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WorksheetsLigações Químicas
Total questions: 20
Worksheet time: 2hrs 40mins
Um conjunto de átomos ligados quimicamente apresenta uma energia...
(Seleciona a opção correta)
menor do que a energia do mesmo conjunto de átomos não ligados.
igual à energia do mesmo conjunto de átomos não ligados.
maior do que a energia do mesmo conjunto de átomos não ligados.
Observa o gráfico e seleciona as afirmações verdadeiras.
À medida que os átomos se vão aproximando, começam a intensificar-se as forças atrativas entre o núcleo de um dos átomos e a nuvem eletrónica do outro, verificando-se uma diminuição da energia potencial do sistema.
Existe formação de uma ligação química quando os átomos ligados adquirem uma maior estabilidade, pelo que a sua energia potencial é maior do que quando se encontram isolados.
Para distâncias inferiores à distância internuclear de equilíbrio predominam as interações repulsivas , que resultam das interações eletrão-eletrão e núcleo-núcleo.
Para cada caraterística, assinala o tipo de ligação química correspondente.
A)Transferência de eletrões entre átomos.
B)Partilha de eletrões de valência deslocalizados por todos os átomos.
C)Partilha localizada de eletrões de valência.
D)Não há partilha significativa de eletrões.
A)Ligação iónica; B)Ligação metálica C)Ligação covalente; D)Ligação intermolecular.
A)Ligação intermolecular; B)Ligação metálica C)Ligação covalente; D)Ligação iónica.
A)Ligação covalente; B)Ligação metálica C)Ligação iónica; D)Ligação intermolecular.
A)Ligação metálica ; B)Ligação iónica C)Ligação covalente; D)Ligação intermolecular.
Os átomos de N, O e H pertencem, respetivamente, aos grupos 15, 16 e 1 da Tabela Periódica e todos formam moléculas diatómicas.
Para cada tipo de ligação covalente que os átomos das moléculas estabelecem, assinala as correspondentes moléculas.
A molécula O2 tem ligação covalente tripla e a molécula N2 tem ligação covalente tripla.
A molécula H2 tem ligação covalente simples e a molécula O2 tem ligação covalente dupla.
A molécula O2 tem ligação covalente dupla e a molécula N2 tem ligação covalente tripla.
A molécula H2 tem ligação covalente simples e a molécula O2 tem ligação covalente simples.
A representação seguinte mostra que...
(seleciona a opção que completa corretamente a frase)
o átomo de carbono partilha 4 eletrões, formando uma ligação covalente simples.
o átomo de carbono partilha 4 eletrões, formando quatro ligações covalentes simples.
o número de eletrões do átomo de carbono antes e depois de formar as ligações é 8.
Considera as moléculas de CO2 e CH4. Diz quais das seguintes afirmações são falsas.
Dados: 6C; 8O; 1H.
A molécula de CO2 tem 14 eletrões de valência.
A molécula de CO2 tem geometria linear.
Nas duas moléculas não há eletrões não partilhados.
A molécula de CH4 tem 8 eletrões de valência.
A molécula de CH4 tem geometria tetraédrica.
Considera as moléculas de cloreto de hidrogénio, HCl, e brometo de hidrogénio, HBr.
Pensando nas propriedades periódicas do cloro e do bromo, seleciona a opção correta.
O cloreto de hidrogénio, HCl, tem menor energia de ligação e menor comprimento de ligação que o HBr.
O cloreto de hidrogénio, HCl, tem menor energia de ligação e maior comprimento de ligação que o HBr.
O brometo de hidrogénio, HBr, tem maior energia de ligação e maior comprimento de ligação, que o HCl.
O cloreto de hidrogénio, HCl, tem maior energia de ligação e menor comprimento de ligação que o HBr.
Diz quais das seguintes afirmações estão corretas:
Duas ligações covalentes e 2 pares de eletrões não-ligantes à volta do átomo central, permitem a formação de uma molécula de geometria piramidal trigonal.
Três ligações covalentes e 1 par de eletrões não-ligantes à volta do átomo central, permitem a formação de uma molécula de geometria piramidal trigonal.
Quatro ligações covalentes e sem eletrões não-ligantes à volta do átomo central, permitem a formação de uma molécula de geometria tetraédrica.
Duas ligações covalentes e sem eletrões não-ligantes à volta do átomo central, permitem a formação de uma molécula de geometria tetraédrica.
Considera a polaridade das moléculas apresentadas e seleciona a opção correta.
Todas as moléculas são polares.
Apenas a molécula de amoníaco é apolar.
Todas as moléculas representadas são polares.
Apenas a molécula de água é polar.
Apenas a molécula de metano é apolar.
Como se designa um alcano com 3 átomos de carbono e 1 átomo de cloro na extremidade da cadeia carbonada.
Tetraclorometano
1-cloropropano
Como se designa um derivado halogenado do metano sem átomos de hidrogénio e com átomos de cloro.
Tetraclorometano
1-clorometano
Considera os hidrocarbonetos representados e seleciona a opção verdadeira.
(A) CH3 − CH3
(B) CH2 = CH2
(C) CH≡CH
O hidrocarboneto com maior energia de ligação é o etino e aquele que tem maior comprimento de ligação é o etano.
O hidrocarboneto com maior energia de ligação é o etano e aquele que tem maior comprimento de ligação é o etino.
O hidrocarboneto com maior energia de ligação é o eteno e aquele que tem maior comprimento de ligação é o etano.
O hidrocarboneto com maior energia de ligação é o etino e aquele que tem menor comprimento de ligação é o etano.
Considera as fórmulas moleculares dos hidrocarbonetos e seleciona a opção correta.
1: C4H10
2: C2H2
3: C3H6
O composto 1 é um alcino.
Os compostos 2 e 3 são hidrocarbonetos insaturados.
O composto 2 é um alceno.
Todos os compostos são hidrocarbonetos saturados.
Considera os compostos orgânicos e seleciona as afirmações verdadeiras
A - CH3CH2COOH
B - CH3CH2CHO
C - CH3CH2OH
D - CH3CH2NH2
E - CH3CH2COCH3
A letra C correspondente ao composto orgânico pertencente à família dos álcoois.
A letra A correspondente ao composto orgânico pertencente à família dos ácidos carboxílicos.
A letra B correspondente ao composto orgânico pertencente à família dos aldeídos.
A letra D correspondente ao composto orgânico pertencente à família das aminas.
A letra E correspondente ao composto orgânico pertencente à família das cetonas.
Observa a imagem que representa as ligações químicas na água e seleciona a afirmação verdadeira.
"O número 2 sinaliza uma ligação intermolecular, designada por Ligação de Hidrogénio. O número 1 sinaliza uma ligação intramolecular que envolve a partilha localizada de 2 eletrões e se designa por ligação covalente simples. "
"O número 2 sinaliza uma ligação intramolecular, designada por Ligação de Hidrogénio. O número 1 sinaliza uma ligação intermolecular que envolve a partilha localizada de 2 eletrões e se designa por ligação covalente simples. "
"O número 2 sinaliza uma ligação intermolecular, designada por Forças de Van der Walls. O número 1 sinaliza uma ligação intramolecular que envolve a partilha localizada de 4 eletrões e se designa por ligação covalente dupla. "
Considera as moléculas de amoníaco, NH3, dióxido de carbono, CO2, metano CH4 e sulfureto de hidrogénio H2S e seleciona a opção correta.
Quais destas moléculas são solúveis em água?
CH4 e CO2.
CO2 e NH3.
Todas estas moléculas são solúveis em água.
NH3 e H2S.
Seleciona a afirmação falsa:
Entre as moléculas apolares existem apenas forças de London.
Só existem ligações de hidrogénio entre moléculas se elas forem polares.
Entre moléculas polares e apolares não existem forças de van der Waals.
Quando existem ligações de hidrogénio também existem forças de van der Waals.
As moléculas de água são polares e as moléculas de metano são apolares. Quais as ligações intermoleculares que predominam em cada uma destas substâncias?
Ligações de hidrogénio na água e forças de London no metano.
Ligações de hidrogénio no metano e forças de London na água.
Forças de London na água e forças de London no metano.
Ligações de hidrogénio na água e Ligações de hidrogénio no metano.
As moléculas de água são polares e as de metano são apolares. Que tipo de forças de van der Waals existirão entre moléculas de água e moléculas de metano?
Ligações de hidrogénio e forças de London.
Apenas forças de London.
Apenas forças de interações entre dipolo permanente - dipolo induzido.
Forças de interações entre dipolo permanente - dipolo induzido e forças de London.
Os grupos representados pelas letras a) e b) designam-se respetivamente:
Grupo hidroxilo e grupo carbonilo.
Grupo hidroxilo e grupo formilo.
Grupo hidroxilo grupo carboxilo.
Grupo hidroxilo e grupo amina.
