu na središnjem mjestu u Lewisovim strukturama; H, C, N, O, F, S, Si, As, Sn, Sb, Pb.

(a)  

13.

VSEPR je:

a)

tehnika kojom se izračunava jakost i duljina kovalentne veze

b)

model koji omogućava izračun broja veznih i neveznih elektronskih parova u Lewisovoj strukturi

c)

metoda koja omogućava relativno pouzdan prikaz rasporeda elektronskih parova u Lewisovoj strukturi

d)

model s pomoću kojega se može prosuditi oblik molekule temeljem odbijanja elektronskih parova središnjega atoma u molekuli

14.

Prema VSEPR modelu, odbijanja veznih parova rezultiraju njihovim zauzimanjem najudaljenijega položaja. Takvi su položaji:

a)

energijski najpovoljniji jer su odbijanja elektronskih parova minimalna

b)

energijski najnepovoljniji jer su odbijanja veznih parova maksimalna

c)

energijski najnepovoljniji jer se udaljavanjem elektrona povećava kinetička energija sustava, a smanjuje potencijalna

d)

energijski neutralni jer se odbijanja valentnih elektrona neutraliziraju privlačnim djelovanjem elektrona i jezgri atoma

15.

Označite niz koji prema VSEPR modelu pravilno prikazuje jakost odbijanja elektronskih parova.

a)

vezni par – vezni par > vezni par – nevezni par > nevezni par – nevezni par

b)

nevezni par – vezni par > nevezni par – nevezni par > vezni par – vezni par

c)

vezni par – vezni par > nevezni par – nevezni par > nevezni par – vezni par

d)

nevezni par – nevezni par > nevezni par – vezni par > vezni par – vezni par

16.

Koja od sljedećih molekula ima oblik oktaedra?

a)

molekula amonijaka

b)

molekula fosforova pentaklorida

c)

molekula tetrabromugljika

d)

molekula sumporova heksafluorida

17.

Dipolni moment jest:

a)

mjera polarnosti, odnosno razdvojenosti dvaju suprotnih električnih naboja

b)

mjera za jakost magnetskog polja

c)

mjera za elektronegativnost atoma nekog elementa

d)

moment pri kojem dolazi do razdvajanja suprotno nabijenih čestica.

18.

Koja od navedenih molekula ima najveći dipolni moment?

a)

HF

b)

H2O

c)

HCl

d)

H2S

19.

Koja od navedenih interakcija je najjača?

a)

inducirani dipol – inducirani dipol interakcije

b)

dipol – inducirani dipol interakcije

c)

dipol – dipol interakcije

d)

ion – dipol interakcije

20.

Jednostruka kovalentna veza kraća je od dvostruke kovalentne veze.

a)

Točno

b)

Netočno

21.

Molekula vode je pravocrtna.

a)

Točno

b)

Netočno

22.

Središnji atom u molekuli sumporova(VI) fluorida okružen je s 4 elektronska para.

a)

Točno

b)

Netočno

23.

Kutovi među vezama u molekuli metana iznose 107°.

a)

Točno

b)

Netočno

24.

Molekula amonijaka je polarna.

a)

Točno

b)

Netočno

Similar Resources on Wayground

REVISÃO DE QUÍMICA DO MIRANHA

20 questions

REVISÃO DE QUÍMICA DO MIRANHA

quiz

Worksheet

•

1st - 10th Grade

2nde Révisions + chap 1

20 questions

2nde Révisions + chap 1

quiz

Worksheet

•

10th Grade

2nde 2019 ch 05 EF (2)

23 questions

2nde 2019 ch 05 EF (2)

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

les vitamines

24 questions

les vitamines

quiz

Worksheet

•

3rd Grade - University

Nitrogéntartalmú szerves vegyületek

25 questions

Nitrogéntartalmú szerves vegyületek

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

SCT SEC 1 Hydrosphère et cycle de l'eau

20 questions

SCT SEC 1 Hydrosphère et cycle de l'eau

quiz

Worksheet

•

7th - 10th Grade

Reacciones ácido-base

20 questions

Reacciones ácido-base

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

Szerves vegyületek csoportosítása, metán 2.

20 questions

Szerves vegyületek csoportosítása, metán 2.

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade