Free Printable Reakcje w roztworach wodnych

1.

W roztworze o odczynie zasadowym przeważają jony:

a)

kationy wodorowe

b)

aniony grupy wodorotlenowej

c)

aniony reszty kwasowe

d)

kationy metali.

2.

Z podanych poniżej wodnych roztworów substancji wskaż te ,w których fenoloftaleina zabarwi się na malinowo( opcje do wyboru)

a)

CuCl2;

b)

Pb(NO3)2;

c)

NaOH;

d)

K2CO3.

e)

KNO2;

3.

Jakich jonów powstający w trakcie dysocjacji kwasu fosforego (V) jest najmniej:

a)

$H_3O^+$

b)

$H_2PO_4^-$

c)

$HPO_4^{\ \ ^2-}$

d)

$PO_4^{3^-}$

4.

Stopień dysocjacji elektrolityczne to:

a)

stosunek całkowitej liczby moli cząsteczek w roztworze do liczby moli cząsteczek, które uległy dysocjacji

b)

stosunek liczby moli cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej do całkowitej liczby moli cząsteczek w roztworze

5.

Zaznacz stopień dysocjacji elektrolitycznej , wiedząc, że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjowanych i 0,6 mola cząsteczek niezdysocjowanych.

a)

0,25 %

b)

25%

c)

2,5%

d)

33,34%

6.

Które związki chemiczne mogą ulegać dysocjacji etapowej ( zaznacz wszystkie odpowiedzi)

a)

HCl

b)

HNO3

c)

H2SO4

d)

H3PO4

e)

H2S

7.

Wskaż przykłady elektrolitów słabych ( opcje do wyboru)

a)

kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI)

b)

kwas siarkowodorowy, kwas chlorowodorowy

c)

kwas siarkowy(IV), kwas węglowy

d)

kwas węglowy, kwas siarkowodorowy

e)

kwas azotowy (V), kwas azotowy (III)

8.

Skrócony jonowy zapis przebiegu reakcji zobojętniania ma postać:

a)

H^- + OH⁺→ H₂O

b)

H₂O → H⁺ + OH^-

c)

H⁺ + OH^-→ H₂O

d)

H₂O → H ^- + OH⁺

9.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Poprawny zapis równania reakcji zobojętniania roztworu wodorotlenku potasu roztworem kwasu siarkowodorowego to:

a)

K(OH)₂ + 2HCl → NaCl₂ + 2H₂O

b)

KOH + H2S→ K2S + 2H₂O

c)

2KOH + H2S→ K2S + 2H₂O

d)

2KOH + H₂Cl → K₂Cl + 2H₂O

10.

W roztworze o pH=5 stężenie kationów wodoru jest:

a)

takie samo jak anionów wodorotlenkowych

b)

mniejsze niż anionów wodorotlenkowych

c)

wyższe niż anionów wodorotlenkowych

11.

Stężenie molowe jonów [OH^-] wynosi 10^-6 M. pH roztworu wynosi

a)

8

b)

6

c)

14

d)

2

12.

Fenoloftaleina w roztworze o pH = 8 jest:

a)

bezbarwna

b)

niebieska

c)

malinowa

d)

czerwona

13.

Stężenie jonów wodorowych w roztworze o pH = 2 wynosi:

a)

0,1 mol/dm3

b)

0,2 mol/dm3

c)

0,01 mol/dm3

d)

0,02 mol/dm3

14.

Stopień dysocjacji elektrolitycznej nie zależy od:

a)

temperatury

b)

rodzaju elektrolitu

c)

od rodzaju rozpuszczalnika

d)

pH roztworu

15.

Przyjmując stopień dysocjacji jednohydronowego kwasu w 0,15-molowym roztworze za równy 85%, obliczyć ile moli jonów wodorowych znajduje się w 1dm³ roztworu.

a)

0,0638 mola

b)

0,1275 mola

c)

0,1500 mola

d)

0,2500 mola

16.

$0,05\ \frac{mol}{dm}$ Stopień dysocjacji tego kwasu jest równy 2%. Wówczas stężenie niezdysocjowanych cząsteczek wynosi:

a)

$0.05\ \frac{mol}{dm^3}$

b)

$0,001\ \frac{mol}{dm^4}$

c)

$0,049\ \frac{mol}{dm^3}$

d)

$0,999\ \frac{mol}{dm^3}$

17.

$2\cdot10^{-4}$ . Jakie jest stężenie jonów wodorowych w tym roztworze:

a)

$0,02\ \frac{mol}{dm^3}$

b)

$2\ \frac{mol}{dm^3}$

c)

$0,01\ \frac{mol}{dm^3}$

d)

$1\ \frac{mol}{dm^3}$

18.

$HNO_2$ , którego stała dysocjacji jest równa: $2\cdot10^{-4}$ . Stężenie tego kwasu jest równe $0,3\ \frac{mol}{dm^3}$ . Ile wynosi pH tego roztworu?

a)

4

b)

2,1

c)

3

d)

3,1

19.

Przygotowano wodny roztwór następującej soli: K₂S. Wodny roztwór tej soli ma odczyn

a)

obojętny

b)

bliski obojętnemu

c)

zasadowy

d)

kwasowy

20.

Przygotowano wodny roztwór soli Al₂(SO₄)_{3 .} Do roztworu tego zanurzono uniwersalny papierek wskaźnikowy, który zabarwi się na kolor:

a)

czerwony

b)

nie zmieni barwy

c)

delikatnie niebieski

d)

niebieski

21.

Zmierzono pH pewnego wodnego roztworu. Wynosiło ono 8. Wybierz substancje, które mogłyby znajdować się w takim roztworze. (Uwaga może być więcej niż jedna prawidłowa odpowiedź)

a)

H₂O

b)

K₂S

c)

Ca(OH)₂

d)

NH₄Cl

e)

HNO₃

22.

Wybierz wzór sumaryczny i nazwę kwasu, który został wprowadzony do zlewki z wodą.

a)

kwas fosforowy (II) H₂PO₂

b)

kwas fosforowy (V) H₃PO₄

c)

kwas fosforowy (IV) H₄PO₄

d)

kwas fosforowy (III) H₃PO₃

23.

K₂SO₄dysocjuje na:

a)

2 K⁺ i SO₄^2-

b)

K²⁺ i SO₄^2-

c)

2 K⁺i 4 SO^2-

d)

K⁺ i SO^4-

24.

Zaznacz stopień dysocjacji elektrolitycznej , wiedząc, że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjowanych i 0,6 mola cząsteczek niezdysocjowanych.

a)

0,25 %

b)

25%

c)

2,5%

d)

33,34%

25.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Poprawny zapis równania reakcji zobojętniania roztworu wodorotlenku potasu roztworem kwasu siarkowodorowego to:

a)

K(OH)₂ + 2HCl → NaCl₂ + 2H₂O

b)

KOH + H2S→ K2S + 2H₂O

c)

2KOH + H2S→ K2S + 2H₂O

d)

2KOH + H₂Cl → K₂Cl + 2H₂O

26.

Wskaż skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO₃)₂ z K₂SO₄.

a)

Ca²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 K⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄ + 2 K⁺ + 2 NO₃⁻

b)

NO₃⁻ + K⁺ → KNO₃

c)

Ca²⁺ + SO₄²⁻ → Ca²⁺ + SO₄²⁻

d)

Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄∇

27.

W roztworze o pH=5 stężenie kationów wodoru jest:

a)

takie samo jak anionów wodorotlenkowych

b)

mniejsze niż anionów wodorotlenkowych

c)

wyższe niż anionów wodorotlenkowych

28.

Stopień dysocjacji elektrolitycznej nie zależy od:

a)

temperatury

b)

rodzaju elektrolitu

c)

od rodzaju rozpuszczalnika

d)

pH roztworu

29.

Fenoloftaleina w roztworze o pH = 8 jest:

a)

bezbarwna

b)

niebieska

c)

malinowa

d)

czerwona

30.

Sól nierozpuszczalna w wodzie to:

a)

NaCl

b)

LiF

c)

KBr

d)

KF

31.

Czym jest pOH roztworu?

a)

miarą jego kwasowości

b)

miarą jego zasadowości

32.

Od czego zależy stopień dysocjacji elektrolitycznej.

a)

rodzaju elektrolitu

b)

stężenia elektrolitu

c)

od polarności rozpuszczalnika

d)

wszystkie z powyższych

33.

Na czym polega odwracalność procesu dysocjacji jonowej?

a)

Ilość H w rostworze powraca do początkowej.

b)

Jony które powstały w jej wyniku mogą się z sobą połączyć.

34.

Hydrolizie kationowej ulegają sole pochodzące od:

a)

mocnych zasad i słabych kwasów

b)

mocnych zasad i mocnych kwasów

c)

mocnych kwasów i słabych zasad

d)

słabych kwasów i słabych zasad

35.

Odczyn wodnego roztworu soli o wzorze Na₂SO₃ jest

a)

zasadowy

b)

obojętny

c)

kwasowy

d)

trudny do określenia

36.

Wskaż sól która nie hydrolizuje

a)

KNO₂

b)

NH₄Br

c)

Cu(NO₂)₂

d)

NaCl

37.

Wskaż sole, których roztwory po dodaniu do wody będą zwiększały stężenie H⁺w roztworze

a)

azotan(III) potasu, siarczan (VI) litu

b)

siarczek amonu, fosforan(V) sodu

c)

chlorek magnezu, siarczan (IV) potasu

d)

chlorek żelaza(III), azotan(V) glinu

38.

Hydrolizie ulegają

a)

wszystkie sole

b)

sole pochodzące od mocnych elektrolitów

c)

nierozpuszczalne w wodzie

d)

rozpuszczalne w wodzie

39.

Wskaż sól o odczynie kwasowym.

a)

Sr(NO₃)₂

b)

AlCl₃

c)

K₂CO₃

d)

FeS

40.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Poprawny zapis równania reakcji zobojętniania roztworu wodorotlenku potasu roztworem kwasu siarkowodorowego to:

a)

K(OH)₂ + 2HCl → NaCl₂ + 2H₂O

b)

KOH + H2S→ K2S + 2H₂O

c)

2KOH + H2S→ K2S + 2H₂O

d)

2KOH + H₂Cl → K₂Cl + 2H₂O

41.

Wybierz wzór sumaryczny i nazwę kwasu, który został wprowadzony do zlewki z wodą.

a)

kwas fosforowy (II) H₂PO₂

b)

kwas fosforowy (V) H₃PO₄

c)

kwas fosforowy (IV) H₄PO₄

d)

kwas fosforowy (III) H₃PO₃

Reakcje w roztworach wodnych

Total questions: 41

Worksheet time: 40mins

Similar Resources on Wayground