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WorksheetsQuestão-Aula_Ácido-Base_8ºG_fev/2021
Total questions: 21
Worksheet time: 55mins
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Colocaram-se algumas gotas do indicador tintura azul de tornesol em cima de uma rodela de limão. Sabendo que a cor que se observou foi o vermelho, o que podemos concluir sobre o carácter químico do limão?
O limão é um comburente.
O limão apresenta características de um ácido.
O limão tem carácter básico.
O limão tem carácter neutro.
A escala de pH é uma forma de exprimir quantitativamente os diferentes graus de acidez ou basicidade das soluções aquosas. À temperatura de 25 ºC esta escala varia entre os valores...
7 e 14.
0 e 7.
0 e 14.
1 e 13.
Após a adição de algumas gotas do indicador de fenolftaleína a uma solução, esta permanece incolor. O que podemos concluir sobre o carácter químico da solução?
A solução tem um pH superior a 7.
O uso de indicadores não nos permite determinar o carácter químico da solução.
A solução não tem pH.
A solução tem um pH igual ou inferior a 7.
As soluções neutras...
tornam carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.
neutralizam uma solução ácida ou básica.
apresentam um comportamento idêntico ao da água pura.
tornam carmim a solução de tintura azul de tornesol.
Como se designam as substâncias cuja cor se altera na presença de soluções ácidas ou básicas?
Soluções aquosas.
Soluções neutras.
Soluções alcoólicas.
Indicadores ácido-base.
O que podemos afirmar relativamente a uma solução que apresenta um valor de pH muito baixo?
A solução tem carácter químico muito básico.
A solução tem carácter químico neutro.
A solução tem carácter químico muito ácido.
Trata-se de uma solução de um indicador universal.
Para determinar o carácter químico de uma solução adicionaram-se algumas gotas do indicador solução alcoólica de fenolftaleína. A cor do indicador mudou para carmim. O que podemos concluir?
Trata-se de uma solução ácida.
Trata-se de uma solução neutra.
Trata-se de uma solução básica.
Trata-se de uma solução heterogénea.
Que outra designação podemos atribuir às soluções básicas?
Soluções ácidas.
Soluções alcalinas.
Soluções salinas.
Solução neutras.
A ordem crescente de acidez é:
(indica do menos ácido, para o mais ácido)
Sumo de tomate (pH=5,6) < Vinagre (pH=3,5) < Coca-Cola (pH=2,5) < Leite (pH=6,5)
Leite (pH=6,5) < Sumo de tomate (pH=5,6) < Vinagre (pH=3,5) < Coca-Cola (pH=2,5)
Coca-Cola (pH=2,5) > Vinagre (pH=3,5) > Sumo de tomate (pH=5,6) > Leite (pH=6,5)
A ordem crescente de basicidade é:
(indica do menos básico, para o mais básico)
Água do mar (pH=8,5) < Lixívia (pH=12) < Água com sabão (pH=10) < Cerveja (pH=9,2)
Lixívia (pH=12) > Água com sabão (pH=10) > Cerveja (pH=9,2) > Água do mar (pH=8,5)
Água do mar (pH=8,5) < Cerveja (pH=9,2) < Água com sabão (pH=10) < Lixívia (pH=12)
O que acontece se adicionarmos uma solução aquosa básica a uma solução aquosa ácida?
O pH da solução ácida vai diminuindo.
O pH da solução não se altera.
A solução final apresenta um valor de pH superior ao da solução ácida.
No final, obtém-se apenas água.
Quais os produtos resultantes da adição de uma solução ácida a uma solução básica?
Um sal e água.
Indicador universal.
Apenas um sal.
Uma solução alcoólica.
Quando se juntam duas soluções, uma ácida e outra básica, e todo o ácido reage com a base, o resultado é uma solução...
muito alcalina.
alcoólica.
neutra.
ligeiramente básica.
Que outra designação pode ter uma reação ácido-base?
Reação de adição.
Reação de subtração.
Reação de alcalinização.
Reação de neutralização.
Completa o esquema de palavras seguinte.
ácido fosfórico (aq) + hidróxido de sódio (aq) → .............. (aq) + água (l)
fosfato de cálcio
hidróxido de fosfato
hidróxido de hidrogénio
fosfato de sódio
Que substâncias deverias escolher para diminuir a basicidade ou para diminuir a acidez de uma solução?
Cloreto de sódio e ácido sulfúrico, respetivamente.
Hidróxido de sódio e ácido nítrico, respetivamente.
Ácido clorídrico e hidróxido de sódio, respetivamente.
Ácido acético e ácido clorídrico, respetivamente.
A mistura de hidróxido de sódio e ácido clorídrico diluído, dá origem a...
cloreto de hidróxido.
ácido sódico.
água.
cloreto de sódio.
Seleciona as afirmações verdadeiras.
Se ocorrer um derrame de ácido clorídrico no laboratório o melhor procedimento para o neutralizar é adicionar uma solução de hidróxido de sódio.
Os medicamentos utilizados para combater a azia são compostos por substâncias alcalinas.
Uma reação de neutralização é também chamada de reação de precipitação.
Para verificar se uma solução é ácida é aconselhável utilizar um indicador de fenolftaleína em vez de uma solução de tintura azul de tornesol.
Considera as substâncias e seleciona as afirmações verdadeiras.
Ácido nítrico ; Hidróxido de sódio ;
Hidróxido de potássio ; Ácido clorídrico
O hidróxido de sódio e o hidróxido de potássio podem ser utilizados para diminuir o caráter ácido de uma solução aquosa.
Quando o ácido nítrico reage com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, o sal que se forma é o nitrato de sódio.
Da reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de potássio obtém-se apenas cloreto de potássio.
A fenolftaleína fica carmim na presença de uma solução aquosa de ácido nítrico.
Seleciona a única equação química que traduz uma reação de ácido-base.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
2 HCl (aq) + Mg (s) → MgCl2 (aq) + H2 (g)
2 HCl (aq) + Mg(OH)2 (aq) → MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq)
