Free Printable Revisão de Termodinâmica I

1.

Assinale a opção mais adequada que define a grandeza termodinâmica de ENERGIA INTERNA (U):

a)

Energia associada ao movimento das partículas (átomos e moléculas) que compõem o sistema.

b)

Energia associada à posição do sistema.

c)

Energia transferida entre o sistema e a vizinhança, associada ao deslocamento de massa.

d)

É a soma das energias cinética e potencial das moléculas que compõem o sistema.

e)

Energia térmica transferida entre o sistema e a vizinhança.

2.

Assinale a opção mais adequada que define a grandeza termodinâmica de ENERGIA CINÉTICA (Ek):

a)

Energia associada ao movimento das partículas (átomos e moléculas) que compõem o sistema.

b)

Energia associada à posição do sistema.

c)

Energia transferida entre o sistema e a vizinhança, associada ao deslocamento de massa.

d)

É a soma das energias cinética e potencial das moléculas que compõem o sistema.

e)

Energia térmica transferida entre o sistema e a vizinhança.

3.

Assinale a opção mais adequada que define a grandeza termodinâmica de ENERGIA POTENCIAL (Ep):

a)

Energia associada ao movimento das partículas (átomos e moléculas) que compõem o sistema.

b)

Energia associada à posição do sistema.

c)

Energia transferida entre o sistema e a vizinhança, associada ao deslocamento de massa.

d)

É a soma das energias cinética e potencial das moléculas que compõem o sistema.

e)

Energia térmica transferida entre o sistema e a vizinhança.

4.

Assinale a opção mais adequada que define a grandeza termodinâmica CALOR (Q):

a)

Energia associada ao movimento das partículas (átomos e moléculas) que compõem o sistema.

b)

Energia associada à posição do sistema.

c)

Energia transferida entre o sistema e a vizinhança, associada ao deslocamento de massa.

d)

É a soma das energias cinética e potencial das moléculas que compõem o sistema.

e)

Energia térmica transferida entre o sistema e a vizinhança.

5.

Assinale a opção mais adequada que define a grandeza termodinâmica TRABALHO (W):

a)

Energia associada ao movimento das partículas (átomos e moléculas) que compõem o sistema.

b)

Energia associada à posição do sistema.

c)

Energia transferida entre o sistema e a vizinhança, associada ao deslocamento de massa.

d)

É a soma das energias cinética e potencial das moléculas que compõem o sistema.

e)

Energia térmica transferida entre o sistema e a vizinhança.

6.

Qual das equações abaixo pode ser usada para calcular a Energia Potencial de um sistema?

a)

$E=\frac{m\cdot V^2}{2}$

b)

$E=-\int_{Vi}^{Vf}P\cdot dV$

c)

$E=m\cdot g\cdot h$

d)

$E=m\cdot Cp\cdot\Delta T$

7.

Qual das equações abaixo pode ser usada para calcular a Energia Cinética de um sistema?

a)

$E=\frac{m\cdot V^2}{2}$

b)

$E=-\int_{Vi}^{Vf}P\cdot dV$

c)

$E=m\cdot g\cdot h$

d)

$E=m\cdot Cp\cdot\Delta T$

8.

Qual das equações abaixo pode ser usada para calcular o trabalho executado por um sistema?

a)

$W=\frac{m\cdot V^2}{2}$

b)

$W=-\int_{Vi}^{Vf}P\cdot dV$

c)

$W=m\cdot g\cdot h$

d)

$W=m\cdot Cp\cdot\Delta T$

9.

Qual das equações abaixo pode ser usada para calcular o calor transferido para um sistema?

a)

$Q=\frac{m\cdot V^2}{2}$

b)

$Q=-\int_{Vi}^{Vf}P\cdot dV$

c)

$Q=m\cdot g\cdot h$

d)

$Q=m\cdot Cp\cdot\Delta T$

10.

A Energia de um sistema que representa a desordem de um sistema é:

a)

Entalpia

b)

Entropia

c)

Energia de Gibbs

d)

Energia Interna

e)

Calor Específico

11.

O calor específico de uma substância é a energia necessária para elevar em 1°C a temperatura de 1 grama ou 1 mol desta substância.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

12.

A Energia de Gibbs (G) de um sistema é calculada a partir da Entalpia (H) e da Entropia (S) deste sistema:

G=H-T\cdot S

a)

Verdadeiro

b)

Falso

13.

A Variação de entalpia de um sistema é igual ao calor trocado entre o sistema e a vizinhança.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

14.

Se a variação de energia de Gibbs de uma determinada transformação for MAIOR que zero (positiva), esta transformação é espontânea termodinamicamente.

\Delta G=\Delta H-T\cdot\Delta S

a)

Verdadeiro

b)

Falso

15.

Quando uma substância passa do estado líquido para o gasoso há uma diminuição da entropia desta substância.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

16.

Quando se dissolve um soluto (sal) em um solvente (água), aumenta-se a entropia do sistema.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

17.

Toda transformação Exotérmica (delta H menor que zero) é espontânea.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

18.

Toda transformação com aumento de entropia (delta S maior que zero) é espontânea.

a)

Verdadeiro

b)

Falso

Revisão de Termodinâmica I

Total questions: 18

Worksheet time: 18mins

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