wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

wiązania i równania chemiczne-spr

Total questions: 48

Worksheet time: 39mins

Name
Class
Date
1.

Zaznacz prawidłowe odpowiedzi, dotyczące związków jonowych.

a)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami tworzącymi cząsteczkę musi być mniejsza niż 1,7

b)

Metal oddaje elektron i staje się kationem, niemetal przyjmuje elektron i staje się anionem

c)

Kationy i aniony w związku jonowym utrzymują się za pomocą oddziaływań elektrostatycznych

d)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami tworzącymi cząsteczkę musi być większa niż 1,7

2.

Wiązanie jonowe polega na:

a)

Uwspólnieniu pary elektronowej atomów tego samego pierwiastka.

b)

elektrostatycznym przyciąganiu przeciwnie naładowanych jonów.

c)

tym, że atom metalu przyjmuje elektron/y (akceptor) atom niemetalu oddaje elektron/y (donor).

d)

uwspólnieniu pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów.

3.

Związkami o budowie jonowej są:

a)

KCl

b)

BaF2

c)

H2O

d)

Br2

e)

LiF

4.

Zaznacz prawidłowe odpowiedzi dotyczące wiązania kowalencyjnego (niespolaryzowanego)

a)

Zwane jest również wiązaniem atomowym

b)

Tworzy się w cząsteczkach zbudowanych z atomów różnych pierwiastków

c)

Polega na uwspólnieniu pary elektronowej lub par elektronów walencyjnych atomów tego samego pierwiastka

d)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być większa lub równa 1,7

5.

Wybierz cząsteczki w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

a)

Br2

b)

N2

c)

HCl

d)

NaCl

e)

H2

6.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane to wiązanie w którym (kilka odpowiedzi):

a)

Następuje uwspólnienie pary lub par elektronów pomiędzy atomami różnych pierwiastków, które nieznacznie różnią się elektroujemnością.

b)

Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności

c)

Para elektronowa jest przesunięta w stronę atomu o mniejszej elektroujemności

d)

Następuje uwspólnienie pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów

e)

Występuje w związkach, które mogą być dipolami (związkami polarnymi)

7.

Co to jest elektroujemność?

a)

odległość od jądra do powłoki walencyjnej

b)

Zdolność atomu do oddawania elektronów

c)

Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego pomiędzy jonami atomów

d)

Zdolność atomu do przyciągania elektronów

8.

Na podstawie układu okresowego wskaż najbardziej elektroujemny pierwiastek:

a)

tlen

b)

fluor

c)

siarka

d)

azot

9.

W związku NaCl występuje wiązanie:

a)

kowalencyje spolaryzowane

b)

jonowe

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

d)

metaliczne

10.

Jeżeli różnica elektroujemności wynosi 2,1 to możemy się spodziewać wiązania:

a)

kowalencyjnego spolaryzowanego

b)

jonowego

c)

kowalencyjnego niespolaryzowanego

d)

metalicznego

11.

Uwspólnianie pary elektronowej lub par elektronów walencyjnych między atomami tego samego pierwiastka, występuje w:

a)

wiązaniu kowalencyjnym

b)

wiązaniu jonowym

12.

Oktet elektronowy to:

a)

8 elektronów walencyjnych

b)

8 protonów

c)

2 elektrony walencyjne

d)

2 protony

13.

W tworzeniu wiązań biorą udział:

a)

protony i neutrony

b)

wszystkie elektrony

c)

elektrony na ostatniej powłoce

d)

elektrony pierwszej powłoki

14.

W cząsteczce O2 występuje wiązanie:

a)

metaliczne

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

kowalencyjne spolaryzowane

d)

jonowe

15.

Dublet elektronowy to:

a)

2 elektrony na powłoce walencyjnej

b)

2 elektrony na pierwszej powłoce elektronowej (K)

c)

po 2 elektrony na każdej powłoce elektronowej

d)

żadna odpowiedź nie jest prawidłowa

16.

Atomy dążą do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Zwykle jest to oktet elektronowy, czyli 8 elektronów walencyjnych.

a)

Prawda

b)

Fałsz

17.

Wiązanie kowalencyjne jest nazywane również atomowym.

a)

Prawda

b)

Fałsz

18.

Wskaż zdania prawidłowe (kilka odpowiedzi):

a)

Jon dodatni to inaczej anion, a jon ujemny - kation

b)

JON to ATOM obdarzony ładunkiem elektrycznym

c)

Jon dodatni to inaczej kation, a jon ujemny - anion

d)

JON to ATOM elektrycznie obojętny

19.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce amoniaku o wzorze NH3

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

kowalencyjne niespolaryzowane

c)

jonowe

20.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce fluoru o wzorze F2

a)

jonowe

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

21.

Określ typ wiązania chemicznego w cząsteczce wody

a)

jonowe

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

22.

Wiązanie jonowe polega na:

a)

uwspólnieniu pary elektronowej.

b)

powstaje w wyniku elektrostatycznego przyciągania się jonów o przeciwnych znakach

c)

tym, że atom metalu przyjmuje elektron/y (akceptor) atom niemetalu oddaje elektron/y (donor).

d)

uwspólnieniu pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów.

23.

Wybierz cząsteczki w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

a)

Br2

b)

O2

c)

HCl

d)

NaCl

e)

H2O

24.

O ilości elektronów na ostatniej powłoce dowiesz się odczytując

a)

nr grupy

b)

nr okresu

c)

liczbę atomową

d)

liczbę masową

25.

Wzór tlenku wapnia to:

a)

Ca2O

b)

CaO

c)

Ca2O2

d)

CaO2

26.

Na2O to wzór:

a)

tlenku potasu

b)

tlenku azotu

c)

tlenku sodu

d)

tlenku sodu (II)

27.

Wartościowość tlenu w związkach chemicznych wynosi:

a)

I

b)

II

c)

III

d)

IV

28.

Wzór tlenku węgla (IV) :

a)

CO4

b)

CO2

c)

C2O4

d)

C2O2

29.
Wartościowość wodoru wynosi:
a)
I
b)
II
c)
III
d)
IV
30.

Wartościowość krzemu w SIO2 wynosi:

a)

II

b)

IV

c)

VI

d)

I

31.

Tlenek glinu ma wzór

a)

AlO3

b)

Al2O3

c)

Al3O2

d)

AlO

32.

Tlenek chloru (VII) ma wzór

a)

Cl2O7

b)

Cl2O

c)

ClO7

d)

Cl7O2

33.

Tlenek siarki (IV) ma wzór

a)

SO2

b)

S2O4

c)

SO3

d)

SO4

34.

Oblicz stosunek masowy siarki do tlenu w związku SO2

a)

1 / 1

b)

1 / 2

c)

2 / 1

d)

1 / 4

35.

Oblicz skład procentowy sodu w związku Na2O :

a)

74,2% Na

b)

70,3 % Na

c)

68,5 % Na

d)

76, 4% Na

36.

Oblicz skład procentowy (procent masowy) tlenku siarki (VI)

a)

40% S, 60 % O

b)

50 % S, 50 % O

c)

25% S, 75% O

d)

27,5% S, 72, 5% O

37.

Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej.

Tak brzmi:

a)

Prawo stałości składu

b)

Prawo zachowania masy

c)

Prawo Pitagorasa

d)

Prawo okresowości

38.

Spalono 18 g węgla w 48 g tlenu. Ile CO2 powstało w tej reakcji?

C + O2 → CO2

a)

66 g

b)

30 g

c)

126 g

d)

44 g

39.

Do poniższej reakcji użyto 12,7 g miedzi i otrzymano 15,9 g tlenku miedzi (II). Ile użyto w tej reakcji tlenu?

2Cu + O2 → 2CuO

a)

28,6 g

b)

32 g

c)

3,2 g

d)

56 g

40.

W równaniu reakcji chemicznej substraty znajdują się po:

a)

lewej stronie równania

b)

prawej stronie równania

c)

po obu stronach równania

41.

W równaniu reakcji chemicznej produkty znajdują się po:

a)

lewej stronie równania

b)

prawej stronie równania

c)

po obu stronach równania

42.

Liczby zapisywane przed symbolami atomów i wzorami cząsteczek to:

a)

współczynniki stechiometryczne

b)

indeksy stechiometryczne

c)

równania reakcji chemicznych

d)

wartościowości

43.

Liczby wskazujące na liczbę atomów w cząsteczce to:

a)

współczynniki stechiometryczne

b)

indeksy stechiometryczne

c)

równania reakcji chemicznych

d)

wartościowości

44.

Prawo zachowania masy mówi o tym, że:

a)

Masa substratów jest równa masie produktów reakcji chemicznej

b)

Masa substratów jest większa niż masa produktów reakcji chemicznej

c)

Masa substratów jest mniejsza niż masa produktów reakcji chemicznej

45.

Który zapis równania reakcji węgiel + tlen → tlenek węgla (IV) jest zapisany w sposób prawidłowy?

a)

C + O2 --> CO2

b)

C + 2O2 --> CO2

c)

2C + O2 --> CO

d)

C + 2O2 --> 2CO2

46.

W wyniku spalenia 72g magnezu otrzymano 120g tlenku magnezu. Ile gramów tlenu wzięło udział w tej reakcji. (Uwzględniając prawo zachowania masy)

a)

48g

b)

46g

c)

72g

d)

192g

47.

Ile gramów wodoru powstanie w wyniku reakcji rozkładu 72 g wody.

a)

8 g

b)

4 g

c)

16 g

d)

12 g

48.

W reakcji użyto 6 g magnezu. Ile gramów siarczku magnezu w niej wyprodukowano?

Mg + S → MgS

a)

32 g

b)

24 g

c)

12 g

d)

14 g

Similar Resources on Wayground

ipaa

50 questions

ipaa

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Dzień Kobiet

48 questions

Dzień Kobiet

quiz

Worksheet

•

1st - 6th Grade

chemia

44 questions

chemia

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

węglowodory

47 questions

węglowodory

quiz

Worksheet

•

3rd Grade

[Tingkatan 4 Kimia] Bab 5 - Ikatan Kimia

50 questions

[Tingkatan 4 Kimia] Bab 5 - Ikatan Kimia

quiz

Worksheet

•

4th Grade

EXAMEN PARA IR A LA NASA

51 questions

EXAMEN PARA IR A LA NASA

quiz

Worksheet

•

1st Grade