Free Printable Wiązania Chemiczne p.

1.

Metale charakteryzują się:

a)

niską elektroujemnością

b)

pośrednią elektroujemnością

c)

wysoką elektroujemnością

d)

nieokreśloną elektroujemnością

2.

Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:

a)

Tlen

b)

Siarka

c)

Fluor

d)

Azot

3.

Wiązanie

\sigma

tworzone jest przez elektrony opisywane orbitalami molekularnymi:

a)

orbital molekularny s - s

b)

orbital molekularny $p_{x\ }-\ p_x$

c)

orbital molekularny s - p

d)

orbital molekularny $p_{y\ }-\ p_y$

e)

orbital molekularny $p_z\ -\ p_z$

4.

Wiązanie

\sigma

tworzone jest przez elektrony opisywane orbitalami molekularnymi:

a)

orbital molekularny s - s

b)

orbital molekularny $p_{x\ }-\ p_x$

c)

orbital molekularny s - p

d)

orbital molekularny $p_{y\ }-\ p_y$

e)

orbital molekularny $p_z\ -\ p_z$

5.

Wiązanie

\pi

tworzone jest przez elektrony opisywane orbitalami molekularnymi:

a)

orbital molekularny s - s

b)

orbital molekularny $p_x\ -\ p_x$

c)

orbital molekularny s - p

d)

orbital molekularny $p_y\ -\ p_y$

e)

orbital molekularny $p_z\ -\ p_z$

6.

W związku chemicznym o wzorze $CaCl_2$ występuje wiązanie:

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

jonowe

c)

koordynacyjne

d)

kowalencyjne niespolaryzowane

7.

W związku chemicznym o wzorze $HNO_3$ występują wiązania:

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

jonowe

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

d)

koordynacyjne

8.

Wiązania wodorowe tworzą się między wodorem, który jest połączony z atomem pierwiastka o wysokiej elektroujemności a innym atomem o wysokiej elektroujemności. Atomy których pierwiastków o wysokiej elektroujemności biorą udział w tworzeniu wiązań wodorowych?

a)

azot (N)

b)

tlen (O)

c)

siarka (S)

d)

fluor (F)

9.

Wiązanie jonowe polega na:

a)

Uwspólnieniu pary elektronowej.

b)

tym, że atom metalu oddaje elektron/y (donor) atom niemetalu przyjmuje elektron/y (akceptor).

c)

tym, że atom metalu przyjmuje elektron/y (akceptor) atom niemetalu oddaje elektron/y (donor).

d)

uwspólnieniu pary elektronowej z tym, że para elektronowa pochodzi od jednego z atomów.

10.

Zaznacz odpowiedzi prawidłowe, dotyczące związków jonowych.

a)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza niż 1,7

b)

Metal oddaje elektron i staje się kationem, niemetal przyjmuje elektron i staje się anionem

c)

Kationy i aniony w związku jonowym utrzymują się za pomocą oddziaływań elektrostatycznych

d)

Tworzą sieci krystaliczne

e)

Zazwyczaj są cieczami i mają niskie temperatury wrzenia

11.

Wodorki metali tworzą związki w których występują wiązania:

a)

kowalencyjne

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

wodorowe

d)

jonowe

e)

koordynacyjne

12.

Związki o budowie jonowej to

a)

CaH₂

b)

NaCl

c)

HF

d)

Br₂

e)

MgO

13.

Zaznacz prawidłowe odpowiedzi dotyczące wiązania kowalencyjnego (niespolaryzowanego)

a)

Zwane jest również wiązaniem atomowym

b)

Tworzy się tylko w cząsteczkach homoatomowych

c)

Polega na uwspólnieniu pary elektronowej

d)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza lub równa 0,4

e)

Różnica elektroujemności pomiędzy atomami musi być mniejsza lub równa 1,4

14.

Wybierz cząsteczki w których występuje wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane

a)

Br₂

b)

CH₄

c)

HCl

d)

NaCl

e)

NaH

15.

Co to jest elektroujemność?

a)

odległość od jądra do powłoki walencyjnej

b)

Zdolność do oddawania elektronów

c)

Rodzaj oddziaływania elektrostatycznego

d)

Zdolność do przyciągania elektronów

16.

ile jest wiązań typu "sigma" i "pi" w podanym związku

a)

13 sigma i 0 pi

b)

11 sigma i 2 pi

c)

10 sigma i 3 pi

d)

brak prawidłowej odpowiedzi

17.

Zaznacz nazwy związków w których nie występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

a)

bromowodór

b)

brom

c)

bromek sodu

d)

siarczek wapnia

e)

kwas ortofosforowy(V)

18.

W atomie żelaza o liczbie atomowej Z = 26 i liczbie masowej A = 56 liczba elektronów wynosi:

a)

A. 26

b)

B. 56

c)

C. 30

d)

D. 82

19.

O ilości elektronów na ostatniej powłoce dowiesz się odczytując

a)

nr grupy

b)

nr okresu

c)

liczbę atomową

d)

liczbę masową

20.

Podaj nazwę pierwiastka, który ma 17 protonów w jądrze:

(a)

21.

Jeżeli obojętny atom przyjmie na swoją powłokę walencyjną 1 elektron, to stanie się on jonem:

a)

jednododatnim

b)

jednoujemnym

Wiązania Chemiczne p.

Total questions: 21

Worksheet time: 13mins

Similar Resources on Wayground