Font size
WorksheetsGases_Leyes_mezclas
Total questions: 29
Worksheet time: 37mins
En un proceso isotérmico, es constante
La presión
La temperatura
El volumen
El calor
En un proceso isocórico, es constante
la temperatura
el volumen
la presión
el calor
En un proceso isobárico, es constante
El calor
La temperatura
El volumen
La presión
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2,7 °C
SELECCIONE A QUE PROPIEDAD DE LOS GASES CORRESPONDE EL SIGUIENTE ENUNCIADO: "Los gases tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que los contiene"
EXPANSIBILIDAD
SIN FORMA DEFINIDA
MISCIBILIDAD
COMPRESIBILIDAD
El instrumento de la foto sirve para medir la presión del gas contenido en un recipiente. ¿Cuál es su nombre?
pluviómetro
barómetro
manómetro
psicrómetro
¿En qué unidad debemos expresar la temperatura cuando aplicamos las leyes de los gases?
grados centígrados o Celsius
grados Fahrenheit
Kelvin
Rankine
¿A que ley corresponde la siguiente formula? ( P1.T2=P2.T1)
Ley de Lussac
Ley de Charles
Ley de Boyle
Ley combinada (Boile y Charles)
el volumen inicial de cierta cantidad gas con un volumen de 2.000ml a una temperatura de 20°C. Calcule el volumen final en LITROS si la temperatura aumento 90°C
2,49 LT
2,37 LT
2,39 LT
2,47 LT
¿Cuantas moles tiene la sustancia llamada glucosa? (C6-H12-O6) C=12, H=1 O=16
1,5 Mol
1,3 Mol
1,32 Mol
1,35 Mol
¿A que ley pertenece esta grafica?
Boyle
Charles
Estado
Lussac
Un gas ocupa un volumen de 2LT en condiciones normales. ¿que volumen ocupara esa misma de gas a 2Atm y 50°C
V1= 1.48
V1= 1,4
V2= 1.37
V2= 1.48
Nada
Se congela
Hierve
Se evapora
¿Te gustaría tener más espacios como este?
Si
No
Barómetro
Manómetro
Termómetro
Balón
Características de los gases
Son compresibles
Se expanden uniformemente
Ocupan todo el recipiente que lo contiene
Todas la opciones
P =AF
¿A quien corresponde esta ecuación ?
Ley de Boyle
Presion
Temperatura
Ninguno
En condiciones normales de un mol de gas
T = 273 ºK
V = 24,2 lt
P = 260 mmHg
T = 273 ºK
V = 22,4 lt
P = 760 mmHg
T = 200 ºK
V = 24,2 lt
P = 760 mmHg
Ninguno
Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno.
Ver imagen*
Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que:
disminuya la presión
disminuya la temperatura
aumente el volumen
aumente la temperatura
En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas
X.
Ver imagen.
De acuerdo con la información anterior, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es probable
que éste se:
Solidifique
Evapore
Sublime
Licúe
Un globo meteorológico está lleno de helio gaseoso. En el suelo, donde la presión atmosférica es de 740 torr, el volumen del globo es de 15 litros. ¿Cuál será la presión cuando el globo alcance una altitud de 4000 m, donde su volumen es de 30 litros, suponiendo que la temperatura es constante?.
(a)
Un globo que está en una habitación a una temperatura de 30°C tiene un volumen de 3 litros. ¿Cuál será su volumen fuera de la habitación donde la temperatura es de -23°C?.
(a)
¿Qué es el aire?
Oxígeno y Gas Carbónico
Helio e Hidrógeno
Mezcla de Nitrógeno, Oxígeno, Argón, Oxido carbónico y otros
Vapor de agua
Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde a la teoría cinética de los gases:
Partículas muy pequeñas con grandes espacios dentro de ellas.
Las partículas del gas se mueven continuamente
La temperatura de un gas se mide por la energía cinética media de todas sus partículas
Todas las anteriores
¿Qué podríamos concluir del gráfico?
A mayor volumen, mayor presión
A mayor presión mayor volumen
A mayor presión, menor volumen
El volumen no depende de la presión.
Qué pasa con la presión de un gas si: Si se reduce a 1/2 la T, mientras se mantiene constante n y V
P disminuye a la mitad
P aumenta al doble
P aumenta un 50%
P disminuye un 50%
Si del Gas A se tienen 4 mol y del gas B 8 mol. Además la PA 3,0 atm. La XA será:
1/3
3
2/3
1
Si del Gas A se tienen 4 mol y del gas B 8 mol. Además la PA 3,0 atm. La Pt será:
6 atm
3 atm
4,5 atm
9 atm
1. Del gráfico se puede inferir que, a temperatura constante:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la presión
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión
La presión es inversamente proporcional a la cantidad de materia
El volumen y la presión también son constantes
