คู่กรดของ HS^- คือ H₂S

คู่กรดของ NH₃ คือ NH₄⁺

คู่เบสของ HNO^-₃ คือ NO^-₃

คู่เบส ของ OH^- คือ H₂O

Arrhenius

Bronsted - Lowry

Lewis

Gilbert

Lewis

Bronsted - Lowry

Arrhenius

Nicolaus

CO₃^2-

CN^-

H₂O

H₂SO₄

H₃PO₄

H₂PO₄^-

HPO₄^2-

PO₄^2-

H₂O , OH^-

NH₄⁺ , NH₃

H₂PO₄^- , HPO₄^2-

H₂CO₃ , CO₃^2-

H₂SO₄ และ H₂S₂O₇

H₂SO₄ และ H₃SO₄⁺

H₂S₂O₇ และ HS₂O₇^-

H₂S₂O₇ และ H₃SO₄⁺

CO₃^2- , HPO₃^2- , Cl ^- , NH₄⁺

Na ⁺ , Ca(OH)₂ , HNO₃ , NH₃

KOH , H₂PO₄^- , H₃O⁺ ,SO₃^2-

OH^- , HCO₃^- , SO₄^2- , NH₃

คู่กรดมีประจุมากกว่าคู่เบส

คู่กรดมีประจุเท่ากับคู่เบส

คู่กรดมีโปรตอนมากกว่าคู่เบส 1 โปรตอน

คู่กรดมีโปรตอนน้อยกว่าคู่เบส 1 โปรตอน

H₂O กับ OH^-

NH₄⁺ กับ NH₃

H₂PO₄^- กับ HPO₄^2-

H₂CO₃ กับ CO₃^2-

CH₃COOH กับ HCN

HCN กับ CN^-

CH₃COO^- กับ HCN

CH₃COO^- กับ CN^-

ClO^-

HClO

Cl^-

HCl

NH₃

NH₄⁺

OH^-

H₂O

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน

สารที่รับโปรตอนจากสารอื่น

สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน

สารที่รับโปรตอนจากสารอื่น

สารที่ให้โปรตอนแก่สารอื่น

H₃O⁺

OH^-

SO₄^2-

Cl^-

H₃O⁺

OH^-

Cl^-

SO₄^2-

1 โปรตอน

2 โปรตอน

3 โปรตอน

ไม่ต่างกัน

SHOW ANSWER

สารละลายกรดนำไฟฟ้าได้เสมอ

สารละลายที่นำไฟฟ้าได้ มีสมบัติเป็นกรดหรือเบสเท่านั้น

สารละลายที่เป็นกลางบางชนิดนำไฟฟ้าได้ แต่บางชนิดไม่นำ ไฟฟ้า

สารละลายที่เปลี่ยนกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้า เงินนา ไฟฟ้าได้ทุกชนิด

H₂O มีคู่เบสคือ OH^-

H₂O มีคู่เบสคือ HF

H₂O มีคู่กรดคือ OH^-

H₂O มีคู่กรดคือ H₂F⁺

NaCl

Sr(OH)₂

LiOH

HCl

LiOH

NaOH

Sr(OH)₂

HClO₄

มีค่า pH เท่ากับ 7

มีค่า pH น้อยกว่า 7

มีค่า pH มากกว่า 7

มีค่า pH มากกว่า หรือน้อยกว่า 7 ก็ได้

HCl(g) + H₂O ----> H⁺ (aq) + Cl^- (aq)

NaOH (s) + H₂O ----> Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

LiOH (s) + H₂O --------> Li⁺ + OH^-

KOH (s) + H₂O ----> K⁺ (aq) + OH^- (aq)