Free Printable KD 3.7. Konsep Redoks

Worksheets

KD 3.7. Konsep Redoks

Total questions: 38

Worksheet time: 38mins

Name

Class

Date

Perhatikan pernyataan berikut.

(1) pengikatan oksigen

(2) pelepasan oksigen

(3) pelepasan elektron

(4) penyerapan elektron

(5) pertambahan bilangan oksidasi

(6) penurunan bilangan oksidasi

Pernyataan yang sesuai dengan konsep reaksi reduksi ditunjukkan oleh nomor ....

(1), (3) dan (5)

(2), (4) dan (6)

(1), (3) dan (6)

(2), (4) dan (5)

(1), (2) dan (4)

Pernyataan ini yang paling tepat tentang reaksi redoks adalah ...

reaksi yang hanya melibatkan proses oksidasi

reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi secara bersamaan

reaksi yang melibatkan oksidasi diikuti reduksi

reaksi yang melibatkan reduksi diikuti oksidasi

reaksi yang hanya melibatkan proses reduksi

Menurut konsep pengikatan dan pelepasan electron, reaksi pengikatan electron disebut ...

reduktor

oksidator

oksidasi

reduksi

redoks

zat yang mengalami oksidasi disebut ...

oksidator

reduktor

oksidasi

reduksi

autoredoks

pilihlah peryataan yang paling benar....

oksidator adalah spesi yang mengalami kenaikan oksidasi

oksidator adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

reduktor adalah spesi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

reduktor adalah spesi yang mengikat elektron

reduktor adalah hasil dari reaksi oksidasi

Oksidasi menurut konsep reaksi dengan oksigen adalah

reaksi pengikatan oksigen

reaksi pelepasan oksigen

reaksi pengikatan elektron

reaksi pelepasan elektron

reaksi peningkatan bilangan oksidasi

Spesi bergaris bawah yang mengalami reaksi oksidasi adalah ....

2I^— → I₂ + 2e^—

MnO₄^— → Mn²⁺

Fe₂O₃ → 2FeO

PbO₂ → Pb²⁺

2ClO₃^— → Cl₂

Perhatikan reaksi berikut:
$Cl_2\ +\ 2e^-\ \rightarrow\ 2Cl^-$

Reaksi tersebut merupakan reaksi ...

Oksidasi

Reduksi

Disosiasi

Pengikatan elektron

Netralisasi

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

COOH

CuO

H₂O

10.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

HCl

MnCl₂

MnO₂

2H₂O

11.

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …

CaO₂

KClO

KCl

KClO₃

12.

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah

2Na₂O → 4 Na + O₂

2Na₂O₂ →2 Na₂O + O₂

2 BaO₂ →2 BaO + O₂

2K + O₂ →2K₂O

13.

Bilangan Oksidasi Fe dalam Fe₂O₃ adalah...

14.

Bilangan oksidasi N dalam HNO₃

-2

15.

Pada reaksi CuO + H₂ ---> Cu + H₂O, hasil oksidasi adalah

CuO

H₂

H₂O

16.

Hasil reduksi pada reaksi Cl₂ + H₂O ---> HCl + HOCl adalah

Cl₂

HCl

HOCl

H₂O

17.

1. Perubahan bilangan oksidasi atom Mn pada reaksi : MnO₂ + HCl ---> MnCl₂ + H₂O + Cl₂ adalah……….

+4 menjadi +2

+4 menjadi +6

tetap, tidak berubah

+2 menjadi +4

18.

Jumlah bilangan oksidasi dalam suatu senyawa poliatom adalah ...

nol

selalu positif

selalu negatif

sama dengan muatannya

tidak bisa dipastikan

19.

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

K₂Cr₂O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl₃ (aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi redoks tersebut adalah ….

H dan O

Cr dan Cl

O dan Cl

K dan Cl

20.

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

COOH

CuO

H₂O

21.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

HCl

MnCl₂

MnO₂

2H₂O

22.

pada peristiwa fotosintesis terjadi reaksi CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆+ O₂ yang merupakan reduktor adalah...

CO₂

H₂O

C₆H₁₂O₆

O₂

23.

1. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1) PbO₂ → Pb²⁺

2) C₂O₄^2- → 2CO₂

3) MnO₄^— → MnO₂

4) Cl₂ → 2ClO₃^—

Contoh reaksi reduksi terdapat pada angka ....

a. 1) dan 2)

b. 1) dan 3)

c. 2) dan 3)

d. 2) dan 4)

e. 3) dan 4)

24.

Hasil reduksi pada reaksi Cl₂ + H₂O ---> HCl + HOCl adalah

Cl₂

HCl

HOCl

H₂O

25.

Bilangan oksidasi atom Fe, S dan O dalam FeSO₄ berturut-turut adalah....

+2, +4, -2

+2, +6, -2

+3, +4, -2

+3, +6, -2

26.

Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄ adalah

27.

1. Perubahan bilangan oksidasi atom Mn pada reaksi : MnO₂ + HCl ---> MnCl₂ + H₂O + Cl₂ adalah……….

+4 menjadi +2

+4 menjadi +6

tetap, tidak berubah

+2 menjadi +4

28.

manakah yang merupakan unsur bebas dengan biloks = 0

H2O

NaCl

HCl

29.

Tentukan bilangan oksidasi H pada $H_2O$

-1

-2

30.

Senyawa yang bilangan oksidasi unsur hidrogen-nya = –1 adalah....

NH3

HNO3

NaH

H2O

31.

Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….

AgNO3(aq) + NaCl(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq)

2KI(aq) + Cl2(aq) --> I2(s) + 2KCI(aq)

NH3(aq) + H2O(l) --> NH4+(aq) + OH-(aq)

NaOH(aq) + CH3COOH(aq) --> CH3COONa(aq) + H2O(l)

Al2O3(S) + 2NaOH(aq) --> 2NaAlO2(aq) + H2O(l)

32.

Pada reaksi :
4HCl (aq) + 2S2O3^-2 (aq) --> 2S (s) + 2SO2 (g) + 2H2O (l) + 4Cl^- (aq) ; bilangan oksidasi S berubah dari ….

+2 menjadi 0 dan +4

-2 menjadi 0 dan +4

+4 menjadi 0 dan +2

+5 menjadi +2 dan 0

+6 menjadi -2 dan +4

33.

Perhatikan persamaan reaksi :

K₂Cr₂O (s) + 14HCl (aq) --> 2KCl(aq) + 2CrCl₃(aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l).

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah ….

Cr dan Cl

K dan Cl

Cr dan H

H dan O

O dan Cl

34.

Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ....

KMnO4

MnO2

K2MnO4

MnCI2

MnS

35.

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

2HBr + H2SO4 --> Br2 + SO2 + 2H2O

Zat yang merupakan reduktor adalah….

HBr

H2SO4

Br2

SO2

H2O

36.

Bilangan oksidasi Cr pada senyawa K₂Cr₂O₇ adalah…

37.

Bilangan oksidasi N dalam senyawa Cr(NO₃)₃ adalah….

38.

Bilangan Oksidasi X pada senyawa HX, HXO, HXO₂, HXO₃ berturut-turut adalah….

+1; 0; +3; +5

-1; +1; +3; +5

+1; -2; +2; +3

+1; +2; +2; +3

100 %

KD 3.7. Konsep Redoks

Total questions: 38

Worksheet time: 38mins

Similar Resources on Wayground