ปฏิกิริยาเคมี CH₃COOH (aq) + H₂O(l) ↔ CH₃COO^- (aq) + H₃O⁺ (aq) จากสมการไอออนใดมีสมบัติเป็นเบส

สารในข้อใดจัดเป็น เบส ตามทฤษฎีกรด-เบสของลิวอิส

สารดังต่อไปนี้ CH₃COOH Ba(OH)₂ NH₃ HF

สารใดไม่สามารถอธิบายได้ตามทฤษฎีกรด-เบสของอาร์เรเนียส

สารละลายกรดคาร์บอนิก (H₂CO₃) มีค่าคงที่การแตกตัวของกรด 2 ค่า คือ Ka₁ = 4.47 × 10^-7 และ Ka₂ = 4.68 × 10^-11

จงเปรียบเทียบความเข้มข้นของไอออนต่าง ๆ ในสารละลายจากมากไปน้อยตามลำดับ

เกลือในข้อใดไม่สามารถเขียนปฏิกิริยาไฮโดรลิซิสได้

กรดและเบสในข้อใดเมื่อทำปฏิกิริยากันจะได้เกลือที่มีสมบัติเป็นกรด

กำหนดให้ สารละลาย A B และ C มีความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) เป็น 2.0 x 10^-5 , 5.0 x 10^-8 และ 1.5 x 10^-6 mol/L ตามลำดับ ข้อใดต่อไปนี้เรียงลำดับค่า pH ของสารละลายจากมากไปน้อย ได้ถูกต้อง

(กำหนดให้ log 1.5 = 0.18 , log 2 = 0.3, log 5 = 0.7 )

สารละลายกรดอะซิติก (CH₃COOH) มีความเข้มข้น 2.5 x 10^{- 4} โมลต่อลิตร จะมีค่า pOH เท่าใด

(log 2.5 = 0.4, log 4 = 0.6)

สารละลาย NaOH 0.015 mol/L ไทเทรตด้วยสารละลาย HA 10 mL ได้ผลการทดลองดังกราฟ จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลาย HA

จงเรียงลำดับ pH จากน้อยไปมาก ของสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) กรดอะซิติก (CH₃COOH) และกรดเบนโซอิก (C₆H₅COOH) ซึ่งมีความเข้มข้น 0.5 โมลต่อลิตร เท่ากัน (กำหนดให้ K_a ของ CH₃COOH = 1.80 × 10^-5 , K_a ของ C₆H₅COOH = 5.75 × 10^-5)

จงคำนวณความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-) ของเบสอ่อน BOH ซึ่งมีความเข้มข้น 0.2 โมลต่อลิตร และมีค่าคงที่การแตกตัวเท่ากับ 2.5 × 10^-7 (กำหนดให้ = 1.414 ,= 1.732 , = 2.24 )

ข้อใดระบุคู่เบสของ H₂SO₃ และคู่กรดของ OH^- ได้ถูกต้อง ตามลำดับ

จากข้อมูลสารละลาย X หากนำไปทดสอบต่อด้วยโบรโมไทมอลบลู ซึ่งมีช่วง pH ที่ 6.0 -7.6 โดยเปลี่ยนสีจากเหลืองเป็นน้ำเงิน นักเรียนจะสามารถสังเกตสีสารละลายตรงกับข้อใด

จงใช้ข้อมูลช่วง pH ในการเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์ เพื่อตอบคำถาม

ฟีนอล์ฟทาลีน : 8.3 – 10.0 (ไม่มีสี-ชมพู)

เมทิลเรด : 4.2 – 6.3 (แดง-เหลือง)

คลีซอลเรด : 7.6 – 8.6 (เหลือง - แดง)

ฟีนอลเรด : 6.8 -8.4 (เหลือง - แดง)

เมื่อมีการไทเทรตระหว่างสารละลายกรดไนตริก (HNO₃) กับสารละลายแอมโมเนีย (NH₃) นักเรียนควรเลือกใช้อินดิเคเตอร์ใดจึงจะเหมาะสมมากที่สุด

หากครูนิ้งชั่งแบเรียมไฮดรอกไซด์ (Ba(OH)­₂) 68.40 กรัม มาละลายในน้ำจนมีปริมาตร 250 มิลลิลิตร ครูนิ้งจะได้ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-) กี่โมลาร์

(กำหนดให้ Ba = 137, O = 16, H = 1 )

ครูสาวสุดสวยโรงเรียนดังย่านสระบุรี นำสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ที่ pH เท่ากับ 3 ปริมาตร 50 มิลลิลิตร ผสมกับสารละลาย กรดไฮโดรคลอริกที่ pH เท่ากับ 2 ปริมาตร 50 มิลลิลิตร จะได้สารละลายที่มีค่า pH เท่าใด (กำหนดให้ log 5.5 = 0.74, log 0.5 = -0.3, log 2 = 0.3)

สารละลายผสมในข้อใดไม่จัดเป็นบัฟเฟอร์

ถ้ากรดอ่อน HX มีความเข้มข้น 0.25 โมลต่อลิตร จะมีร้อยละการแตกตัวเท่าใด ถ้ากรดอ่อน HX มีค่าคงที่การแตกตัวเท่ากับ 3.6 x 10^-5

สารละลายกรด HA เข้มข้น 0.5 mol/dm³ มี pH = 5 จงคำนวณหา ค่า K_a ของกรด HA