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WorksheetsLei de Lavoisier; Equações Químicas
Total questions: 25
Worksheet time: 6hrs 15mins
Considera a Lei de Lavoisier e uma reacção química que ocorre em sistema fechado. Seleciona a opção correta.
A massa total das substâncias que participam na reação permanece constante.
A massa dos produtos diminui e a massa dos reagentes aumenta.
A massa dos produtos é menor do que a dos reagentes.
Alguns dos átomos deixam de existir e passam a existir novos átomos.
As substâncias apenas mudam de estado.
Seleciona a opção correta.
A Lei de Lavoisier é também conhecida por...
lei fundamental da hidrostática.
lei da difração.
lei da conservação da massa.
lei fundamental da dinâmica.
lei da conservação do peso.
Juntaram-se 0,2 g de uma solução aquosa de iodeto de potássio com 0,1 g de uma solução aquosa de nitrato de chumbo. De seguida observou-se a formação de iodeto de chumbo. Qual foi a massa total dos produtos de reação que se obteve?
0,1 g.
0,4 g.
0,3 g.
0,15 g.
0 g.
Seleciona a opção correta.
Numa reação química, a massa total de reagentes que se transformam é...
superior à massa total dos produtos de reação.
praticamente nula.
o dobro da massa total dos produtos da reação.
igual à massa total dos produtos de reação.
inferior à massa total dos produtos da reação.
Seleciona a opção correta.
O que podemos observar no decorrer de uma reação química?
A diminuição da massa dos produtos.
A massa dos produtos e dos reagentes mantém-se constante.
Qualquer que seja a reação química, a massa dos produtos é sempre maior que a massa dos reagentes.
O aumento da massa dos reagentes.
A massa dos produtos da reação aumenta e a massa dos reagentes diminui.
Seleciona a opção correta.
Uma equação química é também designada por equação de palavras.
Numa equação química, as fórmulas químicas dos reagentes ficam sempre do lado direito da seta.
Nas equações químicas, o número de átomos dos reagentes é sempre inferior ao número de átomos dos produtos.
Numa reação química, os átomos que entram na constituição dos produtos da reação são sempre os mesmos que faziam parte dos reagentes, apenas estão ligados de forma diferente.
Seleciona a opção correta.
Quando se pretende acertar uma equação química os coeficientes são colocados...
à frente da fórmula química da substância que se pretende acertar e em índice inferior.
sempre atrás da fórmula química da substância que se pretende acertar.
apenas nos produtos da reação.
em índice superior, à frente do elemento químico.
apenas nos reagentes.
Seleciona a opção correta.
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz a reação entre o iodo e o zinco?
2 Zn(s) + 2 I2(s ) → 2 ZnI(s).
Zn(s) + I(s) → ZnI2(s).
Zn(s) + I2(s) → ZnI2(s).
3 Zn(s) + 2 I(s) → 2 ZnI3(s).
2 Zn(s) + I2(s ) → ZnI2(s).
Seleciona a opção correta.
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz o processo de formação do amoníaco?
5N2 (g) + 2H2 (g) → 7NH3 (g).
N2 (g) + 2H2 (g) → 3NH3 (g).
2N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).
N2 (g) + 2H2 (g) → 2NH3 (g).
Seleciona a opção correta.
Qual das seguintes equações químicas traduz o processo de eletrólise da água?
H2O(l) → H2(g) + O2(g)
H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)
2 H2O(l) → H2(g) + O2(g)
Seleciona a opção correta.O esquema que traduz uma reação química acertada é...
S8(s) + O2(g) → 8 SO2(g).
4 Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s).
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s).
Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g).
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g).
Seleciona a opção correta.
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz a reação entre o potássio e o oxigénio?
K(s) + O2(g) → K2O(s)
2 K(s) + 2 O2(g) → 2 KO(s)
4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)
K(s) + 4 O2(g) → 2 K2O(s)
2 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)
Seleciona a opção correta.
O que podemos afirmar para um sistema fechado em reação, de acordo com a Lei de Lavoisier?
A soma da massa dos produtos de reação é superior à soma da massa dos reagentes.
A massa dos reagentes é sempre maior que massa dos produtos de reação.
A soma das massas dos reagentes e dos produtos de reação mantém-se constante.
A soma das massas de reagentes e produtos da reação vai diminuindo ao longo do tempo.
Seja qual for a reação química que ocorra, há sempre formação de um precipitado.
Seleciona a opção correta.
Para uma dada reação química verificou-se que a massa total de reagentes era igual à massa total dos produtos. Esta observação constitui uma evidência...
da lei do equilíbrio químico.
da lei de Le Chatelier.
da lei de Avogadro.
da lei da conservação da massa.
da 2ª Lei de Newton.
Seleciona a opção correta. Qual das afirmações seguintes está de acordo com a Lei de Lavoisier?
O ião é a partícula elementar de todas as substâncias.
O número total de átomos de um elemento, nos reagentes, é igual ao número de átomos desse elemento nos produtos de reação.
A Terra é redonda.
Tudo se cria e tudo se destrói, mas nada se transforma.
Os átomos são destruídos nos reagentes para se criarem novos átomos nos produtos de reação.
propano(g) + oxigénio(g) → dióxido de carbono(g) + água(g)
Seleciona a opção correta.
São valores possíveis de massas das substâncias participantes na reação química...
mpropano = 16 g; moxigénio = 45 g; mdióxido de carbono =33 g; mágua = 21 g.
mpropano = 140 g; moxigénio = 10 g; mdióxido de carbono = 150 g; mágua = 0 g.
mpropano = 54 g; moxigénio = 33 g; mdióxido de carbono = 27 g; mágua = 60 g.
mpropano = 64 g; moxigénio = 23 g; mdióxido de carbono = 37 g; mágua = 53 g.
mpropano = 150 g; moxigénio = 30 g; mdióxido de carbono = 20 g; mágua = 140 g.
Juntaram-se as massas de 2,49 g e 3,72 g de duas soluções de substâncias diferentes. Qual é massa total esperada dos produtos de reação?
A média das massas das soluções iniciais.
Superior a 6,21 g.
Igual a 6,21 g.
Inferior a 6,21 g.
Praticamente zero.
Seleciona a opção correta.
A decomposição da água em hidrogénio e oxigénio ocorre por ação da corrente elétrica. Que designação se dá a este processo?
Transformação por ação do calor.
Junção de substâncias.
Transformação por ação mecânica.
Eletrólise.
Transformação por ação da luz.
Seleciona a opção correta.
Numa equação química os reagentes encontram-se...
em ambos os lados da equação.
do lado esquerdo da equação, mas são apenas as substâncias líquidas.
sempre do lado direito da equação.
sempre do lado esquerdo da equação.
do lado direito da equação, mas são apenas as substâncias sólidas.
Seleciona a opção correta.
Numa reação química formam-se novas substâncias. Isto acontece porque...
há um rearranjo dos átomos dos reagentes, que formam novas substâncias como produtos de reação.
há formação de novas ligações químicas mas os reagentes não se alteram.
as ligações químicas são destruídas.
há sempre uma mudança do estado físico dos reagentes.
a massa total dos reagentes é maior que a massa total dos produtos de reação.
Seleciona a opção correta.
Numa transformação química...
apenas há alteração do estado físico das substâncias.
há formação de substâncias novas, diferentes das substâncias iniciais.
não há formação de substâncias novas.
há sempre formação de dióxido de carbono.
o estado físico das substâncias nunca se altera.
Seleciona a opção correta.
O que representam as equações químicas?
Mudanças de estado dos reagentes.
Reações químicas.
Alterações do clima.
Variações de temperatura.
Reações físicas.
Seleciona a opção correta. Para escrever uma equação química, é necessário conhecer os reagentes e produtos de reação bem como...
todos os elementos que existem na Natureza.
o peso de cada substância.
qual a origem de cada uma das substâncias.
as respetivas fórmulas químicas e estados físicos.
a temperatura a que a reação ocorre.
Seleciona a opção correta.
O que se entende por produto da reação?
É uma reação química.
É uma substância que se transforma para dar origem a novas substâncias.
É o mesmo que uma transformação por ação do calor.
É o que dá origem ao processo de eletrólise.
É uma substância nova que se forma a partir de outras substâncias.
Seleciona a opção correta.
Numa equação química, qual o símbolo que se utiliza para separar os reagentes dos produtos?
Uma barra.
Uma seta para a direita.
O sinal de igual.
Um asterisco.
O sinal mais.
