WorksheetsBudowa atomu. UOP
Total questions: 22
Worksheet time: 44mins
W centrum atomu znajduje się:
jądro
elektron
nic
proton
W skład jądra atomowego wchodzą:
protony
elektrony
protony i neutrony
elektrony i neutrony
Ładunek elektronu wynosi:
1- (ujemny)
1+ (dodatni)
0 (obojętny)
2+ (diploidalny)
Elektrony walencyjne to:
elektrony znajdujące się najbliżej jądra
elektrony znajdujące się na 6 powłoce elektronowej
elektrony znajdujące się na ostatniej powłoce elektronowej
elektrony ze środkowych powłok elektronowych
Ile elektronów ma atom magnezu?
24
24,305
12
2
Symbol pierwiastka, który ma 14 elektronów to:
S
F
Al
Si
Dwa elektrony walencyjne posiada atom:
potasu
siarki
krzemu
wapnia
Dwie powłoki elektronowe i osiem elektronów walencyjnych posiada atom:
tlenu
neonu
magnezu
żelaza
Liczba elektronów w atomie potasu wynosi:
1
19
39
4
Atom helu posiada:
cztery protony
osiem elektronów walencyjnych
dwie powłoki elektronowe
dwa elektrony walencyjne
Pierwiastki znajdujące się w tym samym okresie mają:
taką samą liczbę elektronów walencyjnych
taką samą wartościowość
taką samą liczbę powłok elektronowych
taką samą elektroujemność
Elektroujemność to wielkość chemiczna mówiąca o tym:
jaką atom pierwiastka posiada wartościowość
ile atom pierwiastka ma elektronów walencyjnych
czy atom pierwiastka jest trwały czy radioaktywny
czy atom pierwiastka ma tendencje do pobierania lub oddawania elektronów
W której grupie i w którym okresie jest położony zaznaczony pierwiastek chemiczny?
okres: 2, grupa: 17
okres: 4, grupa: 2
okres: 5, grupa: 18
okres: 7, grupa: aktynowce
Za twórcę układu okresowego uważa się:
D.Mendelejewa
Arheniusa
N. Bohra
M. Skłodowską -Curie
Numer grupy głównej informuje o:
ilości protonów
ilości neutronów
ilości elektronów walencyjnych
ilości powłok
Układ okresowy składa się z:
10 grup i 17 okresów
7 grup i 18 okresów.
18 grup i 7 okresów
11 grup i 25 okresów
Pionowe kolumny w układzie okresowym to:
okresy
grupy
elektrony
neutrony
W tworzeniu wiązań biorą udział:
protony i neutrony
wszystkie elektrony
elektrony na ostatniej powłoce
elektrony pierwszej powłoki
Jeżeli różnica elektroujemności wynosi powyżej 1,7 to pomiędzy atomami tworzy się wiązanie:
kowalencyjne
kowalencyjne spolaryzowane
jonowe
Substancje tego typu są kruche, a prąd elektryczny przewodzą dopiero po stopieniu. Opis dotyczy:
kryształu jonowego
kryształu metalicznego
kryształu kowalencyjnego
kryształu molekularnego
Silne wiązania kowalencyjne między atomami sprawiają, że substancje zbudowane z takich kryształów są twarde, trudno rozpuszczalne zarówno w rozpuszczalnikach polarnych jak i niepolarnych oraz topią się w wysokich temperaturach. Opis dotyczy:
kryształu jonowego
kryształu kowalnecyjnego
kryształu cząsteczkowego
kryształu molekularnego
Przykładem kryształu kowalencyjnego jest:
diament
sód
grafit
NaCl
