WorksheetsASAM BASA
Total questions: 25
Worksheet time: 15mins
Di bawah ini yang termasuk asam bervalensi dua adalah ….
Asam asetat
Asam klorat
Asam sulfat
Asam fosfat
Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…
Kalium hidroksida
Natrium klorida
Barium sulfat
Asam klorida
Natrium nitrat
Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .
Gula
Alkohol
Amoniak
Asam nitrat
Asam klorida
Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .
2 – log 4
2 + log 4
2 + log 2
12 + log 4
12
Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .
11
3
9
14
6
dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..
Cl -
H2O
CO2
CO32-
NO3-
Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk
mendefinisikan basa menurut Arrhenius
adalah ….
donor proton
donor elektron
menghasilkan ion H+
menghasilkan ion OH-
aseptor elektron
Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .
2 × 10–2 M
3 × 10–3 M
2 × 10–3M
0,0001 M
0,003 M
Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam (Ka)
1 × 10–3
. 2 × 10–3
1 × 10–5
1 × 10–7
1 × 10–8
Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?
Melepaskan Proton Dalam Air
Menangkap Proton Dalam Air
Pendonor Ion H+
Acceptor Ion H+
Acceptor Pasangan Elektron
Pernyataan yang benar adalah ...
Lewis : Asam merupakan pendonor proton
Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air
Lawry : Basa menerima proton dari asam
Bronsted : Asam menerima elektron dari basa
Arrhenius : Asam melepaskan ion H+ dalam air
Cermati Pernyataan Berikut:
1) memiliki pH = 7
2) mampu memerahkan lakmus biru
3) menyebabkan karat
4) terasa licin di tangan
pernyataan yang benar tentang asam adalah ...
1 dan 2
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
4 saja
Contoh asam dalam kehisupan sehari-hari kecuali ….
Larutan Cuka
Air Jeruk
Air Buah Anggur
Vitamin C
Obat Maag
pH suatu larutan basa MOH 0,1 adalah 10,maka tetapan basa MOH adalah..
10-8
10 -7
10-4
10-3
10-2
Larutan dengan pH =12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr= 40) dalam air sampai 500 ml ,besarnya x adalah,,,
4,0
2,0
1,0
0,4
0,2
Sifat beberapa larutan sebagai berikut :
i. terasa pahit
ii. dapat bereaksi dengan logam
iii. memerahkan lakmus biru
iv. membirukan lakmus merah
v. dalam air melepaskan ion H+
vi. dalam air melepaskan ion OH-
Berdasar data di atas , sifat basa ditunjukkan oleh nomor ...
i, iii, v
i, iv, vi
ii, iv, v
ii, v, vi
iii, iv, v
Diketahui trayek perubahan warna
indikator sebagai berikut
Hasil analisis air hujan menunjukkan:
- Terhadap indikator metil merah
memberi warna kuning.
- Terhadap indikator bromtimol
biru memberi warna biru.
- Terhadap indikator fenolftalein
tak berwarna.
Hasil analisis ini menunjukkan bahwa
pH air hujan itu adalah ....
lebih kecil dari 3,1
terletak antara pH 4,4–6,0
lebih kecil dari 7,6
terletak antara 7,6–8,0
lebih besar dari 10,0
Berikut ini yang merupakan indikator asam basa, kecuali....
brom timol
penolftalein
rhodamin B
metil jingga
kunyit
Berikut ini yang merupakan basa paling kuat adalah....
Natrium hidroksida
aluminium hidroksida
magnesium hidroksida
kalsium hidroksida
barium hidroksida
Molaritas HCl adalah 0,001 M, pH larutan tersebut adalah....
1
2
3
4
5
Molaritas larutan Mg(OH)2 adalah 0,0001M, pH larutan tersebut adalah....
4- log 2
2 - log 4
10 - log 2
10+ log 2
14
Beberapa larutan diiuji dengan kertas lakmus didapat hasil seperti pada gambar di atas. Berdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat basa adalah….
Larutan 1 dan 2
Larutan 2 dan 4
Larutan 1 dan 3
Larutan 4 dan 5
Larutan 2 dan 3
Perhatikan data Ka beberapa asam di atas. Berdasarkan data tersebut, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asamnya adalah….
HF > HNO2 > CH3COOH
HF > CH3COOH > HNO2
HNO2 > HF > CH3COOH
HNO2 > CH3COOH > HF
CH3COOH > HNO2 > HF
Larutan Ca(OH)2 0,01 M mempunyai pH….
2
2 – log 2
12
12 – log 2
12 + log 2
Larutan Y jika diuji dengan indikator MM berwarna kuning, dengan BTB berwarna hijau, dengan PP tidak berwarna. Perkiraan pH larutan tersebut adalah….
pH ≥ 8,3
pH ≤ 6,2
7,6 ≤ pH ≤ 8,3
6,2 ≤ pH ≤ 7,6
6,0 ≤ pH ≤ 6,2
