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WorksheetsCUESTIONARIO QUÍMICA I- TERCER PARCIAL
Total questions: 33
Worksheet time: 1hrs 15mins
La configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d1 corresponde al elemento:
Sc
Y
V
Ti
La configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 corresponde al elemento:
Cs
Ba
Xe
Ra
La configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f8 corresponde al elemento:
Gd
Eu
Tb
Hf
La configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p1 corresponde al elemento:
In
Cd
Sn
Tl
La configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2 corresponde al elemento:
Ra
Fr
Ac
Rn
Para abreviar la configuración electrónica del átomo de Pt se utiliza el gas noble:
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Para abreviar la configuración electrónica del átomo de U se utiliza el gas noble:
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Para abreviar la configuración electrónica del átomo de Zr se utiliza el gas noble:
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Para abreviar la configuración electrónica del átomo de Ga se utiliza el gas noble:
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
El kernel [Ar18]4s23d104p3 corresponde al elemento:
As
Sb
Ge
Se
El kernel [Xe54]6s24f145d106p1 corresponde al elemento:
Tl
In
Pb
Hg
El kernel [Kr36]5s24d3 corresponde al elemento:
Nb
Ta
Mo
Zr
El kernel [Rn86]7s25f7 corresponde al elemento:
Am
Pu
Np
Eu
Selecciona la opción que complete los espacios:
Un átomo de F tiene ______ electrones de valencia, porque son los que se encuentran en____________.
7, en su mayor nivel de energía.
7, su orbital p
2, su orbital s
2, su mayor nivel de energía.
Es el elemento más electronegativo de la tabla periódica:
H
F
Ne
He
Es el elemento menos electronegativo de la tabla periódica:
Fr
H
F
He
Es el elemento con mayor radio atómico.
Fr
H
F
He
Los elementos representativos pertenecen a:
El grupo VIIA y VIIIA
Los metales alcalinos y alcalinotérreos
Los lantánidos
Los actínidos.
Los halógenos se encuentran ubicados dentro de la tabla periódica en:
El grupo VI A
El cuarto y quinto periodo
El grupo VIIA
El grupo VIIIA
Se forma entre dos elementos, uno de ellos cede electrones y el otro los acepta, quedando unidos mediante fuerzas electrostáticas.
Enlace iónico
Enlace metálico
Enlace covalente
Enlace covalente polar
Tienden a formar cationes:
Halógenos
Gases nobles
Elementos poco electronegativos
Elementos muy electronegativos
Tienden a formar aniones:
Halógenos
Gases nobles
Elementos poco electronegativos
Elementos muy electronegativos
Se representa con una magnitud numérica equivalente al número de electrones que gana o pierde un elemento y la carga correspondiente:
número de oxidación
electrones de valencia
electrón diferencial
Número atómico
Cuando un elemento o combinación de elementos adquiere una carga positiva se denomina:
anión
radical
catión
protón
Cuando un elemento o combinación de elementos adquiere una carga negativa se denomina:
anión
radical
catión
protón
En 1864 ordenó los elementos químicos de acuerdo con sus masas atómicas. Propuso la ley de las octavas, misma que no tendría éxito.
John Alexander Reina Newlands
Johann Wolfrang Döbereiner
Julius Lothar Meyer
Dmitri Mendeléiev
En 1869 organizó los elementos químicos en grupos de acuerdo con sus propiedades físicas. Supuso que faltaban elementos por descubrir y dejó espacios vacíos para estos.
John Alexander Reina Newlands
Johann Wolfrang Döbereiner
Julius Lothar Meyer
Dmitri Mendeléiev
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de Radio?
1
2
3
4
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de Carbono?
1
2
3
4
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de FÓSFORO?
5
2
3
4
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de VANADIO ?
5
2
3
4
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de RENIO ?
5
2
3
4
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de AZUFRE?
5
6
3
4
