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WorksheetsEstequiometria das reações químicas
Total questions: 18
Worksheet time: 18mins
De acordo com a Teoria das Colisões das reações químicas, quando ocorre uma reação química...
---não há um rearranjo dos átomos.
...os átomos passam a ligar-se de forma diferente, formando-se novas substâncias.
---há destruição dos átomos dos reagentes e formação de novos átomos, dos produtos de reação.
---os átomos dos reagentes desaparecem.
O químico que estabeleceu a Lei da Conservação da Massa nas reações químicas foi:
Antoine Laurent Lavoisier.
Max Planck.
Albert Einstein.
Isaac Newton.
A Lei de Lavoisier, postulada em 1785 pelo químico francês Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde à Lei da Conservação da Massa. Considerado o Pai da Química Moderna, dos pensamentos propostos abaixo, qual deles pertence a Lavoisier:
“A matéria é composta por átomos, que são indestrutíveis e indivisíveis.”
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
“Das coisas surge a unidade e, da unidade, todas as coisas.”
Tudo tende para a desordem.
Segundo a Lei da Conservação de Massa, num sistema fechado...
...a massa dos reagentes que se transformam é igual à massa dos produtos que se formam.
...a massa dos produtos de reação é menor do que a massa dos reagentes.
...a massa dos reagentes aumenta e a massa dos produtos de reação diminui.
...tanto a massa dos reagentes como a massa dos produtos de reação diminuem.
O cálcio reage com o oxigénio produzindo óxido de cálcio, mais conhecido com cal virgem. Foi realizada uma experiência cujos dados estão na tabela. Qual será o valor de X?
192 g
112 g
80 g
32 g
Na reação representada, 58 g de hidróxido de magnésio reagem com 73 g de ácido clorídrico. Forma-se 36 g de água. Qual a quantidade de cloreto de magnésio formada?
131 g
94 g
95 g
37 g
A Estequiometria estuda...
...a energia das reações.
...a troca de eletrões entre as substâncias.
...a proporção entre a quantidades de reagentes e a quantidade de produtos de reação.
...a velocidade das reações químicas.
Quando se pretende acertar uma equação química os coeficientes estequiométricos são colocados...
...à frente da fórmula química da substância que se pretende acertar e em índice inferior.
...sempre atrás da fórmula química da substância que se pretende acertar.
...apenas nos produtos da reação.
...em índice superior, à frente do elemento químico.
Os coeficientes estequiométricos...
...multiplicam pelo número de átomos da substância.
...somam ao número de átomos da substância.
...subtraem ao número de átomos da substância.
...dividem pelo número de átomos da substância.
Na equação química
2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g)
estão representados(as):
Três reagentes e dois produtos da reação.
Duas moléculas de reagentes e uma molécula de produto da reação.
Três moléculas de reagentes e duas moléculas do produto da reação.
Cinco moléculas de reagentes e quatro moléculas do produto da reação.
Na reação representada pela equação química:
3Fe (s) + 2O2 (g) → Fe3O4 (s)
Há três substâncias envolvidas na reação e apenas dois elementos químicos.
Há duas substâncias envolvidas na reação e três elementos químicos.
Há duas substâncias envolvidas na reação.
Há seis substâncias envolvidas na reação e apenas dois elementos.
Na reação representada pela equação química:
O2 (g) + 2H2 (g) → 2H2O (g)
Quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação.
Quando se consomem duas moléculas de reagentes formam-se três moléculas de produto da reação.
Quando se consomem três moléculas de reagentes formam-se duas moléculas de produto da reação.
Quando se consomem duas moléculas de reagentes forma-se uma molécula de produto da reação.
A equação
S8 (g) + O2 → 8SO2 (g)
não está acertada porque:
O número de moléculas representadas no lado dos reagentes é diferente do número de moléculas representadas no lado dos produtos da reação.
O número de átomos de enxofre nos reagentes é diferente do número de átomos de enxofre nos produtos da reação.
O número de átomos de oxigénio nos reagentes é diferente do número de átomos de oxigénio nos produtos da reação.
O número de moléculas de oxigénio nos reagentes é diferente do número de moléculas de oxigénio nos produtos da reação.
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz a reação entre o iodo e o zinco?
2 Zn(s) + 2 I2(s ) → 2 ZnI(s).
Zn(s) + I(s) → ZnI2(s).
Zn(s) + I2(s) → ZnI2(s).
3 Zn(s) + 2 I(s) → 2 ZnI3(s).
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz o processo de formação do amoníaco?
5N2 (g) + 2H2 (g) → 7NH3 (g).
N2 (g) + 2H2 (g) → 3NH3 (g).
2N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz o processo de eletrólise da água?
H2O(l) → H2(g) + O2(g)
H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)
2 H2O(l) → H2(g) + O2(g)
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz a reação entre o potássio e o oxigénio?
K(s) + O2(g) → K2O(s)
2 K(s) + 2 O2(g) → 2 KO(s)
4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)
K(s) + 4 O2(g) → 2 K2O(s)
De acordo com a Lei de Lavoisier, o esquema que traduz uma reação química acertada é...
S8(s) + O2(g) → 8 SO2(g).
4 Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s).
Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g).
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g).
