Ikatan hidrogen

Gaya van der waals

Gaya dipol-dipol

Gaya London

Gaya imbas

adanya gaya tarik menarik antar molekul dalam senyawa polar

adanya gaya tarik menarik antar molekul dalam senyawa non-polar

adanya dipol sesaat yang mampu menimbulkan tarik menarik antar-molekul

adanya kemampuan untuk menarik dari salah satu molekul

adanya ikatan hidrogen di antara molekulnya

$NH_{3\ }dan\ HCl$

$NH_3\ dan\ HI$

$CH_4\ dan\ HF$

$H_2O\ dan\ HF$

$HBr\ dan\ H_2O$

Gaya London

Ion-dipol terinduksi

Dipol-dipol terinduksi

Dipol-dipol

Ion-dipol permanen

Urutan kekuatan gaya antarmolekul yaitu ikatan hidrogen > gaya tarik-menarik dipol-dipol > gaya London

Titik didih molekul dipengaruhi oleh massa atom relatif (Mr)

Gaya London berlaku untuk molekul non-polar saja

Titik didih molekul yang memiliki ikatan hidrogen lebih besar daripada molekul yang memiliki gaya Van der Waals

Gaya induksi terjadi antara molekul non-polar dengan molekul non-polar

1 dan 2

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 dan 5

 $H_2$  bersifat polar

 $H_2$  bersifat nonpolar

HCl bersifat polar

HCl bersifat nonpolar

 $H_2$ dan HCl bersifat polar

1 dan 2

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 dan 5

1 dan 2

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 dan 5