WorksheetsGENERALIDADES DE LA QUÍMICA
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Los cambios de líquido a sólido o a gas se llaman cambios de fase. Cuando una sustancia como el agua cambia de fase, su aspecto físico cambia, pero no sus propiedades químicas.
Es correcto firmar que las moléculas del agua en el estado sólido con respecto al estado líquido están
más separadas aumentando su masa y disminuyendo su densidad.
más juntas disminuyendo su densidad y su volumen.
más juntas aumentando su masa y su densidad.
más separadas aumentando su volumen y disminuyendo su densidad.
La materia cambia de estado, al modificar su temperatura. Según la gráfica, los cambios de estado 1 y que se generan en la gráfica hacen referencia a
la fusión y la evaporación respectivamente.
la fisión y la sublimación progresiva respectivamente.
la solidificación y la fusión respectivamente.
la solidificación y la condensación respectivamente
En ocasiones hemos de utilizar números muy grandes, como la distancia en kilómetros de Saturno al Sol. O números muy pequeños, como el diámetro en cm. de un virus. El manejo de este tipo de números se simplifica utilizando potencias de 10, o notación científica. El número a continuación 534800000, se expresa en notación científica como
5348,00000 x 108
53,4800000 x 108
5,34800000 x 108
5,34800000 x 10 – 8
Los átomos de los elementos químicos están formados por partículas fundamentales como los protones, neutrones y electrones. El número másico del elemento cobre es 64:
Eso quiere decir que un átomo de ese elemento posee 64 protones
Eso quiere decir que un átomo de ese elemento posee 64 neutrones
Eso quiere decir que un átomo de ese elemento posee 64 nucleones
Eso quiere decir que un átomo de ese elemento posee 64 electrones.
TENEIENDO EN CUENTA LA GRAFICA RESPONDA LA PREGUNTA A CONTINUACIÓN
El número atómico, los electrones de valencia y la configuración para el último nivel de los elementos A, G y D sería:
19,45,5 1,2,3 4s1, 4d7, 2s2 2p1
19,42,5 1,2,3 4s1, 5s1, 2s2 2p1
19,45,5 1,2,3 4s1, 5s2, 2s2 2p1
19,45,5 1,7,3 4s1, 4d2, 2s2 2p1
Dos elementos diferentes pueden unirse mediante enlace iónico o covalente. Entre las características de dichos enlaces se encuentran:
En ambos enlaces los átomos comparten electrones, pero en el iónico uno es metal y otro no metal mientras que en el covalente los dos son no metales.
En el iónico los iones se unen por fuerzas electrostáticas y en el covalente los átomos comparten electrones.
En el iónico los átomos comparten electrones y en el covalente se unen por fuerzas electrostáticas.
El iónico es característico de los metales y el covalente es característico de los no metales
Son ejemplos de elementos y compuestos las siguientes sustancias, donde el tipo de enlace predominante es el indicado:
H2O, NH3, NaCl, H2, el enlace es covalente.
Fe, Cl2, NaCl, CH4, el enlace es metálico o iónico.
H2O, NH3, HCl, O2, el enlace es covalente.
H2O, NaCl, HBr, KI, el enlace es covalente.
Ba + 2H2O à Ba(OH)2 + H2
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 4 moles de bario probablemente
los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
el bario reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.
se formarán 10 moles de hidrógeno.
se formará una mole de hidróxido de bario.
Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 1,5 moles de Argón, 2,5 moles de Neón y 1 mol de Helio. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión
total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del Neón
parcial del Argón es mayor a la presión parcial del Neón
total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del Argón, del Helio y del Neón
parcial de los tres gases son diferentes
A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.
En cada vaso se forman mezclas homogéneas
De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es
mayor en el vaso 3
menor en el vaso 1
igual en los cuatro vasos
mayor en el vaso 2
