Free Printable Teori Asam Basa

Worksheets

Teori Asam Basa

Total questions: 20

Worksheet time: 40mins

Name

Class

Date

Larutan asam basa dapat dikenal dengan menggunakan indikator lakmus. Berdasarkan data tabel pengujian larutan dengan lakmus merah dan lakmus biru, larutan yang bersifat basa adalah...

P dan T

Q dan R

P dan R

Q dan T

Dengan menggunakan indikator lakmus, larutan berikut yang dapat mengubah lakmus biru menjadi merah adalah ....

C₂H₅OH

Ca(OH)₂

CH₃COOH

NH₄OH

C₆H₁₂O₆

Zat yang berada di sekitar kita yang bersifat netral, asam, dan basa jika dilarutkan dalam air berturut-turut adalah ....

air jeruk, garam dapur, dan deterjen

alkohol, cuka, dan soda kue

air sabun, garam dapur, air lemon

air kapur, air nanas, gula pasir

air murni, gula pasir, alkohol

Indikator asam basa dapat dibuat dari bahan alami yaitu bagian dari tetumbuhan yang dibuatkan ekstraknya. Bahan alami tersebut harus diuji dulu dengan larutan standar yang sudah diketahui sifat larutannya. Bahan alami dapat dijadikan sebagai indikator asam basa jika ....

Warna ekstrak bahan alami sama dengan warna dalam asam dan netral

Warna ekstrak bahan alami sama dengan warna dalam basa dan netral

Warna ekstrak bahan alami berbeda dengan warna dalam asam dan basa

Warna ekstrak bahan alami dalam asam berbeda dengan warna dalam basa

Warna ekstrak bahan alami dalam asam sama dengan warna dalam basa

Seorang siswa melakukan percobaan mengenal asam basa dengan menggunakan ekstrak kunyit, dalam air sabun memberikan warna merah kecoklatan sedangkan dalam cuka memberikan warna kuning. Larutan yang akan memberikan warna merah kecoklatan jika diuji dengan ekstrak kunyit adalah ....

NaCl

CH₃COOH

HNO₃

Na₂SO₄

KOH

Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah .....

zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

zat yang dalam air menerima ion OH^-

zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

zat yang dapat berubah menjadi H₃O⁺

Reaksi ionisasi asam basa yang tepat menurut Arrhenius dari reaksi berikut adalah ....

Ca(OH)₂(aq) → Ca²⁺(aq) + OH^2–(aq)

Al(OH)₃(aq) → Al³⁺(aq) + 3OH^–(aq)

HNO₃(aq) → 3H⁺(aq) + NO^3–(aq)

H₂SO₄(aq) → 2 H⁺(aq) + SO4^–(aq)

CH₃COOH(aq) → H³⁺(aq) + CH₃COO^–(aq)

Zat yang merupakan asam triprotik menurut Arrhenius adalah ....

H₂SO₄

HCl

HNO₃

H₃PO₄

Al(OH)₃

Pernyataan yang benar tentang asam basa berdasarkan teorinya adalah ....

Lewis : Asam bertindak sebagai donor proton

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

Bronsted-Lowry : Asam sebagai akseptor proton dari basa

Bronsted-Lowry : Asam merupakan donor pasangan elektron terhadap basa

Lewis : Basa sebagai donor pasangan elektron

10.

Diketahui reaksi sebagai berikut:
$HCN$ (aq) + $H_2O$ (l) $\Longleftrightarrow$ $CN^-$ (aq) + $H_3O^+$ (aq)
yang merupakan basa konjugasi adalah ...

HCN

$H_2O$

$H_3O^+$

$CN^-$

$H^+$

11.

Perhatikan reaksi asam basa berdasarkan teori Bronsted Lowry berikut :

HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

Pernyataan yang benar adalah

H₃O⁺ bertindak sebagai asam konjugasi

HPO₄^2- bertindak sebagai basa

H₃O⁺ bertindak sebagai basa

H₂O bertindak sebagai asam konjugasi

H₂PO₄^- bertindak sebagai basa konjugasi

12.

Basa konjugasi dari HS- adalah ....

H₂S

S^2-

H₂S^-

S⁺

$H_3S^+$

13.

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃^-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai asam menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

1 dan 2

2 dan 3

14.

1 dan 2

2 dan 4

1 dan 3

3 saja

4 saja

15.

HSO4^– dan SO4^2–

H3O⁺ dan SO4^2–

H2O dan SO4^2–

HSO4^– dan H3O⁺

HSO4^– dan H2O

16.

Spesi yang tidak dapat berperan sebagai basa Lewis adalah . . . .

H₂O

NH₃

I^-

CN^-

CH₄

17.

ion O^2– adalah asam

CO₂ adalah basa

ion CO₃^2– adalah asam

ion O^2– adalah basa

CO₂ adalah netral

18.

Asam konjugasi dari CO₃^2- adalah ...

H₂O

H₃O⁺

H₂CO₃

HCO₃^-

CO₂

19.

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

Arrhenius

Bronsted Lowry

Lewis

Arrhenius dan Lewis

Arrhenius dan Bronsted Lowry

20.

Manakah di bawah ini yang merupakan reaksi dari Lewis?

HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)

NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

H+ (aq) + Cl- (aq) → HCl (aq)

NaCl (aq) → Na+(aq) + Cl- (aq)

Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)

Reset

Teori Asam Basa

Total questions: 20

Worksheet time: 40mins

Similar Resources on Wayground