Font size
WorksheetsEstructura atòmica
Total questions: 80
Worksheet time: 2hrs 31mins
Quants nivells d'energia poden arribar a tenir els àtoms?
5
Únicament 4
3 a 6
1 a 7
Els 4 orbitals o subnivells atòmics es diuen:
1, 2, 3, 4
a, b, c, d
s, p, d, f
I, II, III, IV
Quina és la configuració electrònica del sodi (z = 11) ?
1s4 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s3 2s6 3s1
3s2 2s2 2p6 3s1
La següent configuració electrònica 1s2 2s2 2p6 pertany al:
Hidrogen
Hidrogen
Heli
Heli
Neó
Neó
Manganès
Manganès
Quin enllaç i compost formen els següents elements: Sofre (Z=16) i Potassi (Z=19)
Enllaç iònic i KS2
Enllaç iònic i K2S
Enllaç iònic i KS
Enllaç covalent i K2S
Enllaç covalent i KS2
Si un àtom neutre té 16 electrons. Quants protons tindrà en el seu nucli?
14
16
20
7
Per l'element de la imatge , determina quants protons, electrons i neutrons té:
17 protons, 17 electrons, 19 neutrons
19 protons, 19 electrons, 17 neutrons
17 protons, 17 electrons, 36 neutrons
36 protons, 17 neutrons, 17 electrons
Quin enllaç i quin compost formen els següents elements: P (Z=15) i H (Z=1).
Enllaç iònic i PH3
Enllaç iònic i P3H
Enllaç covalent i PH3
Enllaç covalent i P3H
¿Quants electrons de valència té el nitrogen?
7
5
0
2
Els elements de la taula periòdica s'ordenan en funció de...
Nombre màssic
Massa atòmica
Nombre atòmic
Estabilitat
Assenyala les afirmacions correctes
En valor absolut, la càrrega d'un electró i d'un protó són iguals.
La càrrega d'un protó i d'un neutró són iguals en valor absolut.
El protó té càrrega positiva.
La massa d'un neutró i d'un protó són molt diferents.
La massa d'un electró és molt inferior a la d'un neutró.
Digues quina frase és correcta?
L'electró es troba en el nucli.
El neutró es troba en l'escorça.
El neutró es troba en el nucli.
El protó es troba en l'escorça.
Distribució de la càrrega elèctrica en l'àtom.
La càrrega elèctrica del nucli és positiva.
La càrrega elèctrica del nucli és negativa.
La càrrega elèctrica de l'escorça és positiva.
La càrrega elèctrica de l'escorça és neutra.
Si el nombre atòmic Z d’un element és 17, assenyala totes les respostes correctes:
L'àtom tindrà 17 electrons si l'àtom és neutre.
L'àtom tindrà 15 electrons si l'àtom té de càrrega +2.
L'àtom tindrà 19 electrons si l'àtom té de càrrega -2.
L'àtom tendrà 2 electrons si la càrrega és -2
El ferro té de nombre atòmic Z=26 i de nombre màssic A=55. Les partícules de l'àtom neutre són:
55 protons i 26 neutrons
26 protons i 55 protons
55 neutrons i 29 protons
26 protons i 29 neutrons
El plom (Pb) té de nombre atòmic (Z) 82 i de nombre màssic (A) 207. Les partícules de l'àtom neutre són:
82 protons
82 neutrons
82 electrons
125 neutrons
El protó té càrrega positiva
Vertader
Fals
La massa d'un neutró i d'un protó són molt diferents
Vertader
Fals
La massa de l’àtom es troba concentrada al nucli.
Vertader
Fals
Els isòtops són àtoms amb el mateix nombre atòmic i diferent nombre màssic.
Vertader
Fals
Els isòtops són àtoms del mateix element que tenen un nombre diferent de neutrons en el nucli.
Vertader
Fals
Un ió és un àtom carregat elèctricament.
Vertader
Fals
Un catió és un àtom que ha perdut electrons.
Vertader
Fals
Un anió és un àtom que ha perdut electrons.
Vertader
Fals
Indica quina d'aquestes afirmacions és certa:
El bor té 5 protons
El bor té 5 neutrons
El bor té 5 electrons
El bor té 11 neutrons
Si l'argó té 22 neutrons, el nombre màssic de l'argó és:
40
4
22
18
Quants electrons presenta l'argó?
40
4
22
18
En estat elèctric neutre, el flúor presenta 9 electrons. Quin és el nombre atòmic del flúor?
19
9
10
28
L'àtom representat a la imatge té...
17 protons
17 electrons
16 electrons
18 electrons
La imatge representa un ...
àtom neutre
un ió
un catió
un anió
La regla de l’octet afirma que tots els àtoms,
per assolir la màxima estabilitat, tendeixen a:
Captar electrons
Cedir electrons
Aconseguir la configuració electrònica dels gasos
nobles (excepte l‘hidrògen).
Compartir electrons
En l'enllaç covalent es combinen
Àtoms d’elements no metàl·lics (volen guanyar electrons) compartint electrons.
Àtoms d’un element metàl·lic amb àtoms d’un no metàl·lic.
Àtoms d’elements no metàl·lics on un cedeix electrons i l’altre els capta.
Àtoms d’elements metàl·lics (volen cedir electrons) que comparteixen electrons.
Tots els elements que es troben al mateix grup tenen...
Mateixa capa de valència
Mateix número d'electrons a la capa de valència
Va proposar que els electrons giren al voltant del nucli en uns nivells ben definits.
Rutherford
Bohr
Dalton
Demòcrit
El primer model atòmic que va plantejar l'existència
de l'electró va ser :
el model de Sommerfeld.
el model de Thomson.
el model de Dalton.
el model de Bohr.
el model de Rutherford.
Aquest model atòmic correspon al model de:
Demòcrit
J.J Thomson
Niels Bohr
E.Rutherford
"L'àtom és una esfera sòlida, indivisible, impenetrable" és una conclusió de:
Thomson
Dalton
Bohr
Goldstein
Aquesta imatge representa el model atòmic de:
Científic que proposa que l'àtom té un nucli
Ernesth Rutherford
Niels Bohr
Demòcrito
J.J. Thomson
Moviment d'un electró d'una capa interna a una capa externa
Ionització
Desexcitació
Excitació
Difracció
Les capes de l'àtom més pròximes al nucli són les que tenen (a) energia
Quan es combina un metall i un no-metall
s’estableixen enllaços de tipus:
Covalent
Metàl·lic
Iònic
Cap de les anteriors
Els elements metàl·lics tenen tendència a:
Captar electrons de la seva capa de valència i convertir-los en anions.
No compartir electrons.
Compartir electrons.
Perdre electrons de la seva capa de valència i convertir-se en cations.
Per formar la molècula d’aigua els àtoms d’hidrogen i d’oxigen s’uneixen formant enllaços:
Covalents
Iònics
Metàl·lics
Covalents i iònics.
Si s'uneixen àtoms de Sodi (Z=11) i de Clor (Z=17) quin tipus d'enllaç formen?
Covalent
Iònic
Metàl·lic
Fort
Les files de la taula periòdica reben el nom de ...................
Grup
Període
Elements
Metalls
Li fa referència a:
Ferro
Magnesi
Liti
Vanadi
Na fa referència a:
Bari
Sodi
Hidrògen
Calci
El símbol químic del potassi és:
P
K
Pb
O
El Rubidi té com a símbol:
Rn
B
Rb
Li
El Cesi i el Franci tenen com a símbols químics:
C i F
Cs i Sr
Cs i Fr
K i As
Mg i Ca són els símbols químics de
Manganés i Cobalt
Magnesi i Cobalt
Magnesi i Calci
Manganés i Calci
Sr és el símbol químic de
Escandi
Estronci
Bismut
Fòsfor
El Bari i el Radi tenen com a símbols químics Ba i Ra
Fals
Correcte
L'escandi té com a símbol químic
Sk
Es
Sc
Nd
Ti i V són els símbols químics de
Iode i Bor
Titani i Vanadi
Titani i Bismut
Telur i Vanadi
Manganés i Mangesi tenen símbols químics molt pareguts. Hem de considerar que el del Manganés és Mn i el del Magnesi és Mg
Correcte
Fals
Cobalt i Coure tenen com a símbols químics
Co i Cr
Cu i Co
Co i Cu
Co i Ca
Pt és el símbol químic de
Plata
Platí
Plutoni
Petori
El mercuri és un metall que a temperatura ambient está en estat líquid i el seu símbol és
M
Mr
Hg
He
Tria l'opció correcta
Bor (B) , Alumni (A) i Gal.li (G)
Bor (Bo) , Alumni (Al) i Gal.li (G)
Bor (B) , Alumni (Al) i Gal.li (Ga)
Els següents elements formen part del mateix grup a la taula periòdic
Carboni (Ca), Silici (Si) Germani (G), Estany (Es) i Plom (P)
Carboni (C), Silici (Si) Germani (G), Estany (Es) i Plom (P)
Carboni (C), Silici (Si) Germani (Ge), Estany (Sn) i Plom (Pb)
Carboni (C), Silici (Si) Germani (Ge), Estany (Es) i Plom (Pb)
Tria les opcions correctes
Bismut Bi
Antimoni An
Antimoni Sb
Sofre S
Tria les opcions correctes
Heli He, Neó Ne, Argó Ar
Heli Hl, Neó Ne, Argó Ar
Criptó Cr, Xenó Ch, Radó Ra
Criptó Kr, Xenó Xe, Radó Ra
Els electrons...
giren al voltant del nucli en òrbites
ocupen nivells i subnivells d'energia
els nivells que ocupen (1, 2, 3...) tenen diferents subnivells (s, p, f..)
totes són vertaderes
El nombre màssic:
és el nombre de protons
s'identifica amb la lletra A
és la suma dels protons més els electrons
totes són vertaderes
Respecte als enllaços químics...:
L'enllaç iònic està format per un element no metall amb un element metàl·lic
L'enllaç metà·lic es defineix per les forçes intermoleculars
L'enllaç covalent sempre és simple
L'enllaç iònic està format per àtoms que formen una xara cristal·lina amb un núvol d'electrons
VERITAT O FALS: Un àtom és electricament neutre perquè té el mateix número de protons que de neutrons.
VERITAT
FALS
Als orbitals p hi caben fins a 10 electrons.
VERITAT
FALS
Què és la capa de valència?
És la capa de l'embolcall més pròxima al nucli on es troben electrons
És la capa més externa on un àtom conté electrons
un orbital atòmic "s" pot tenir com a màxim
1 electró
2 electrons
6 electrons
8 electrons
Estructura de Lewis del Neó
10. En aquesta configuració electrònica, ¿quants electrons de valència tenim?
7
11
1
8
¿Què es representa amb un diagrama de Lewis?
a) L'estructura molecular de los compostos
b) La quantitat d'electrons en un àtom
c) Els electrons de valència dels àtoms
d) Les forces intermoleculars
L'enllaç químic és
la unió d'àtoms per formar compostos químics. En aquest procés els àtoms comparteixen electrons de la seva capa més externa.
la unió d'àtoms per formar compostos químics. En aquest procés els àtoms cedeixen electrons de la seva capa més externa.
la unió d'àtoms per formar compostos químics. En aquest procés els àtoms guanyen electrons.
la unió d'àtoms per formar compostos químics. En aquest procés els àtoms comparteixen, cedeixen o guanyen electrons.
La unió entre un no metall i l'hidrogen dona lloc a un enllaç
Metàl·lic
Covalent
Iònic
Indica si les següents afirmacions són correctes o incorrectes:
L’enllaç covalent només és dona entre àtoms iguals.
Correcta
Incorrecta
Són característiques dels gasos nobles
Reaccionen amb metalls de forma molt energètica
molt reactius. Capacitat d’atreure electrons
químicament inerts
elements molt pesants amb pocs isòtops estables
Els períodes es troben en sentit
Horitzonal
Vertical
Diagonal
Sabem que el nombre màssic és la suma de protons i neutrons, llavors per quin motiu a la taula periòdica trobem masses atòmiques amb decimals?
En alguns àtoms els protons i neutrons del nucli es fragmenten degut a una reacció.
És una mitjana ponderada dels diferents isòtops del mateix element.
En el moment que es va crear la taula periòdica no havia ordinadors per poder fel els càlculs més exactes.
El nombre màssic i la massa atòmica no tenen cap tipus de relació per tant la afimració no té sentit
