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WorksheetsUnidad 4: Estructura de la materia
Total questions: 25
Worksheet time: 27mins
Las sustancias simples son aquellas que:
No se pueden descomponer en otras porque están formadas por un solo elemento.
Se pueden descomponer en otras porque están formadas por mas de un elemento.
Son sustancias fisico químicas.
Los compuestos son:
Son sustancias químicas.
Son aquellas que pueden descomponerse en otras más simples al estar formadas por varios elementos.
Son aquellas que no pueden descomponerse en otras.
La palabra átomo significa:
invisible
invencible
indivisible
indisoluble
John Dalton formuló en 1808 la hipótesis de que:
La materia estaba compuesta por unidades elementales, a las que denominó átomos.
La materia estaba compuesta por unidades elementales, a las que denominó áromos.
La materia estaba compuesta por mezclas homogéneas.
El átomo se puede definir como:
La partícula mas grande en que una sustancia simple puede ser dividida sin perder sus propiedades químicas.
La partícula de tamaño medio en que una sustancia simple puede ser dividida sin perder sus propiedades químicas.
La partícula más pequeña en que una sustancia simple puede ser dividida sin perder sus propiedades químicas.
Un elemento químico es:
Un tipo de materia formada por el mismo tipo de átomos.
Un tipo de materia formada por distintos tipos de átomos.
Un tipo de materia formada por sustancias simples.
Las partículas subatómicas que forman los átomos son:
cuatro: protón, electrón, neutrón y procarión.
tres: protón, electrón y neutrón.
dos: protón y electrón.
El electrón tiene una carga:
positiva
negativa
neutra
El protón tiene una carga:
positiva
negativa
neutra
El neutrón tiene una carga:
positiva
negativa
neutra
El primer modelo atómico surge en 1898 y es debido a J.J. Thomson. El modelo supone la existencia:
de una esfera de electricidad positiva, e incluye encajados tantos electrones como fueran necesarios para neutralizarla.
de un cuadrado de electricidad positiva, e incluye encajados tantos electrones como fueran necesarios para neutralizarla.
de una esfera de electricidad negativa, e incluye encajados tantos protones como fueran necesarios para neutralizarla.
La propuesta de modelo atómico de J.J Thomson recibió el nombre de:
tarta de chocolate
budín de pasas
tarta de queso.
Los planteamientos investigativos demuestran que los átomos sin importar de que elemento sean, en su estado natural son completamente neutros, es decir, no poseen ningún tipo de carga; la única forma de explicar este hecho es que exista un equilibrio interno entre
neutrones y electrones.
neutrones y protones.
electrones y protones.
electrones y átomos.
El numero atómico (Z), se define como
el número de electrones que posee el átomo.
el número de protones que posee el átomo.
el número de neutrones que posee el átomo.
el número de partículas subatómicas que posee el átomo.
La suma de los protones y los neutrones que existen en un átomo cualquiera, definen
número atómico.
número de Bohr.
número másico.
número cuántico.
Si tenemos un hipotético átomo X cuyo Z = 19 y su A = 39, es decir 19X39, su número total de electrones es:
19.
58.
20.
39.
197 y un número atomico de 79
Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
25
13
12
Si Z =20, A=10, ¿cuántos electrones tiene?
20
10
30
Para formar un isótopo
añado protones
Añado electrones
Añado neutrones
No se añade nada, es en estado neutro
En el modelo atómico de Thomson, ¿qué elemento se incorporó a la idea de átomo?
Protón
Neutrón
Electrón
Positrón
Los isótopos son:
Elementos químicos de distinto número atómico
Elementos químicos de distinto número másico
Elementos químicos con diferente cantidad de protones
Sustancias químicas que se encuentran en la naturaleza
El modelo de átomo planteado por Thomson es:
En el núcleo del átomo tenemos...
Protones y neutrones
Protones y electrones
Neutrones y electrones
Electrones
Identifica el modelo de Bohr
