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WorksheetsCOMPROBACIÓN DE CONOCIMIENTOS
Total questions: 21
Worksheet time: 25mins
¿Qué representan los coeficientes estequiométricos?
Representan los subíndices de las sustancias
Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.
Representan las valencias de los elementos
Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.
¿Qué es un reactivo limitante? (RL)
Es aquél que se consume primero en una reacción química.
Es el reactivo no se consume por completo en la reacción química.
Es el reactivo que no se agota al terminar la reacción.
Es el reactivo que no se encuentra disponible en una reacción química.
Para hacer un problema de reactivo limitante no es necesario balancear la reacción
Falso
Verdadero
¿Qué significa reactivo en exceso (RE)?
Reactivo que sobra al finalizar la reacción química
Reactivo que se consume en su totalidad al finalizar la reacción química
Todas son correctas
Ninguna de las anteriores
Dada la ecuación química:
2H2 + O2 → 2H2O
Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo limitante?
Hidrógeno
Oxígeno
Agua
Ambas, Hidrógeno y Oxígeno
DE LAS ECUACIONES DE LA ILUSTRACIÓN, LA QUE TIENE TRES PRODUCTOS Y UN REACTIVO ES:
C
B
A
D
E
El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación
K2O + H2O ==> ___ KOH
1
2
3
4
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
¿La aparición de burbujas indica que se está formando un gas?
¿Los cambios físicos forman nuevas sustancias?
¿Qué cuerpo tendrá más masa?
¿Qué es la materia?
Todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen
Todo aquello que tiene masa y densidad
Todo aquello que tiene masa y punto de fusión
Todo aquello que tiene punto de ebullición y densidad
Valor que indica la masa del átomo, se obtiene de la tabla periódica
Volumen molar.
Masa atómica.
Número de Avogadro.
Masa molar.
¿En cuál de las siguientes opciones hay solamente compuestos?
CO, CO2, H2CO3
C, Cl, CCl4
N, Ni, Np
N, Ni, Np
Estado de agregación en el que debe estar la materia para poder utilizar volumen molar:
Sólido.
Líquido.
Gaseoso.
Plasma.
¿Cuántos L de CO2 hay en 2 mol del gas?
11.2 L
22.4 L
33.6 L
44.8 L
Indique cuantos moles hay en las siguientes fórmulas H2S04; 3 HNO3; 2 CO2
1 mol; 3 moles; 2 moles
0 mol; 3 moles; 4 moles
2 moles; 4 moles; 2 moles
Ninguna de las respuestas son correctas
¿Cuánto volúmen ocupa 3 mol de gas?
22,4 L
6,02 x 1023
44,8 L
67,2 L
La expresión 2 Ca3(PO4)2 indica que hay:
Seis átomos de fósforo y cuatro de oxígeno.
Tres átomos de calcio, dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.
Seis átomos de calcio, cuatro átomos de fósforo y dieciséis átomos de oxígeno.
Tres átomos de calcio, un átomo de fósforo y cuatro átomos de oxígeno.
¿Cuántas moles de Na2HPO4 pueden prepararse a partir de 5 moles de NaOH y suficiente H3PO4 ?
NaOH + H3PO4 => Na3PO4 + H2O
5 MOLES
1,5 MOLES
2 MOLES
1,6 MOLES
¿Cuántas moles de H2O reaccionarán con 1.5 moles de PCl3 para formar HCl y H3PO4?
PCl3 + H2O => HCl + H3PO4 (balancear)
1.5 MOLES
0.75 MOLES
3 MOLES
4.5 MOLES
