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Worksheets4 ESO - Criterio 7
Total questions: 25
Worksheet time: 2hrs 43mins
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Las reacciones de síntesis son:
Siempre exotérmicas
Siempre endotérmicas
Aquellas en las que se forma un solo producto
Aquellas en las que se parte de un único reactivo
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
Las reacciones de oxidación ...
siempre tienen oxígeno como producto
siempre tienen hidrógeno como reactivo
siempre tienen hidrógeno como producto
siempre tienen oxígeno como reactivo
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
La reacción 2 Zn + O2 --> 2 ZnO
es de descomposición
es de síntesis
es endotérmica
no está bien ajustada
En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C se han puesto 20 g de CO
luego se obtienen 20 g de O2 y 20 g de C
luego se obtienen 15 g de O2 y 5 g de C
luego se obtienen 5 g de O2 y 5 g de C
no se obtiene nada
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3
Descomposición
Combinación
oxidación y reducción
síntesis
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.
Ejemplo:CaCO3 -> CaO + CO2
Reacciones de descomposición
Reacciones de combinación
Reacciones de sustitución
Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:
Reacciones simples
Reacciones de descomposición
Es una reacción de sustitución simple
Reacciones de combustión
¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?
N2+3H2---------> 2NH3
Reacciones de combustión
Reacción de sustitución doble
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
La ecuación K + Cl----------> KCl representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación 2KClO3 -------> 2KCl + 3O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
Una reacción química se define como:
Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:
El metano y el oxígeno.
El dióxido de carbono y el agua.
El agua, el dióxido de carbono y el oxígeno.
Solo el dióxido de carbono porque es un gas.
De las siguientes imágenes, la que representa una reacción química de síntesis o composición es:
¿Qué tipo de reacción es?
Síntesis
Descomposición
Sustitución simple
Doble Sustitución
