Font size
Worksheetsแนวคิดเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
1. ทฤษฎีใดที่สามารถใช้อธิบายความแตกต่างของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส (kinetic theory of gases)
ทฤษฎีออร์บิทัลเชิงโมเลกุล (molecular orbital)
ทฤษฎีสนามผลึก (Crystal Field Theory)
ทฤษฎีการชน (Collision Theory)
2. ทฤษฎีการชน ข้อใดกล่าวถูกต้อง
อนุภาคของสารชนกันทุกครั้งเกิดปฏิกิริยาทุกครั้ง
เมื่อสารชนกันเพียงแค่ชนถูกทิศทางก็สามารถเกิดปฏิกิริยาได้
เมื่อสารชนกันจะต้องได้พลังงานมากพอและ ทิศทางถูกต้อง จึงจะสามารถเกิดปฏิกิริยาได้
ถูกทุกข้อ
3. ทิศทางการชนในภาพใดแสดงถึงการชนที่มีความเหมาะสม
4. พลังงานก่อกัมมันต์ (Activation Energy) คืออะไร
พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อิเล็กตรอนหลุดออก
พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อะตอมหลุดออก
พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้การชนกันแล้วไม่เกิดปฏิกิริยาเคมี
พลังงานจำนวนน้อยที่สุดที่เกิดจากการชนของอนุภาคของสารตั้งต้นแล้วทำปฏิกิริยาเคมี
5. การที่มีพลังก่อกัมมันต์สูงจะมีผลอย่างไรกับปฏิกิริยาเคมี
ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้ช้า
ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้เร็ว
ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดการสมดุล
จะเป็นฏิกิริยาดูดความร้อน
6. ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้เร็วสัมพันธ์กันอย่างไรกับพลังงานก่อกัมมันต์
จะเกิดพลังงานจลน์สูง
จะเกิดพลังงานจลน์ต่ำ
จะเกิดพลังงานก่อกัมมันต์ต่ำ
จะเกิดพลังงานก่อกัมมันต์สูง
7.ปฏิกิริยา A —> C มีพลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับเท่าใด (ตอบเป็นตัวเลข)
(a)
8.สาร G เราเรียกว่าสารอะไร
สารตั้งต้น
สารผลิตภัณฑ์
สารเชิงซ้อนกัมมันต์
สารตัวกลาง
9.จากภาพ แสดงว่าปฏิกิริยามีกี่ขั้นตอน (ตอบเป็นตัวเลข)
(a)
10.จากภาพเป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายพลังงาน
ดูดพลังงาน
คายพลังงาน
