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Worksheetsenlace Químico atómico e intermolecular
Total questions: 43
Worksheet time: 42mins
se llama enlace químico a
relación de dos moléculas
unión de dos o más átomos
unión de dos partículas
unión de protones de los átomos
¿Cuál de las siguientes imágenes representa un cambio físico?
¿Qué es el enlace químico?
La fuerza entre moléculas
La fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos
Es un cambio intermolecular
Es una alianza entre más átomos
¿Cual es la masa atómica del siguiente elemento?
Seleccione la característica que corresponde a Orbitales.
Zonas en los niveles principales de energía.
Giro del electrón.
Espacio en donde existe la máxima posibilidad de encontrar un electrón.
Distancia del electrón en relación al núcleo atómico.
Seleccione la característica que corresponde a Spin.
Zonas en los niveles principales de energía.
Giro del electrón.
Espacio en donde existe la máxima posibilidad de encontrar un electrón.
Distancia del electrón en relación al núcleo atómico.
El número atómico de un elemento químico se lo representa con la letra (A).
Verdadero
Falso
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
la diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar esta:
de 0.5 a 1.7
de 1.7 a 3
de 0 a 1.7
de 2 a 4
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE UN ENLACE IONICO ESTA
MENOR DE CERO
MAYOR A 1,7
MENOR A 1,7
MAYOR A 0,5
ENLACE METALICO ES CARACTERISTICO POR LA UNION ENTRE
ELEMENTOS NO METÁLICOS Y METÁLICOS
ELEMENTOS METÁLICO
ELEMENTOS NO METÁLICOS
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE UN ENLACE COVALENTE APOLAR
MAYOR DE 1,7
DE 0,5 A 1,6
INFERIOR A 0,5
MENOR DE 0
LOS ELECTRONES QUE PARTICIPAN EN LA FORMACIÓN DEL ENLACE SON
TODOS LOS ELECTRONES
LOS ELECTRONES INTERNOS
LOS ELECTRONES DE VALENCIA
NINGÚN ELECTRÓN FORMA ENLACES
UN ANIÓN
TIENE DOBLE ENLACES
GANA ELECTRONES
PIERDE ELECTRONES
COMPARTE ELECTRONES
UN CATION
GANA ELECTRONES
TIENE DOBLE ENLACE
COMPARTE ELECTRONES
PIERDE ELECTRONES
EN ESTE MODELO DE ÁTOMO ¿CUANTOS ELECTRONES DE VALENCIA SE OBSERVAN?
5
4
3
2
Los elementos que tienden a perder electrones
y formar cationes reciben el nombre de:
Alcalinos
Metales
No metales
Para formar la molécula de agua los átomos de
hidrógeno y de oxígeno se unen formando enlaces:
Iónicos
covalentes
metálicos
covalentes e iónicos
En que tipo de sustancias se presentan Interacciones Puente de Hidrogeno.
Moléculas apolares.
Moléculas polares con Hidrógenos
Moléculas con elementos altamente electronegativos
Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
Partícula subatómica con carga positiva.
esfera
electrón
Neutrón
protón
¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?
Porque los protones y neutrones se encuentran separados
Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones
Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones
Porque los electrones son la carga representativa del átomo
Si dos elementos químicos tienen igual numero atómico y distinto numero másico son
Isobaros
Isocoras
Isotopos
Ninguna es correcta
En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?
6
2
4
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es
1s22s22p3
1s22p32s2
1s22p32s3
1s22s22p6
Este elemento neutro, tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración elecctrónica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3
La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene
Z= 23
Z=22
Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)
Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)
¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?
5
Únicamente 4
3 a 6
1 a 7
LA REGION VERDE CORRESPONDE A
Metales
No metales
Gases Nobles
Metaloides
LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ELEMENTO CUYO Z= 12 ES
1s2, 2s2, 2p6, 3p2
1s2, 2s2, 3s2, 3p6
1s2, 2s2, 2p6, 3s2
1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 5s2, 6s2
La electronegatividad es una propiedad de los elementos que tiene la siguiente característica
Es una propiedad para atraer neutrones
Es una propiedad para atraer electrones
Es una propiedad para atraer protones
Ninguna de las anteriores
En la imagen podemos decir que observamos la unión de dos átomos de nitrógeno mediante enlace:
ionico
covalente simple
covalente doble
covalente triple
El diagrama de Lewis del S (Z = 16) es:
Se les considera gases inertes o nobles debido a que poseen una configuración electrónica estable y cumplen con la regla del octeto.
C, H, O, N, S, P.
Au, Ag, Cu, Ni, Pt.
He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Li, Na, K, Mg, Ca.
