Free Printable แบบทดสอบครั้งที่ 1 เรื่อง กรด-เบส

Worksheets

แบบทดสอบครั้งที่ 1 เรื่อง กรด-เบส

Total questions: 20

Worksheet time: 14mins

Name

Class

Date

สารละลายในข้อใดเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ที่มีสมบัติเป็นเบส

สารละลาย A เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน หลอดไฟสว่างมาก

สารละลาย B เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน หลอดไฟสว่างเล็กน้อย

สารละลาย C เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเป็นน้ำเงิน หลอดไฟไม่สว่าง

สารละลาย D เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง หลอดไฟสว่างมาก

เบส คือ สารที่รับโปรตอนแก่สารอื่น เป็นไปตามทฤษฎีของใคร

ลิวอีส

บอยส์

อาร์รีเนียส

เบรินสเตด - ลาวรี

ข้อใดเป็นสมบัติของกรด

เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีน้ำเงิน

ทำปฏิกิริยากับหินปูนเกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์

สามารถกัดกร่อนโลหะ อะลูมิเนียมและสังกะสี และมีฟองแก๊สเกิดขึ้น

ทำปฏิกิริยากับน้ำมันพืช หรือน้ำมันหมู จะได้สารละลายที่มีฟองคล้ายสบู่

จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียสสารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นกรดทุกตัว

CO₃^2- , HPO₃^{2- ,}Cl^- , NH₄⁺

H₂O , H₂CO₃ , HS^- , NH₄⁺

NaCl , Ca(OH)₂ , NO₃^- , NH₃

KOH , H₂PO₄^- , H₃O⁺ , SO₃^2-

สารต่อไปนี้ ข้อใดทำหน้าที่ได้ทั้งกรดและเบส

CO₃^2-

HPO₃^2-

CN^-

H₂SO₄

จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียส และเบรินสเตด ลาวรี สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว

OH^- HCO₃^- SO₄^2- NH₃

CO₃^2- HPO₃^2- Cl^- NH₄⁺

KOH H₃PO₄ H₃O⁺ SO₃^2-

คู่กรดของเบส PO₄^{3 -}คือข้อใด

H₃PO₄

H₂PO₄^-

HPO₄^2-

PO₄^2-

สารคู่ใดต่อไปนี้ ข้อใดไม่เป็นคู่กรด – เบสกัน

H₂CO₃ - CO₃^2-

H₂PO₄^- - HPO₄^2-

NH₄⁺ - NH₃

H₂O - OH^-

ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับสารละลายอิเล็กโตรไลต์

เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส

ไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส

สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้

ไม่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้

10.

จากโมเลกุลและไอออนคู่ใดเป็นคู่กรด เบสกัน

H₂S₂O₇ และ H₃SO₄⁺

H₂S₂O₇และ HS₂O₇^-

H₂SO₄และ H₃SO₄⁺

H₂SO₄ และ H₂S₂O₇

11.

โมเลกุลหรือไอออนที่ไม่สามารถทำหน้าที่เป็นกรดได้ คือ

HSO₄^-

H₂O

CH₄

NH₄⁺

12.

เมื่อนำ $H_2CO_3$ มาละลายน้ำจะแตกตัวได้ไอออนดังสมการ
$H_2CO_3(aq)+H_2O(l)\ \ \rightarrow\ \ H_3O^{+\ }(aq)+HCO_3^-(aq)$

ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส Ka= 4.4 x

10^{-7}

ถ้าสารละลายของกรดดังกล่าวเข้มข้น 1.0 โมล/ลิตร ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส จะมีอนุภาคชนิดใดอยู่ในสารละลาย มากที่สุด

$H_2CO_3$

$H_3O^+$

$HCO_3^-$

$OH^-$

13.

จงคำนวณหาความเข้มข้นของ OH^- ไอออนเป็นโมลต่อลิตรในสารละลายกรดโฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.1 โมลต่อลิตร

$1\times10^{-1}$

$1\times10^{-8}$

$1\times10^{-13}$

$1\times10^{-14}$

14.

สารละลาย HBr เข้มข้น 0.5 mol/ $dm^3$ แตกตัวให้ไอออนได้เพียง 0.2 mol/ $dm^3$ ปริมาณการแตกตัวร้อยละเท่าใด

ร้อยละ 35

ร้อยละ 40

ร้อยละ 45

ร้อยละ 50

15.

สารละลาย HF ปริมาตร 5 ลิตร มี HF ละลายอยู่ 500 กรัม จะมีไอออนใดบ้าง และมีความเข้มข้นเท่าใด (H=1, F=19)

$H^+$ กับ $F^-$ อย่างละ 5 mol

$H_3O^+$ กับ $F^-$ อย่างละ 5 mol/L

$H_3O^+$ กับ $F^-$ อย่างละ 5 mol

$H^+$ กับ $F^-$ อย่างละ 5 mol/L

16.

ข้อใดไม่ใช่กรดแก่

$HNO_3$

HCl

$HClO_3$

$HClO_4$

17.

ถ้าผสมสารละลาย A และสารละลาย B เข้าด้วยกัน A จะทำหน้าที่เป็นกรด B จะทำหน้าที่เป็นเบส A และ B คือคู่ใด

CH₃COOH , HCl

Ba(OH)₂ , NaHCO₃

KCl , CH₃COONa

HCN, NH₃

18.

ค่าคงที่สมดุลของกรดต่างๆเป็นดังนี้

H₂SO₄ Ka= 1.2x10^-2

HNO₂ Ka=5.1x10^-4

HCN Ka=4.8x10^-10

H₂S Ka=1.1x10^-7

ข้อใดถูกต้องที่สุด

เรียงลำดับความแรงของกรดเป็นดังนี้ H₂SO₄ <HNO₂<H₂S <HCN

เรียงลำดับความเป็นเบสเป็นดังนี้ CN- <SH^- < NO₂^- <HSO₃^-

สารละลายทั้ง 4 ชนิด เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ ไม่นำไฟฟ้า

ถ้าสารละลายทั้ง 4 ชนิด มีความเข้มข้นเท่ากัน สารละลาย H₂SO₃ นำไฟฟ้าได้ดีที่สุด

19.

ในน้ำปูนใสมี Ca(OH)₂ ละลายอยู่ 5.10x10^-2g/100 cm³ ถ้า Ca(OH)₂ เป็นเบสแก่ความเข้มข้นของ OH^-ในสารละลายนี้เป็นเท่าใด (Ca=40 , O=16 , H=1)

0.138

8.95x10^-2

1.38 x10^-2

6.89x10^-3

20.

กรดแอสคอบิก จะแตกตัวได้ดังสมการต่อไปนี้

HC₆H₇O₆ ↔H⁺ + C₆H₇O₆^-ณ สมดล กรดแอสคอบิกจะแตกตัว 0.01% สารละลายของกรดนี้ 0.1 โมล/ลิตร จะมี [H⁺] เท่าใด

1x10^-2

1x10^-5

1x10^-4

1x10^-6

100 %

แบบทดสอบครั้งที่ 1 เรื่อง กรด-เบส

Total questions: 20

Worksheet time: 14mins

Similar Resources on Wayground