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WorksheetsSolutions aqueuses
Total questions: 19
Worksheet time: 14mins
Une solution est
Un mélange homogène
Un mélange hétérogène
Un soluté peut être une substance à l'état
Solide
Liquide
Gazeux
Que doit contenir une solution aqueuse ?
De l'eau
Un indicteur coloré
De la pierre ponce
Du sel
Du sulfate de cuivre
Quelle est la masse nécessaire de soluté pour préparer 250 mL d'une solution de concentration massique de 12 g/ L ?
3 g
2,5 g
3,5 g
3,25 g
Entre les deux images, quelle est la bonne, pour remplir correctement la fiole jaugée ?
Le soluté d'une solution aqueuse est
L'espèce chimique dissoute en solution
L'espèce majoritaire en solution
L'ensemble de la solution
Une solution aqueuse de chlorure de sodium
Est un mélange hétérogène
Contient du chlorure de sodium qui et le solvant
Contient du chlorure de sodium qui est le soluté
La concentration massique Cm d'un soluté dans une solution est
Le volume de soluté dissous dans un kilogramme de solvant
La masse de soluté dissous par litre de solution
La masse de solvant dissous par litre de soluté
Le masse de soluté dissous par litre de solvant
La concentration massique Cm d'un soluté s'exprime
Sans unité
En L.g-1
En g.L-1
En g.L
Dans une solution de volume V, la concentration en masse Cm d'un soluté est :
Cm =Vmsolution
Cm =Vmsoluteˊ
Cm =msolvantV
Cm =msoluteˊ ×V
Lorsqu'on dissout 3,2 g de glucose pour obtenir 100 mL
de solution aqueuse
On utilise une fiole jaugée de 100 mL
La concentration massique de glucose dans la solution est de 32 g.L-1
La masse volumique de la solution est égale à 32 g.L-1
La concentration massique de glucose dans la solution est de 0,032 g.L-1
Une solution aqueuse de concentration en masse en sucre Cm = 0,4 g.L-1 contient une masse de sucre m = 0,200 g. Quel est le volume de la solution ?
V = 0,5 L
V = 0,008 L
V = 2,0 L
Sur une étiquette d'eau minérale, on peut lire l'inscription suivante : la concentration en masse d'ion calcium est de Cm = 468 mg.L-1. Quelle est la masse d'ions calcium contenue dans une bouteille d'eau minérale de volume V = 330 mL ?
m = 0,154 g
m = 154 440 g
m = 1,42 g
m = 0,705 g
Pour préparer un volume précis d'une solution par dissolution, il faut utiliser
Une éprouvette graduée
Un erlenmeyer
Une fiole jaugée
Un bécher
Une solution fille obtenue par dilution d'une solution mère
A la même concentration en masse que la solution mère.
Contient la même masse de soluté que celle du volume de solution mère prélevé.
A le même volume que celui de solution mère prélevé.
A une concentration en masse supérieure à la solution mère.
A une concentration en masse inférieure à la solution mère.
Pour diluer une solution mère, la verrerie à utiliser est
Une pipette jaugée et une fiole jaugée.
Une pipette jaugée et un erlenmeyer.
Une éprouvette graduée et une fiole jaugée.
Une pipette jaugée et une éprouvette graduée.
Les solutions étalons et la solution dont on veut déterminer la concentration en masse de soluté ont
Des solutés différents.
Le même soluté.
Toujours des colorations différentes.
Une échelle de teinte est réalisée avec des solutions
Identiques.
De concentrations en masses différentes en une même espèce chimique.
De concentration en masses identiques mais avec des espèces chimiques différentes.
De ces tubes à essais on peut dire
Que c'est une échelle de teintes.
Que la concentration en masse de chacune de ces solutions est différente.
Qu'on peut les utiliser pour doser une solution.
