NEW
Font size
WorksheetsKesetimbangan Kimia
Total questions: 16
Worksheet time: 31mins
Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .
reaksi reversibel
terjadi dalam ruang tertutup
laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
reaksinya tidak dapat balik
tidak terjadi perubahan makroskopis
Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .
pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
pada suhu tetap, volume diturunkan
pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
suhu diturunkan
Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .
konsentrasi
katalisator
suhu
tekanan
volume
Reaksi kesetimbangan hidrolisis ester sebagai berikut.
C2H5COOCH3(aq) + H2O(l) ⇄ CH3OH(aq) + CH3COOH(aq)
Hal berikut ini memenuhi kaidah pergeseran kesetimbangan, kecuali … .
penambahan CH3OH dapat menambah C2H5COOCH3
pengambilan CH3OH dapat menambah CH3COOH
pengambilan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH
penambahan air menyebabkan C2H5OH bertambah
penambahan C2H5COOCH3 dapat menambah CH3OH
Diketahui beberapa reaksi:
1) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)
2) N2(g) + 3 H2(g) ⇄2 NH3(g)
3) PCl3(g) + Cl2(g) ⇄ PCl5(g)
4) N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g)
5) 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g)
Dari reaksi-reaksi di atas, jika pada suhu tetap dan tekanan diperbesar, maka produknya akan bertambah terjadi pada reaksi … .
1, 3, dan 4
2, 4, dan 5
2, 3, dan 4
2, 3, dan 5
1, 2, dan 5
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]
K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2
Dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah … .
50
54
56
60
64
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
adalah …
K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3]
K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3
K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO]
K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2
K = [CO2]
Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g).
Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … .
0,2
0,8
1,25
8
80
Suatu reaksi mencapai keadaan setimbang jika ….
jumlah mol reaktan dan mol produk sama
reaksi telah berhenti
massa reaktan sama dengan massa produk
salah satu reaktan telah habis bereaksi
Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri
Bila pada kesetimbangan dilakukan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi dengan mengurangi pengaruh aksi tersebut. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ….
Fritz Haber
Wilhelm Ostwald
Lavoisier
Carl Bosch
Henri Louis Le Catelier
Dari reaksi kesetimbangan di bawah ini, bila volum sistem diubah, maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ….
2SO2(g)+O2(g) ↔ 2SO3(g)
N2(g) + ½ O2(g) ↔ N2O(g)
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
H2(g) + CO2(g) ↔ H2O(l) + CO(g)
H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl(g)
Diketahui reaksi kesetimbangan :
2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g) ∆H = +p kJ mol-1
Pada suhu tetap, volume tetap, dan katalis ditambahkan, hal yang terjadi adalah ….
oksigen akan terurai
kesetimbangan akan bergeser ke kanan
kesetimbangan akan bergeser ke kiri
kesetimbangan tidak bergeser
terjadi pembentukan belerang
Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .
reaksi reversibel
terjadi dalam ruang tertutup
laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
reaksinya tidak dapat balik
tidak terjadi perubahan makroskopis
Air dalam wadah tertutup pada suhu tetap akan mengalami penguapan yang kemudian uap akan mengalami kondensasi sehingga tercapai kondisi kesetimbangan berikut.
H2O(l) ⇌ H2O(g)
Berikut ini adalah pernyataan yang berhubungan dengan kesetimbangan tersebut.
(1) terjadi perubahan secaramakroskopis
(2) terjadi perubahan secaramikroskopis
(3) laju penguapan sama dengan lajukondensasi
(4) terjadi tidak spontan karena dalam sistemtertutup
Pasangan pernyataan yang benar tentang kesetimbangan fasa tersebut adalah .....
(1) dan(3)
(1) dan(4)
(2) dan(3)
(2) dan(4)
(3) dan(4)
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g) ΔH = +25,94 kJ
Jika pada reaksi tersebut volume diperkecil, maka arah kesetimbangan akan ....
bergeser ke kiri karena reaksi endoterm
bergeser ke kanan karena reaksi endoterm
bergeser ke kanan karena jumlah molekul lebih kecil
bergeser ke endoterm karena reaksi menyerap kalor
tetap karena tidak dipengaruhi perubahan volum sistem
