WorksheetsStechiometria
Total questions: 6
Worksheet time: 2hrs 30mins
Reakcja przebiega wg równania 2Al + 3S = Al2S3 . Jeśli do reakcji zużyto 13,5 g Al, to ile g siarczku glinu (Al2S3) otrzymano?
37,5 g
75g
150g
47,5g
Oblicz, jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych 3,5 mola siarkowodoru.
78,4 dm3
22,4 dm3
44,8 dm3
2,24 dm3
W wyniku spalenia 16 g siarki otrzymano 10 dm3 tlenku siarki(IV) odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz wydajność tej reakcji chemicznej.
92,6 %
89,3 %
77,8 %
67,4 %
Do roztworu zawierającego 160g wodorotlenku sodu wprowadzono 33,6 dm3 tlenku siarki (VI). Oblicz masę otrzymanej soli jeżeli wydajność procesu wynosiła 80%.
(a)
Oblicz liczbę moli tlenku siarki (IV) SO2 który zajmuje objętość 30 dm3 w temperaturze 25oC i pod ciśnieniem 100hPa.
stała R= 8,314J/mol*K
14,43 mol
1443,34mol
121,08mol
1,21mol
Oblicz gęstość amoniaku w temperaturze 291 K i pod ciśnieniem 1010 hPa.
23,94 g/dm3
0,35 g/dm3
0,71 g/dm3
1,1 g/dm3
