Font size
Worksheetsфх 99+
Total questions: 20
Worksheet time: 9mins
Термодинамиканың 1-заңының математикалық өрнегі:
ΔU=Q-A,dU=δQ-δA
ΔU=Q-δA,dU=δQ- A
ΔU=δQ-δA,dU=Q- δA
dU=Q-A,U=δQ-δA
dU=Q-A,ΔU=δQ-δA
Идеал газдар үшін Сp мен Сv өзара қатынасы:
Сv = Сp - R
Сv = Сp + R
Сp = Сv - R
Сp = Сv+ R/М
Сp = Сv
Идеал газдар қатысымен өтетін изотермиялық процестер үшін термодинамиканың 1-заңы:
Q = А (ұлғ )
Q = ΔU + A
ΔU = Q - A
Q = ΔU + pΔV
ΔU = Q - pΔV
Идеал газдар қатысымен өтетін адиабаталық процестер үшін термодинамиканың 1-заңы:
A = ΔU
ΔU = -CV(T2-T1)
ΔU = Q - pΔV
A = -ΔU
ΔU = Q + pΔV
Идеал газдар қатысымен өтетін
изотермиялық процестердің ұлғаю жұмысы:
А(ұлғ )=νRTln V2/V1
А (ұлғ )=νRTln P2/P1
А(ұлғ )=-CV (T2-T1 )
А(ұлғ )=νRΔT
А (ұлғ )=νR (T2-T1 )
ΔНТ^0=ΔН298^0+ΔCP (T-298)теңдеуі қолданылады:
T, V=const кезінде өтетін химиялық реакцияның жылу эффектісін есептеу үшін
V=const кезінде өтетін химиялық
реакцияның жылу эффектісін есептеу үшін
р,V =const кезінде өтетін химиялық реакцияның жылу эффектісін есептеу үшін
р=const кезінде өтетін химиялық реакцияның жылу эффектісін есептеу үшін
298К кезінде өтетін химиялық реакцияның жылу эффектісін есептеу үшін
Оқшауланған жүйелер үшін термодинамиканың 2- заңының математикалық өрнегі:
dS(U,V)≥0
dH(S,p)≤0
dU(S,V)≤0
dF(T,V)≤0
dG(T,p)≤0
Ішкі энергия толығымен жұмысқа айналмай, белгілі бір бөлігі жылулыққа айналып кететінін көрсететін теңдеу:
∆U = ∆F + T∆S
(d∆U/dT)V = ∆CV
∆U = ∆H - P∆V
∆U = QV
∆U = CР∆T
Оқшауланған жүйелер үшін термодинамиканың 2- заңының математикалық өрнегі:
dS(U,V)≥0
dH(S,p)≤0
dU(S,V)≤0
dF(T,V)≤0
dG_(T,p)≤0
Термодинамикалық функциялардың ішінде процесс бағытының критериі ретінде ең қолайлысы:
dG(T,p)≤0
dF(T,V)≤0
dU(S,V)≤0
dH(S,p)≤0
dH(S,p)=0
Тепе-теңдіктегі ашық жүйенің энтропиясы:
өсіп максимал мәнге жетеді
процестің жүру жағдайына байланысты өзгереді
азаяды, минималды мәнге жетеді
қысым өссе азаяды, төмендесе өседі
төмен температурада өседі, жоғары температурада азаяды
Ашық жүйелерге арналған Гиббстің фундаменталды теңдеуі емес: квадраттагы сумма и мю
dU = TdS - PdV + idni
dH = TdS + VdP + Smi dni
dF = - SdT - PdV + i dni
dG = - SdT + VdP + i dni
dG = - SdT + VdP
Гесс заңы орындалады
процесс P =const кезінде жүрсе ғана орындалады: Qp=H
процесс V=const кезінде жүрсе ғана орындалады: Qv=U
орындалады, бірақ химиялық реакцияның көпшілігі үшін орындалмайды
ылғи орындалады, оны қолдануға шек қойылмайды
тек S, V=const кезінде орындалады
Төменде келтірілген теңдеулердің қайсылары термодинамиканың 1-ші және 2-ші заңдарының біріккен теңдеуі емес?
dU=TdS – PdV
dH=TdS + VdP
dF = -SdT-PdV
δQ = dU + δA
dF = SdT+PV
Сипаттамалық функция бола алатын күй функциялары:
U=f(S,T), H=f(S,V)
U=f(S,V), G=f(P,Т)
H=f(S,P), F=f(V,T)
F=f(Р,T), G=f(V,S)
G=f(P,S), F=f(Р,T)
Экзотермиялық (rH0T <0) реакцияның тепе-теңдік константасы температураның өсуімен:
азаяды
өседі
өзгермейді
Вант-Гофф изобарасына сәйкес төмендейді
Вант-Гофф изобарасына сәйкес жоғарылайды
Гесс заңының орындалу шарттары:
A=pΔV
p=const
V=const
A=pΔV,p=const немесе U=const
A=pΔV,p=const немесе H=const
Химиялық реакцияның жылу эффектісі:
Т-ның жоғарылауымен өседі, егер реакцияның жылусыйымдылығының өзгерісі оң болса
химиялық реакцияның жылу эффектісі температураға тәуелсіз
Т-ның жоғарылауымен төмендейді, егер реакцияның жылусыйымдылығының өзгерісі теріс болса
Т-ның өсуімен өз гермейді, егер реакцияның жылусыйымдылығының өзгерісі нольге тең болса
химиялық реакцияның жылу эффектісі температураға тәуелсіз, қысымға тәуелді
Қай реакциялар үшін Δ rH0T ≃Δ rU0T ?
NaOH(с)+ HCI(с) = NaCI(с) + H2O(с)
MgCO3 (қ) = MgO (қ)+ CO2 (г)
С (графит)+ О2 = СО2
NaOH (қ)+SiO2(қ)=NaSiO3(қ)
MgCO3 (қ) = MgO (қ)+ CO2 (г)
Т= const жағдайында идеал газдың ұлғаю жұмысы:
Аұлғ = Q
Аұлғ = CvdT
Aұлғ = νRTln(V2/V1)
Aұлғ = νRTln(p1/p2)
Аұлғ = - δU
