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Energia de Ligações e Reações Químicas 10

Total questions: 13

Worksheet time: 20mins

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Observar o diagrama de uma dada reação química. Pode-se afirmar que esse processo é:

endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.

Considerar a equação que traduz a reação química de síntese do amoníaco:

N₂(g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

Com base nas energia de ligação da tabela, determina a variação de entalpia da síntese do amoníaco

− 93 kJ

93 kJ

− 1471 kJ

1471 kJ

A combustão do carvão pode ser traduzida pela equação termoquímica seguinte:

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ΔH= − 393 kJ mol^-1

Selecionar a opção que completa corretamente a afirmação:

"Na reação de combustão do carvão a quantidade de energia .... para a quebra das ligações nos reagentes é .... à quantidade de energia ..... na formação das ligações nos produtos de reação."

... libertada .... superior .... absorvida

... absorvida ....inferior .... libertada

... libertada .... inferior.... absorvida

... absorvida .... superior .... libertada

Sabendo que a a energia de ligação C=O é 804 kJ mol^-1 e de acordo com a equação termoquímica,

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ................ ΔH = − 393 kJ mol^-1,

o valor da soma das energias de ligação dos reagentes é:

1197 kJ mol^-1

1215 kJ mol^-1

1590 kJ mol^-1

2001 kJ mol^-1

Considerar a equação química da reação de formação do cloreto de hidrogénio, em sistema isolado.

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g) ∙∙∙∙ ΔH = − 184 kJ mol^-1

Selecionar a opção correta.

um aumento da temperatura do sistema reacional

uma diminuição da temperatura do sistema reacional

um aumento da temperatura na vizinhança do sistema reacional

uma diminuição da temperatura da vizinhança do sistema reacional

Nos sistemas isolados, podemos classificar as reações químicas de acordo com a alteração da temperatura. Selecciona a opção correta.

Uma reação com variação de entalpia negativa há absorção de energia.

Uma reação com variação de entalpia positiva há libertação de energia.

Numa reação endotérmica a temperatura do sistema aumenta

Numa reação exotérmica verifica-se que a energia cinética interna aumenta.

Selecionar a opção que completa corretamente a frase.
Numa reação química, há ruptura das ligações, nos reagentes, e simultaneamente formação de novas ligações nos produtos.

Considerar a reação de síntese do amoníaco que a seguir se apresenta:
$3\ H_{2\ \left(g\right)}\ +\ \ N_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 2\ NH_{3\ \left(g\right)}$
Para ocorrer esta reação é necessário:

quebrar uma ligação tripla covalente e seis ligações covalentes simples.

quebrar uma ligação covalente tripla e três ligações covalentes simples.

quebrar uma ligação dupla e seis simples

quebrar uma ligação dupla e três simples.

A reação de síntese do amoníaco é uma reação exotérmica.

A energia de ligação dos produtos é superior à energia de ligação dos reagentes.

Se a reação ocorrer num sistema não isolado há transferência de energia da vizinhança para o sistema.

A energia envolvida na formação das ligações químicas é superior à energia envolvida na rutura das ligações.

A variação da entalpia da reação é positiva.

A energia de ligação do hidrogénio é 436kJ/mol e a energia de ligação do flúor é 154 Kj/mol.

Relativamente às moléculas formadas podemos afirmar que: Selecionar a opção correta.

O flúor é mais estável do que o hidrogénio.

O hidrogénio absorve radiações mais energéticas que o flúor

A energia mínima necessária para dissociar 1 mol de moléculas de hidrogénio é 872 kJ.

Como resultado da formação de 1 mol de moléculas de flúor há a absorção de 77 kJ de energia.

10.

Considerar a reação de formação do etano:

H₂ (g) + C₂H₄(g) --> C₂H₆ (g) ;

Variação de entalpia = -118,6 kJ.mol^-1

O valor da energia envolvida na quebra da ligação dupla(C=C) na molécula do eteno, expressa em kJ.mol^-1, é:

620 KJ.mol^-1

118,6 KJ.mol^-1

857,2 KJ.mol^-1

4804,4 KJ.mol^-1

11.

Considerar a seguinte reação química.

3 O_2(g)↔ 2 O_3(g)ΔH = +284 kJ

Selecionar o valor que representa a energia libertada quando se consome 1000 g de O₂.

2958,33 kJ

1479,16 kJ

739,58 kJ

369,79 kJ

12.

Considerar a equação química da reação de formação do cloreto de hidrogénio, em sistema isolado.

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g) ∙∙∙∙ ΔH = − 184 kJ mol^-1

Qual a quantidade de matéria de HCl que se forma, quando se liberta 302 kJ

3,28 mol

1,64 mol

119,6 g

59,78 g

13.