A fórmula molecular da vitamina C é C₆H₁₀O₆ - a porcentagem de oxigênio nesta molécula é:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Observe a reação a seguir de combustão do etano (C₂H₆):

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Considerando a reação balanceada, pode-se afirmar que:

I – A massa total do etano é 54g.

II – A massa total dos reagentes é 224g.

III – A massa total de água formada é 108g.

Estão corretas:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Indique a massa necessária para preparar 200mL de uma solução de 0,5 mol/L de NaHCO_3.

[massas molares (g/mol): Na=23; H=1; C=12; O=16]

Observe a equação química a seguir:

_CuCO₃ + _Aℓ → _Cu + _Aℓ₂(CO₃)₃

Após acerto estequiométrico com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche a lacuna da substância Cu é:

Observe a reação a seguir e faça o acerto estequiométrico pelo método da oxirredução

_C + _HNO₃ → _CO₂ + _NO₂ + _H₂O

O elemento que sofreu redução foi:

Observe a lei da reação e a tabela de concentração e velocidade:

v = k [D]³

A velocidade entre o tempo 12min e 18min é:

A concentração de sal no mar é 3,5% em massa. Indique a massa de água de sal que pode ser obtida a partir de 300g de água do mar.

Observe a reação a seguir e faça o acerto estequiométrico pelo método da oxirredução

_C + _HNO₃ → _CO₂ + _NO₂ + _H₂O

Após o balancemento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que completa a lacuna do CO₂ é:

Observe a equação (não-balanceada) a seguir:

_Fe + _O₂ → _Fe₂O₃

Após fazer o balanceamento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche corretamente a lacuna do Fe é:

A quantidade de átomos existente em 2,0mol de H₂O é: (1mol = 6,0x10²³moléculas)

Quando mastigamos o alimento facilitamos sua digestão porque:

O que ocorre com a temperatura e volume de um gás em uma transformação isocórica, quando sua pressão diminui?

Nas alternativas a seguir, a que apresenta o maior número de moléculas é:

[massas molares (g/mol): K=39; O=16; H=1; Pb=207; Mg=24]

Conforme a legislação atual a porcentagem de álcool na gasolina é de 27%. Ao abastecer o carro com 35L de gasolina (solução), o volume de álcool será:

A massa de 9,8g de H₃PO₄ equivale a:

[massas molares (g/mol): H=1; P=31; 0=16]

Foram acrescentados 25g de um sal em 40g de água, após filtrar, verificou-se que 9g foram retidos no filtro (não solubilizados). Calcule o coeficiente de solubilidade em g/100g H₂O.

Observe a equação química balanceada a seguir:

2HNO₃ + S → H₂SO₄ + 2NO

A massa total dos reagentes é:

[massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16; S=32]

Uma reação química possui inicialmente 8,0mol de uma substância e após 3min30s tem 1,0mol. A velocidade da reação neste período é:

[FEI - SP] O cloro forma muitos oxiácidos. Dados os seguintes oxiácidos:

HClO; HClO₃; HClO₄

Os número de oxidação do cloro são, respectivamente:

[PUC - PR] Quantos mL de solvente puro devem ser adiconados a 150mL de uma solução de NaOH, com concentração igual a 1,00mol/L, a fim de torná-la 0,25mol/L?

Indique a variação de entalpia na equação selecionada:

C → A

A → B ∆H= -95kJ

C → B ∆H= +120KJ

Observe as afirmações a seguir:

I – Uma reação endotérmica absorve calor.

II – Temperatura é o estado de agitação das moléculas.

III – Em uma reação exotérmica, se a massa dos reagentes aumenta, diminui a energia liberada.

Estão corretas:

Observe o gráfico termoquímico e indique a variação de entalpia (ΔH) na equação:

ABCD → AB + CD

Observando a reação pode-se afirmar:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ΔH = -890,4kJ

I – 2mol de metano liberam 1780,8kJ.

II – Cada 1mol de CH₄ produzem 1mol de CO_2.

III – 8g de metano liberam 1780,8kJ_.

Estão corretas:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

[...] Os ingredientes que compõem a formulação do refrigerante têm finalidades específicas e devem ser enquadrar nos padrões estabelecidos. O açúcar é o segundo ingrediente em quantidade (cerca de 11% m/m). Ele confere o sabor adocicado, "encorpa" o produto, juntamente com o acidulante, fixa e realça o paladar e fornece energia. A sacarose (dissacarídeo de fórmula C₁₂H₂₂O₁₁ - glicose + frutose) é o açúcar comunte usado (açúcar cristal). [...]

LIMA, A. et al. A química do refrigerante. Química Nova na Escola, v.31, n.3, 2009.

De acordo com as informações do texto, a quantidade de sacarose (em mol), em 1kg de refrigerante, é próxima a

Dado: massa molar (C₁₂H₂₂O₁₁)= 342g/mol

[ENEM] Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos.

1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.

2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para aceleerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.

3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.

Com base no texto, quais são os fatores ue influenciam a rapidez das trasnformações químicas relacionadas aos exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?

[...] Durante a fotossíntese, organismos clorofilados (plantas, algas e certas bactérias) captam a energia solar e a utilizam para a produção de elementos essenciais, sendo o Sol, nesse processo, a fonte de energia. A fotossíntese pode ser representada pela seguinte equação:

6H₂O + 6CO₂ → 6O₂ + C₆H₁₂O₆ ΔH=3.10³kJ

Disponível em: <http://www.infoescola.com/biologia/fotossíntese>. Acesso em: 26 mar. 2015 (adaptado)

Considerando a energia solar utilizada na fotossíntese, no período de um dia, próxima a 1.10¹⁶kJ, a quantidade de CO₂, em toneladas, consumida por dia é de aproximadamente

Dado: massa molar do CO₂ = 44g/mol

[UFSM - RS] O ferro é obtido pela redução de seus minérios, em temperaturas muito elevadas, em altos-fornos, na presença de coque (C), conforme a equação global

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

Obtém-se, assim, o ferro-gusa (Fe), que contém muitas impurezas. Quantos gramas de coque (C) são necessários para converter totalmente 319,2g de Fe₂O₃ em ferro-gusa (Fe)?

[massas molares (g/mol): Fe=55,8 C=12; O=16]