NEW
Font size
WorksheetsAcidimetria si alcalimetria
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Pentru a doza Ca(OH)2 proba se poate titra cu:
soluție NaOH aprox. 0,1N cu factor de corecție cunoscut
soluție HNO3 aprox. 0,1N cu factor de corecție cunoscut
soluție Na2B4O7 exact 0,1N cu factor de corecție cunoscut
soluție NaCl aprox. 0,1N cu factor de corecție cunoscut
Alegeti indicatorul care poate fi utilizat la titrarea cu o soluție de baza:
fenolftaleină
negru eriocrom T
roșu de metil
metilorange
Precizați mediul de reacție în care indicatorul metiloranj suferă virajul de la: galben la portocaliu :
neutru
acid
bazic
nici una din răspunsurile precizate
Factorul de corecție pentru soluția unui acid se poate determina cu soluției etalon:
acid oxalic
carbonat de sodiu
hidroxid de sodiu
hidroxid de bariu
Factorul de corecție al unei soluții, determinat practic, trebuie să fie cuprins în intervalul:
9,0000 - 10,0000
0,9000 - 1,9000
0,9999 - 1,1111
0,9000 - 1,1000
Soluţia de concentraţie cunoscută, preparată pentru a fi folosită la titrare se numeşte :
soluţie de analizat
titrant
titrat
reactiv de culoare
Cantitatea de NaOH conţinută în 1000 ml soluţie de NaOH
0,1 N ( ANa = 23; AO = 16 ; A H = 1) este:
4g NaOH
2g NaOH
8g NaOH
3g NaOH
Punctul de echivalenţă în analiza volumetrică :
este momentul în care substanţa etalon îşi schimbă culoarea;
este momentul la care substanţa etalon este echivalentă cu indicatorul;
este momentul la care se opreşte titrarea ;
este momentul titrării ce corespunde adăugării reactivului în cantitate echivalentă cu proba;
Titrul unei soluţii reprezintă:
numărul de grame de solvat dizolvaţi în 1 ml soluţie
numărul de moli de solvat dizolvaţi în 1000 ml soluţie
numărul de grame de solvat dizolvaţi în 100 ml soluţie.
numărul de echivalenţi-gram de solvat dizolvaţi în 1000ml soluţie
Boraxul este o substanţă etalon pentru că:
este o substanţă solubilă în apă
are apă de cristalizare în moleculă
este stabilă la cântărire
hidrolizează formând NaOH
